2018-2019学年山东省淄博第一中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年山东省淄博第一中学高一下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年山东省淄博第一中学高一下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 C1 35.5 Fe 56 一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分,共50分) 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物，可吸入颗粒、一氧化碳外，还主要含有( )‎ ‎ A．氮气 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氧气 ‎2．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( )‎ A．硅 B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金 ‎3.．实验室对下列药品的保存方法错误的是( )‎ A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中 ‎ B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 C．少量金属钠保存在煤油中 ‎ D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是：( )‎ A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头 B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)‎ C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品 D．自来水中通入少量Cl2进行消毒 ‎5．下列有关物质的性质的说法中，错误的是( )‎ A．硫是一种黄色晶体，易溶于水 B．新制氯水应避光保存 C．新制氯水具有漂白作用 D．二氧化氮是红棕色、具有刺激性气味的有毒气体 ‎6．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )‎ A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．CO ‎7．下列有关物质用途的说法中，错误的是( )‎ A．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂 C．水玻璃可用于杀菌消毒 D．二氧化硅可做光导纤维 ‎8．下列对反应现象的描述错误的是( )‎ A．浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑并体积膨胀。‎ B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体 C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ‎9．下列因果关系不正确的是：（ ）‎ 选项 原因 结果 A 大量植树造林 温室效应 B SO2和NO2气体的大量排放 酸雨 C 含氮、磷等生活废水的大量排放 水华、赤潮 D 汽车尾气的大量排放 光化学烟雾 ‎10．下列化学反应中的说法错误的是( )‎ ‎ A．化学反应中有物质变化也有能量变化。‎ ‎ B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。‎ ‎ C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应。‎ D．右图所示的反应为放热反应。‎ ‎11．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 B．少数化合反应是吸热反应 C．燃料有足够的空气就能充分燃烧 D．H2SO4和NaOH的反应是吸热反应 ‎12.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是( )‎ A．加热 B．加入浓盐酸 C．加入蒸馏水 D．减少块状碳酸钙固体质量 ‎13．工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是( )‎ A．其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率 B．其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH3‎ ‎14．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是( )‎ A．实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%‎ D． 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快 ‎15.在反应中，表示该反应速率最快的是　　‎ A.   B.   C.   D.  ‎ ‎16．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 + B2 2AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．气体的密度不再改变时 ‎ B．气体的总物质的量不再改变时 ‎ C．混合气体中各组分的含量不再改变时 D．每消耗1molB2同时有2molAB生成时 ‎17．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是( )‎ ‎ ‎ 18、 下列各装置中，能构成原电池的是( )‎ A． ‎ B． C． D ‎19．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是( )‎ A．该装置可将电能转化为化学能 B．SO42-向锌极移动 C．铜片上发生氧化反应 D．电子由铜片沿导线流向锌片 ‎20．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（ ）‎ A．苯的分子式： B．H2O的结构式：‎ ‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．14C的原子结构示意图：‎ ‎21．下列有机物属于烃类的是( )‎ A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH ‎22．下列关于有机物的说法中，错误的是( )‎ A．乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体 B．甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应 C．乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应 D．苯可做有机溶剂 ‎23．下列关于有机物性质的叙述错误的是( )‎ A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴 B．苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇催化氧化能生成乙醛 ‎ D．乙烯、苯分子中的所有原子均共面 ‎24．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是( )‎ A． 聚合反应    B．加成反应    C．置换反应    D．取代反应 25. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）‎ ‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ ‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－‎ ‎ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋‎ ‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（12分）工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式 。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ; 1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2 2Q3 (填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎（2）写出加快合成氨反应速率的措施 。‎ ‎（3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2 + 6H2O ==== 4NH3 + 3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子 mol。‎ ‎27．（15分）某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。‎ ‎（1）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有 和 的洗气瓶。‎ ‎（2）实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：‎ ‎2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的气体发生装置是（填序号） 。‎ ‎（3）某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后 、洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将所得液体 ，即得到KCl固体。‎ ‎28．（12分）甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：‎ ‎（1）甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为______________。‎ ‎（2）把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___________ __。‎ ‎3）下列几组物质中，互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；同素异形体的是______。 A.甲烷与新戊烷     B．氧气和臭氧      和 D. Cl和                          E.CH3CH2OH和CH3OCH3‎ ‎29．（11分）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。‎ 将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν（H2）= mol·L—1·min—1。‎ ‎（2）在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是 ‎ （选填字母标号）‎ ‎ a．CO的物质的量不在改变 b．容器内的压强保持不变 ‎ c．CH4的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变 ‎ （3）在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：‎ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为 ‎ ‎ (最简整数比)。‎ ‎（3）氢氧燃料电池的反应原理示意图如右图所示。‎ 该电池中电极b是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_______________________。‎ 答案：1－25 BADCA DCDAD BCABB CACBB BCBDC 26、 ‎(12分) （1） (3分) ＜ (3分)‎ ‎（2）适当升温或增大N2的浓度或增加H2的浓度或加入高效催化剂 (3分)‎ ‎（3）1.2 (3分)‎ ‎27、(15分) (1)饱和食盐水 (3分) 浓硫酸 (3分)‎ (2) a (3分)‎ (3) 过滤 (3分) 蒸发结晶 (3分)‎ 28、 ‎（12分）‎ ‎(1)CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (3分) ‎ (2) ‎ (3分)‎ (3) E (2分) A (2分) B (2分)‎ 29、 ‎(11分)‎ ‎(1)0.003 (2分)‎ (2) d (2分)‎ (3) ‎15:7 (2分)‎ (4) 正 (2分) O2+4e-+4H+=2H2O (3分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎