2018届高考二轮复习鲁科版专题03离子反应学案9

2018届高考二轮复习鲁科版专题03离子反应学案9

‎ 专题三 离子反应 学习目标：‎ ‎1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎2、掌握离子方程式的书写。‎ ‎3、能正确判断离子是否大量共存。‎ ‎4、了解常见离子的检验方法。‎ 学习重难点：‎ 离子方程式的书写、离子共存、离子检验 自主学习 一、电解质及其电离 ‎【知识回顾】‎ ‎1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。‎ ‎2．电解质和非电解质 ‎(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。‎ ‎(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。‎ ‎3．强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。‎ ‎4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。‎ ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。‎ ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。‎ ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。‎ ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。‎ ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。‎ ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。‎ 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。‎ 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。‎ 二、离子反应 ‎1．离子反应 ‎(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎(2)离子反应的条件 ‎①生成难溶的物质；‎ ‎②生成难电离的物质；‎ ‎③生成易挥发的物质；‎ ‎④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎(2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。‎ 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(　　)‎ ‎(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(　　)‎ ‎(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)‎ ‎(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(　　)‎ ‎(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－(　　)‎ ‎(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)‎ ‎(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ ‎【题组集训】‎ 题组一　准确判断概念 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．金属能导电，所以金属是电解质 B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质 D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质 答案　C ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 答案　C 题组二　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 ‎3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。‎ ‎(1)CH3COOH_______________________________________________________________；‎ ‎(2)H2CO3_________________________________________________________________；‎ ‎(3)Ca(OH)2__________________________________________________________________；‎ ‎(4)Fe(OH)3___________________________________________________________________；‎ ‎(5)NH3·H2O___________________________________________________________________；‎ ‎(6)BaSO4_____________________________________________________________________；‎ ‎(7)NaHCO3____________________________________________________________________；‎ ‎(8)NaHSO4_____________________________________________________________________；‎ 答案　(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ ‎(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ ‎(5)NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(6)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(7)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 题组三　基本反应离子方程式的书写 ‎4．完成下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。‎ ‎(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O。‎ ‎(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。‎ ‎(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。‎ 题组四　多重反应离子方程式的书写 ‎5．完成下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。‎ ‎【反思归纳】‎ ‎（1）化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；‎ 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；‎ 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。‎ 说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。‎ ‎(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。‎ ‎2．两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。‎ 题组五　分类突破与量有关的离子方程式的书写 类型一　连续型 ‎6．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，因而跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：‎ 碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；‎ 碱不足：CO2＋OH－===HCO。‎ ‎(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ 盐酸不足：CO＋H＋===HCO；‎ 盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。‎ 类型二　配比型 ‎7．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；‎ NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；‎ NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。‎ ‎【思维建模】‎ ‎　“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ‎(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。‎ ‎(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。‎ 题组六　归纳“陷阱设置”，突破离子方程式正误判断 陷阱一　化学式或离子符号是否正确使用 ‎8．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)‎ ‎(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)‎ ‎(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(×)‎ ‎【反思归纳】　“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ 陷阱二　离子方程式中是否符合守恒关系 ‎9．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)‎ ‎(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)‎ ‎(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)‎ ‎【反思归纳】　“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。‎ 陷阱三　有关离子反应的反应原理是否正确 ‎10．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)‎ ‎(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)‎ ‎(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)‎ ‎(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(×)‎ ‎(6)HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×)‎ ‎(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)‎ ‎【反思归纳】　“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。‎ 陷阱四　是否符合反应物的用量 ‎11．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)‎ ‎(2)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(×)‎ ‎(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)‎ ‎(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)‎ ‎(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O(×)‎ ‎【反思归纳】 “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ 题组七　高考、模拟试题汇编 ‎12．(2016·浙江省4月学考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)‎ A．当a＞2b时，发生的离子反应为 ‎2OH－＋CO2===CO＋H2O B．当a＜b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO C．当‎2a＝3b时，发生的离子反应为 ‎3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O D．当‎0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)‎ 答案　D ‎13．(2016·绍兴选考适应性考试)向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是(　　)‎ A．当＞2时，发生的离子反应为 CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．当0＜＜1时，发生的离子反应为 CO＋H＋===HCO C．当a＝b时，发生的离子反应为 ‎2CO＋3H＋===HCO＋CO2↑＋H2O D．当1＜＜2时，溶液中n(HCO)为(‎2a－b) mol ‎【答案】D ‎【解析】　向Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，化学方程式为 CO＋H＋===HCO　①‎ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　②‎ 当≥2时，反生反应①和②，溶液中不含HCO，A对；当1≤<2时，发生反应①和②，溶液中存在HCO，不存在CO和H＋；0＜＜1时，只发生反应①，溶液中存在CO和HCO，B对；C项，‎2a＝3b即1＜＝＜2，发生反应①和②，溶液中存在HCO，不存在H＋和CO，说明CO与H＋完全反应，故方程式中系数比等于加入的物质的量之比，所以离子方程式为3H＋＋2CO===HCO＋CO2↑＋H2O，正确；D项，1＜＜2，发生反应①和②，‎ H＋＋CO===HCO b mol　b mol　b mol HCO＋　　H＋===CO2↑＋H2O ‎(a－b)mol　(a－b)mol 故溶液中n(HCO)＝b mol－(a－b)mol＝(2b－a)mol，错误。‎ ‎14．(2016·温州8月选考模拟)向a L 1 mol·L－1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是(　　)‎ A．四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na＋；Y：CO；Z：Cl－；W：HCO B．当a＜b＜‎2a时，发生的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．当3b＝‎2a时，发生的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．当＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a－b)‎ ‎【答案】D ‎【解析】　滴加过程中，发生的反应依次为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2‎ ‎↑。A项，X为Na＋，Y为CO，Z为HCO，W为Cl－，且W的前半段也表示HCO，错误；B项，当a＜b＜‎2a时，发生反应HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项，当3b＝‎2a时，CO＋H＋===HCO，错误；D项，当＜b＜a时，CO＋H＋===HCO b mol　b mol　 b mol 溶液中剩余的n(CO)＝(a－b)mol，故溶液中n(HCO)∶n(CO)＝b mol∶(a－b)mol＝b∶(a－b)，正确。‎ 考点二　离子共存、离子的检验与推断 ‎【知识回顾】‎ 一、离子共存 ‎1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ ‎2．离子反应的常见四种类型 ‎(1)复分解反应 ‎①离子之间反应生成了难溶物 如CO与Ca2＋，SO与Ba2＋、Pb2＋。(具体见考点二反思归纳)‎ ‎②离子之间反应生成了挥发性气体 如H＋与CO、HCO、S2－、HS－、HSO，OH－与NH等。‎ ‎③离子之间反应生成了更难电离的物质 如H＋与ClO－、F－等。‎ 记忆：H＋与所有的弱酸根均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。‎ ‎(2)相互促进的完全双水解反应 如 ‎(3)生成配合物 如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。‎ ‎(4)氧化还原反应(注*为加试要求)‎ 氧化性离子 还原性离子　　　　‎ MnO NO(H＋)‎ Fe3＋‎ ClO－‎ S2－‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ SO ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎*I－‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎*Fe2＋‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎*Br－‎ ‎√‎ ‎√‎ Cl－‎ ‎√‎ ‎√(H＋)‎ ‎3.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。‎ 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。‎ 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。‎ ‎(二)离子检验和推断 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(注*为加试要求)‎ 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、*Br－、*I－‎ AgNO3溶液和稀HNO3‎ AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)‎ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用 稀盐酸酸化 ‎*Fe2＋‎ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 ‎*Fe3＋‎ NaOH溶液 红褐色沉淀 气体法 ‎*NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色 HSO有干扰 ‎*I－‎ 氯水(少量)，CCl4‎ 下层为紫色 显色法 ‎*Fe2＋‎ ‎①KSCN溶液和氯水 ‎②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]‎ ‎①先是无变化，滴加氯水后变血红色 ‎②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2‎ 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 ‎*Fe3＋‎ KSCN溶液 血红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、‎ K＋‎ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色 ‎【题组集训】‎ 题组一　无限制条件的离子大量共存的判断 ‎1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－‎ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和CO、Ca2＋和CO都发生反应，即2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；HCO和OH－生成CO、Ca2＋和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。‎ ‎2．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO ‎【答案】C ‎【解析】A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3，而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。‎ 题组二　选项中有限制条件的离子大量共存的判断 ‎3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”(含*为加试要求)‎ ‎*(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(　　)‎ ‎*(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(　　)‎ ‎(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO(　　)‎ ‎(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O(　　)‎ ‎(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(　　)‎ ‎(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(　　)‎ ‎*(7)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(　　)‎ ‎*(8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(　　)‎ ‎(9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(　　)‎ ‎(10)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO(　　)‎ ‎(11)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO(　　)‎ ‎*(12)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×‎ ‎【反思归纳】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：‎ ‎(1)CO考虑生成气体和沉淀。‎ ‎(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。‎ ‎(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。‎ ‎(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。‎ ‎(5)I－只考虑其还原性。‎ ‎(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。‎ 题组三　排除干扰，确定离子 ‎4．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)‎ A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 ‎【答案】B ‎【解析】Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。‎ ‎5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。‎ 题组四　步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”‎ ‎6．(2016·浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－‎ C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色 ‎【答案】B ‎【解析】根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有CO，根据离子共存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X中一定有SiO，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，X中一定有Cl－，一定没有Br－，没有产生黄色沉淀，可能有SO、Cl－，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因为Ag＋干扰SO的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，错误。‎ ‎7．(2016·浙江省4月选考，25)某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；‎ ‎(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀‎6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有‎4.66 g沉淀。‎ ‎(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体‎0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是(　　)‎ A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋‎ B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋‎ C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－‎ D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】　n(SO)＝n(BaSO4)＝0.02 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol，n(NH)＝n(NH3)＝＝0.03 mol，根据电荷守恒还一定有Na＋。‎