2018-2019学年福建省长汀一中、连城一中等六校高二上学期期中考联考试题 化学 Word版

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‎“长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考 ‎2018-2019学年第一学期半期考 高二化学试卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 B—11‎ 第Ⅰ卷(选择题　共54分)‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）‎ ‎1. 下列有关能量的说法不正确的是（ ）‎ A. 化学能可以转变成为热能、电能等 B. 应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 ‎2. 已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是( )‎ A． 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 B． 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C． 该反应的逆反应是放热反应 D． 该反应过程的能量变化可用下图来表示 ‎ ‎ ‎3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）‎ A． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol B． 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则：‎ CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1‎ C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol ‎4. 已知下列热化学方程式：‎ ‎（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1‎ ‎（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ•mol-1‎ ‎（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1‎ 则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（ ）‎ A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 ‎ ‎ C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1‎ ‎5. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol ‎ 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。‎ 由此得出的结论正确的是( )‎ A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 ‎ B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 ‎6. 如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是( )‎ A． a电极附近溶液酸性减弱 B． a电极上发生还原反应 C． b电极附近酚酞变红 D． b电极上有黄绿色气体产生 ‎7. 如图所示装置的叙述，不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能 B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生 C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒 D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎8. 下列事实不用原电池原理解释的是( )‎ A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 铁被钝化处理后不易腐蚀 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑 ‎9. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下 列说法中正确的是( )‎ A． 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B． 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4‎ C． 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D． 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 ‎10. 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O2－)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（ ）‎ A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体 B．有H2放电的b极为电池的负极 C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O ‎11. Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是( )‎ A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe B．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 C．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+‎ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS ‎12. 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：‎ NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列说法正确的是( ) ‎ A．负极附近溶液的PH增大 B．正极的反应式为：H2O2+ 2H++2e-=2H2O C．电池工作时，BO2—通过质子交换膜向正极移动 D．消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子 ‎13. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是（ ）‎ A．AgNO3 [Ag2O] 　　　　　　　　　　 B．CuCl2 [CuCl2] ‎ C．NaOH [NaOH] 　　　　　　　　　　D．CuSO4 [Cu（OH）2]‎ ‎14. 下列说法正确的是( )‎ A．放热反应均是自发反应 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行 ‎15. 只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( ) ‎ A.平衡移动，K值可能不变 B.平衡移动，K值一定变化 C. K值不变，平衡可能移动 D.K值变化，平衡一定移动 ‎ ‎16. 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、‎ c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( ) ‎ A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 ‎ C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为01 ‎ D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17‎ 容器 编号 物质的起始浓度 ‎(mol·L-1)‎ 物质的平衡浓度 ‎(mol·L-1)‎ c(NO2)‎ c(NO)‎ c(O2)‎ c(O2)‎ 甲 ‎0.6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.2‎ 乙 ‎0.3‎ ‎0.5‎ ‎0.2‎ 丙 ‎0‎ ‎0.5‎ ‎0.35‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎“长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考 ‎2018-2019学年第一学期半期考 高二化学试卷 参考答案 第Ⅰ卷(选择题　共54分)‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 选项 D B D A C C C B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 选项 C A B C D B D B C 第Ⅱ卷(非选择题　共46分)‎ 二、非选择题（每空2分,共46分）‎ ‎19.( 每空2分，共12分)‎ ‎　　（1）2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l)  ΔH =　+ (2a -3b) kJ·mol-1 ‎ ‎（2）① ＜ 　　② ＞ 　　③ B ‎（3）2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 　　 3O2 + 12H+ + 12e－ =6H2O ‎20.(( 每空2分，共14分)‎ Ⅰ.（1）Pb -2e- + SO42- = PbSO4 　　 （2）增大 　　　 0.5mol 　　 （3）Pb Ⅱ.（4）0.15 mol·L-1·min-1 （5） 30 L·mol -1（无单位也给2分）　升高温度 ‎ ‎21.( 每空2分，共12分)‎ ‎（1）－375kJ·mol-1‎ ‎（2）①H2　　　　②负极 　 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-　　③阴离子　　④NaOH ‎22.( 每空2分，共8分) ‎ Ⅰ（1）低温　（2）a、e ‎ Ⅱ（3）　　（没有催化剂扣1分）　‎ ‎（4）D ‎ ‎ ‎ ‎