【化学】福建省莆田九中2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】福建省莆田九中2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

福建省莆田九中2019-2020学年高一上学期期中考试试题 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56‎ 第Ⅰ卷（ 选择题 16小题 共48分）‎ 一. 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列关于胶体叙述不正确的是（ ）‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 D. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】胶体的本质特征是分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，是均匀、透明、介稳定的分散系，具有丁达尔效应、布朗运动、电泳现象、胶体的聚沉等性质。‎ ‎【详解】A项、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，故A正确；‎ B项、胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，光线透过胶体时，胶粒对光发生散射，产生丁达尔现象，故B正确；‎ C项、Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，吸附能力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，故C正确；‎ D项、NaCl溶液中分散质粒子小于1nm，用平行光照射时，不会产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，用平行光照射时，会产生丁达尔效应，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎2.下列电离方程式的书写正确的是（ ）‎ A. CuCl2＝Cu +Cl2↑ B. Na2CO3＝2Na++CO32-‎ C. H2SO4＝2H++S6++4O2- D. Ba(OH)2＝Ba +2OH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化铜电离的方程式为CuCl2＝Cu2+ +2Cl-，A错误；‎ B. 碳酸钠电离的方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，B正确；‎ C. 硫酸电离的方程式为H2SO4＝2H++SO42-，C错误；‎ D. 氢氧化钡电离的方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎3.下列物质能导电且属于电解质的是（　　）‎ A. 稀硫酸 B. 熔融氯化钠 C. NaCl晶体 D. 青铜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，依据定义进行判断。‎ ‎【详解】A. 稀硫酸为混合物不属于电解质，A项错误；‎ B. 熔融状态的氯化钠可以导电，也属于电解质，B项正确；‎ C. 氯化钠属于电解质，但晶体时不能导电，C项错误；‎ D. 青铜属于混合物，不是电解质，但可以导电，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列叙述正确的是（　　）‎ A. 1molCO2的质量为44g•mol﹣1‎ B. 固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离 C. SO42﹣的摩尔质量为96g D. O2的摩尔质量为32g•mol﹣1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 质量的单位为g，1molCO2的质量为44g，A项错误；‎ B. 固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒大小，B项错误；‎ C. 摩尔质量的单位是g/mol，SO42﹣的摩尔质量为96g/mol，C项错误；‎ D. O2的摩尔质量为32g•mol﹣1，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.在容量瓶上没有标记的是（ ）‎ A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】容量瓶是一种配制一定物质的量浓度溶液的精确玻璃仪器，瓶体上标有刻度线、温度、和容量瓶的规格(容量)，没有标溶液的物质的量浓度，故选C。‎ ‎6.以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 1mol氯化钠固体溶于1L水，所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L B. 1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA C. 常温常压下，9 克H2O 所含有的氢原子数目为NA D. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在计算浓度时体积为溶液的体积，题干中没有给出溶液的体积，无法代入公式进行计算；‎ B. 1mol铁与强氧化剂（如Cl2）反应失去的电子数目为3NA，和弱氧化剂（如HCl）反应失去的电子数目为2NA，B项错误；‎ C. 9g（即0.5mol）水含有氢原子1mol，所含有的氢原子数目为NA，C项正确；‎ D. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相等，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为（ ）‎ A. 135 B. 135 g·mol－1 C. 64 D. 64 g·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】本题考查了摩尔质量的计算，根据原子的摩尔质量在数值上等于该元素的相对原子质量进行分析。‎ ‎【详解】因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为，所以金属M的摩尔质量为，故A、B、C错误，D正确。答案选D。‎ ‎8. 下列操作中正确的是 ( )‎ A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。‎ C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：蒸发操作时，在剩余少量液体时停止加热，A错；蒸馏操作时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，B错；萃取操作时，对有机萃取剂密度没有要求，C错，选D。‎ ‎9.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 （ ）‎ A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 2.0mol/L HCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，与选项进行对比选择。‎ ‎【详解】A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为1.0mol/L，A项错误；‎ B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，B项正确；‎ C. 50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为1mol/L，C项错误；‎ D. 25ml2.0mol/L HCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为2.0mol/L，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列提纯方法不正确的是（ ）‎ A. 除去KNO3中的NaCl杂质----结晶.‎ B. 除去食盐中的泥沙-----过滤 C. 除去KCl中的K2CO3-----加适量盐酸 D. 除去CaCO3中的CaO-----高温 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. KNO3的溶解度随着温度的升高而降低，NaCl的溶解度随着温度的升高变化不大，因此用冷却其浓溶液、结晶的方法可以出去杂质，A项正确；‎ B. 泥沙不溶于水，用过滤的方法可除去，B项正确；‎ C. K2CO3与盐酸反应生成KCl、水和CO2，C项正确；‎ D. CaCO3高温分解，利用高温不能除去CaCO3中的CaO，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎11. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是( )‎ A. 该物质可能是金属钠 B. 该物质一定是钠的化合物 C. 该物质一定含钠元素 D. 该物质中可能含钾元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，而钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，依此分析解答。‎ ‎【详解】A．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故A正确；‎ B．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能是钠的化合物，但可能是钠单质，故B错误；‎ C．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故C正确；‎ D．由于钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，否则不能确定是否含钾元素，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎12. 下列方程式书写正确的是（ ）‎ A. 实验室制取H2：2Fe + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2↑‎ B. 实验室制取CO2：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 ↑‎ C. 把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4=" Fe" + CuSO4‎ D. 甲烷完全燃烧：CH4+ O2CO + 2H2O ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、实验室制取H2，方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A错误；B、实验室制取CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故B正确；C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液，不会发生反应，故C错误；D、甲烷完全燃烧，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故D错误；故选B。‎ ‎13.标准状况下，相同物质量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 质量比为4∶5 B. 具有相同的氧原子数 C. 具有相同的质量 D. 具有相同数目的原子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.，A项正确；‎ B.相同物质的量的SO2和SO3，氧原子数之比为2:3，B项错误；‎ C.由A项可知质量之比为4:5，C项错误；‎ D.相同物质的量的SO2和SO3，原子数之比为3:4，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）‎ A 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 55g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。‎ ‎15.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B. FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓‎ C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】有化合价升降的反应为氧化还原反应，根据概念进行判断。‎ ‎【详解】A.反应中部分N元素化合价从+4价升高到+5价，另一部分降低到+2价，是氧化还原反应，A项错误；‎ B.反应发生的是复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，B项正确；‎ C.反应中Mn元素化合价从+7价降低到+6价和+4价，O元素化合价从-2价升高到0价，是氧化还原反应，C项错误；‎ D.反应中有一半Cl元素化合价从0价升高到+1价，另一半降低到-1价，是氧化还原反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.下列关于物质的检验的说法不正确的是(　　)‎ A. 待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+‎ B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-‎ D. 待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 检验NH4+时用氢氧化钠溶液，生成NH3·H2O，加热后生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，A项正确；‎ B. 钾的焰色反应为紫色，将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，B项正确；‎ C.若原溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，C项错误；‎ D.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-，D项正确；‎ 答案选C。‎ 第二卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17.HCl的相对分子质量为_________，HCl的摩尔质量为__________。49 g H2SO4的物质的量为 ____________；它与 _______gH2O含相同氧原子；与________L(标准状况)的CO2 相同分子数；与_____________个CO含相同氧原子数。‎ ‎【答案】(1). 36.5 (2). 36.5 g/mol或36.5 g.mol-1 (3). 0.5mol (4). 36 (5). 11.2 (6). 1.204×1024‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】H的相对原子质量为1，Cl的相对原子质量为35.5，所以HCl的相对分子质量为36.5，摩尔质量为36.5 g/mol；n(H2SO4)==0.5mol；氧原子的物质的量为2mol，即水中所含的氧原子的物质的量为2mol，那么水的质量为2mol×18g/mol=36g；与CO2 相同分子数，说明物质的量相同，为0.5mol，体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；与CO含相同氧原子数，说明CO中所含的氧原子的物质的量为2mol，其物质的量为2mol，所含氧原子数N=nNA=2mol×6.02×1023=1.204×1024。‎ ‎18.现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态氯化氢；④铁；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题(填序号)‎ ‎(1)以上物质中能导电的是________________________________；‎ ‎(2)以上物质属于电解质的是______________________________；‎ ‎(3)以上物质属于非电解质的是____________________________；‎ ‎(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是________________。‎ ‎【答案】(1). ④⑧ (2). ①③⑤⑧ (3). ②⑥⑦ (4). ①②③⑧‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaCl固体时不导电，但属于电解质；‎ ‎②CO2溶于水生成碳酸，碳酸能导电，属于电解质，但CO2属于非电解质；‎ ‎③液态氯化氢属于电解质，但液态时不导电；‎ ‎④铁能导电，但是不是化合物，不属于电解质也不属于非电解质；‎ ‎⑤固体BaSO4属于电解质，但固体时不导电；‎ ‎⑥蔗糖不导电，属于非电解质；‎ ‎⑦酒精不导电，属于非电解质 ‎⑧熔化的KCl能导电，属于电解质；‎ 由分析可知（1）能导电的是④⑧；‎ ‎（2）属于电解质的是①③⑤⑧；‎ ‎（3）属于非电解质的是②⑥⑦；‎ ‎（4）物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧；‎ ‎19.看下列仪器装置图，回答下列问题：‎ ‎(1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置？___________(填字母符号)‎ ‎(2)分离以下混合物应该选择使用什么装置？(填字母符号)‎ ‎①酒精和水：___________，‎ ‎②食盐和水：___________，‎ ‎③二氧化锰和KCl：___________，‎ ‎④花生油和水：___________。‎ ‎【答案】(1). A、B、C (2). D (3). C (4). A、B (5). E ‎【解析】‎ ‎【分析】A装置用于固体溶解，B装置为过滤装置，用于不溶物的分离，C装置为蒸发装置，D为蒸馏装置，E为萃取分液装置，据此回答问题。‎ ‎【详解】（1）粗盐提纯实验时先用装置A溶解粗盐，再用装置B过滤除去不溶性的泥沙，将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发，故粗盐的提纯需要装置A、B、C；‎ ‎（2）①酒精和水互溶，分离互溶的液体选择蒸馏的操作，用装置D；‎ ‎②食盐和水互溶，将水分蒸发掉以后可得食盐，用装置C；‎ ‎③二氧化锰不溶于水，KCl易溶于水，用溶解、过滤的方法可将二者分离，选择装置A、B；‎ ‎④花生油和水不互溶，直接分层，用分液的方法直接分离，用装置E。‎ ‎20.根据反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，回答下列问题：氧化剂是_________，氧化产物是_________；________元素被还原(填名称)，表现出还原性的物质是___________。‎ ‎【答案】(1). FeCl3 (2). CuCl2 (3). 铁 (4). Cu ‎【解析】‎ ‎【分析】反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe元素化合价从+3价降低为+2价，得电子，FeCl3作氧化剂，具有氧化性，FeCl2是被还原以后得到的产物，属于还原产物；Cu元素化合价从0价升高到+2价，失电子，Cu作还原剂，具有还原性，CuCl2‎ 是被氧化以后得到的产物，属于氧化产物，据此回答问题。‎ ‎【详解】由分析可知，FeCl3作氧化剂，具有氧化性，Cu作还原剂，具有还原性；‎ 反应中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是CuCl2，Fe元素化合价降低，被还原，Cu作还原剂，具有还原性。‎ ‎21.实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：‎ ‎(1)下列仪器中，不会用到的是 _____________。 ‎ A．锥形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．50mL容量瓶 F．天平 ‎(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________________。‎ ‎(3)容量瓶在使用前必须____________________________________。‎ ‎(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：‎ A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。‎ ‎(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （ ）‎ A．称量 NaCl固体时“左码右物”‎ B．定容时俯视容量瓶刻度线 ‎ C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 ‎(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。‎ ‎【答案】(1). ACE (2). 烧杯、玻璃棒 (3). 检查是否漏液 (4). BEAGCDF (5). B (6). 11.7克 (7). 40.0‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】实验室配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，需要的NaCl固体的质量为m=cVM=2.0mol·L-1×58.5g/mol×0.1L=11.7g；‎ 用托盘天平称量11.7g氯化钠固体，将其放在烧杯中溶解，将冷却后的溶液沿玻璃棒引流入100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水直至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶中加水直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上瓶塞倒转摇匀，据此回答问题。‎ ‎【详解】（1）由分析可知，不会用到的仪器是锥形瓶、量筒、50mL容量瓶，答案选ACE；‎ ‎（2）要实施配制，除100mL容量瓶、胶头滴管外，还需要用到烧杯和玻璃棒；‎ ‎（3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否漏液；‎ ‎（4）由分析可知，正确的操作顺序应是BEAGCDF ‎（5）A．称量 NaCl固体时“左码右物”，会使称得的质量偏低，导致浓度偏低，A项错误；‎ B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏大，B项正确；‎ C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，没有进行洗涤的操作，使浓度偏低，C项错误；‎ D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，增大了溶剂的量，稀释了溶液，使浓度降低，D项错误；‎ 答案选B；‎ ‎（6）由分析可知，用托盘天平称取NaCl固体质量是m=cVM=2.0mol·L-1×58.5g/mol×0.1L=11.7g；用5.0mol/L的NaCl溶液配制，利用稀释定律可计算出需要的溶液的体积V===0.4L，即用量筒量取40.0mL该溶液。‎