【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考(基础卷)试题(解析版)

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【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考(基础卷)试题(解析版)

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考(基础卷)试题 第Ⅰ卷(选择题 共54分)‎ 一、选择题:(共18小题,每小题3分,共计54分)‎ ‎1.下列物质导电能力最差的是( )‎ A. 熔融氢氧化钠 B. 盐酸 C. 石墨 D. 固体氯化钾 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质导电能力与其自由移动的阴阳离子或自由移动的电子有关,氢氧化钠为强电解质,熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子;‎ B、HCl是强电解质,盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子;‎ C、石墨为层状结构,层与层之间存在大量自由电子,可以导电;‎ D、固体氯化钾没有自由离子;‎ 故导电能力最差的为固体氯化钾,答案选D。‎ ‎2.下列电离方程式正确的是( )‎ A. H2SO32H++SO32- B. NaHCO3Na++HCO3-‎ C NH3•H2ONH4++OH- D. NaHSO4Na++HSO4-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 亚硫酸为弱酸,电离方程式为H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,故A错误;‎ B. 碳酸氢钠为盐,可以完全电离,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,故B错误;‎ C. 一水合氨为弱碱,不完全电离,电离方程式为NH3•H2ONH4+ +OH-,故C正确;‎ D. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐,完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故D错误;‎ 故答案选C ‎3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )‎ A. 熔化时不导电 ‎ B. 不是离子化合物,而是极性共价化合物 C. 水溶液的导电能力很差 ‎ D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐.‎ ‎【详解】A.熔化时不导电,说明没有自由移动的离子,但不是弱电解质的特征,如蔗糖是非电解质,熔化时不导电,故A错误;‎ B.氯化氢不离子化物,是极性共价化合物,但它是强电解质,故B错误;‎ C.水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关,离子浓度大,导电能力强,如硫酸钡是强电解质,在水中难溶,水中离子浓度小,导电能力弱,所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质,故C错误;‎ D.弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子,如水就是,水是弱电解质,既有水分子,又有水电离出的氢离子和氢氧根离子,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎4.在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )‎ A. 升高温度 B. 通入氯化氢 ‎ C. CH3COONa D. 加入NaOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 醋酸电离吸热,升高温度,促进电离,氢离子和醋酸根离子浓度均增大,A正确;‎ B. 通入氯化氢,增大了氢离子浓度,抑制醋酸的电离,B不符合题意;‎ C. 加入醋酸钠,增大了醋酸根离子的浓度,导致氢离子浓度减小,抑制醋酸电离,C不符合题意;‎ D. 加入NaOH,氢离子浓度减小,促进醋酸电离,D不符合题意;‎ 故答案选A。‎ ‎5. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )‎ A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(OH-)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加水稀释,促进醋酸电离,但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积,所以c(H+)降低,温度不变,水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,A错误;‎ B、c(OH-)增大,B正确;‎ C、加水稀释,醋酸的电离平衡向右移动,C错误;‎ D、c(H+)减小,pH增大,D错误;‎ 答案选B。‎ ‎6.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(‎25℃‎)=1.0×10-14, K(‎35℃‎)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )‎ A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 在‎35℃‎时,c(H+)>c(OH-)‎ C. 水的电离度α(‎25℃‎)>α(‎35℃‎) D. 水的电离是吸热的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Kw=c(H+)·c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),c(H+)=,从题中的数据可以看出,随着温度的升高,Kw增大,所以c(H+)升高,A错误;‎ B、在纯水中,c(H+)=c(OH-),B错误;‎ C、水中的H+和OH-全部来自于水的电离,由于Kw(‎25℃‎)<Kw(‎35℃‎),所以电离度α(‎25℃‎)<α(‎35℃‎),C错误;‎ D、温度升高,Kw增大,则水的电离是吸热的过程,D正确;‎ 故合理选项为D。‎ ‎7.在‎25℃‎时,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值为( )‎ A. 大于1×10-14 B. 小于1×10‎‎-14 ‎ C. 等于1×10-14 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】水的离子积常数在温度确定时为一个定值,即KW只与温度有关,无论是酸性溶液还是碱性溶液,只要温度确定,KW值就确定了,在‎25℃‎时,0.1mol/L的硫酸中,水的KW 值等于1×10-14,故答案选C。‎ ‎8.在‎25℃‎的纯水中通入一定量的氯化氢,当溶液的pH=1时,则由水电离出的c(H+)是( )‎ A. 1×10-13mol/L B. 1×10-6mol/L ‎ C. 1×10-3mol/L D. 1×10-1mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液中,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度,则当pH=1时,,故水电离出的氢离子的浓度 ,故答案选A。‎ ‎9.酸雨是过度燃烧煤和石油,生成硫、氮的氧化物,溶于水生成硫酸和硝酸的缘故,某次雨水分析数据如下:c(SO42-)=2.6×10-5mol/L,c(Cl-)=8.0×10-6mol/L,c(NH4+)=3.0×10-6mol/L,c(Na+)=1.0×10-6mol/L,c(NO3-)=2.4×10-5mol/L,则此次酸雨的pH接近于(lg8=0.9)( )‎ A. 6.5 ‎B. ‎5 ‎C. 4 D. 4.5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】雨水中正负电荷守恒,设,则由正负电荷守恒列式得:,由于值远远小于式中其他离子浓度,因此计算时可忽略不计,解得,即溶液pH约等于;‎ 综上所述,本题正确答案为C。‎ ‎10.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )‎ A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 ‎ B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 ‎ D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性。综上所述,给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性,故B正确。 故选B。‎ ‎11.下列溶液一定呈酸性的是( )‎ A. c(H+)=c(OH-)=10-6 B. PH<7的溶液 C. c(H+)>c(OH-)的溶液 D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. c(H+)=c(OH-)=10-6,溶液显中性,A不符合题意;‎ B. pH<7的溶液,无法确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小,无法确定酸碱性,B不符合题意;‎ C. c(H+)>c(OH-)的溶,一定显酸性,C符合题意;‎ D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液,显碱性,D不符合题意;‎ 故答案选C。‎ ‎12.pH试纸使用操作正确的是( )‎ A. 将pH试纸的一端浸入溶液,观察颜色变化 B. 将pH试纸的一端浸入溶液一会,再取出与标准比色卡相比较 C. 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液,滴在pH试纸上,颜色变化后与比色卡对照 D. 先将pH试纸用蒸馏水润湿,再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液,滴在pH试纸上,颜色变化后与比色卡对照 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】pH试纸正确使用方法为,将试纸放在玻璃板或白瓷片上,用洁净的玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液,滴到试纸上,待试纸颜色发生变化后,与标准比色卡进行对比,读取pH的数值。不能直接将pH浸入溶液,也不能用蒸馏水润湿,故答案选C。‎ ‎13.在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为( )‎ A. 5.0‎mL B. 20.0mL ‎ C. 大于5.0mL D. 小于5.0mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】滴定管是一个“量出式”仪器,0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00mL刻度处,液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00mL,刻度线以下的不规则部分还有一定量的溶液,故溶液的体积大于5.0mL。‎ 所以答案选择C项。‎ ‎14.下列各离子方程式中,属于水解反应的是( )‎ A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ C. S2-+2H2OH2S+2OH- D. H2O+H2OH3O++OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离,并水合形成水合氢离子的过程,A错误;‎ B. 表示的是铵根离子的水解反应,B正确;‎ C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解,C错误;‎ D. 表示的是水的自耦电离,D错误;‎ 故答案选B。‎ ‎15.常温下,下列盐溶于水后发生水解反应,溶液显酸性的是( )‎ A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. Na2S D. KNO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 为强酸弱碱盐,溶于水后水解显酸性,A符合题意;‎ B. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,B不符合题意;‎ C. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,C不符合题意;‎ D. 为强酸强碱盐,在水溶液中不会发生水解,溶液呈中性,D不符合题意;‎ 故答案选A。‎ ‎16.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物是( )‎ A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 ‎ C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在FeCl3溶液中,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,由于加热蒸发,使HCl挥发,破坏平衡,使平衡不断向右移动,结果生成Fe(OH)3,又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3,故选D。‎ ‎17.常温下,将乙酸溶液与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中( )‎ A. c(CH3COO-)>c(Na+)‎ B. c(CH3COO-)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (4). c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) (5). c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解,方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+;‎ ‎(2)溶液中存在水的电离平衡、铵根离子的水解平衡,故微粒种类除水之外有NH4+、NH3•H2O 、OH-、Cl-、H+;‎ ‎(3)由于铵根离子水解,故其浓度小于氯离子浓度,由于溶液显酸性,则氢离子浓度大于氢氧根离子,溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);‎ ‎(4)溶液中存在的电荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-);‎ ‎(5)若铵根离子不水解,则c(NH4+)=c(Cl-‎ ‎),但因为存在水解反应,则N的存在形式为铵根离子和一水合氨,故c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)。‎
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