2019-2020学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一12月月考化学试题

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2019-2020学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一12月月考化学试题

鹤岗一中2019级高一化学12月月考 可能用到的相对原子质量:H : 1 O:‎16 C:12 Na:23 Fe:56 Cu:64 Al:27‎ 一 选择(共20题,1~10每题2分,11~20每题3分共50分)‎ ‎1.(2分)NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是 A.标准状况下,‎11.2L水所含的分子数为0.5NA B.‎25℃‎,压强为1.01×105Pa时,‎11.2L氮气所含的原子数目为NA C.常温常压下,16g氧气中含有氧原子的数目为NA D.标准状况下,‎11.2L臭氧中含NA个氧原子 ‎2.(2分)有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是饱和氯化钠溶液,一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开,同学们提出了以下方法:①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是( )‎ A.②③⑤⑥ B.①③④⑤ C.②③④⑥ D.①②③⑤‎ ‎3.(2分)下列现象与胶体知识无关的是 A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B.向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊 C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D.上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 ‎4.(2分)下列离子方程式中正确的是( )‎ A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O B.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2O ‎5.(2分)有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-共存,可加入的试剂是( )‎ A.Cl2 B.KMnO‎4 ‎C.HCl D.FeCl3‎ ‎6.(2分)将两份质量相同的铝,分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后产生氢气的质量 A.与稀硫酸产生氢气多 B.与氢氧化钠产生氢气多 C.一样多 D.无法判断 ‎7.(2分)在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2、CO、CH4的体积比不可能为 A.1 :3 :1 B.1 :1 :2 C.1 :1 :1 D.1 :2 :1‎ ‎8.(2分)ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H‎2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是(  )‎ A.H‎2C2O4是氧化剂 B.KClO3是还原剂 C.H‎2C2O4被氧化 D.H2SO4发生氧化反应 ‎9.(2分)下列有关物质性质实验的叙述,正确的是 A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠 B.钠是一种强还原剂,可以把钛从其盐溶液中置换出 C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的雾 D.Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可用于净水 ‎10.(2分)氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分,目前已不常用,其原因是( )‎ A.它不易溶于胃液 B.它不能中和胃酸 C.长期摄入不利于人体健康 D.它的疗效较差 ‎11.(3分)镁、铝单质的化学性质以相似性为主,但也存在某些较大差异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 ‎①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水 A.①④ B.②③ C.①③ D.②③④‎ ‎12.(3分)CO2与H2的混合气体‎5g,在‎150℃‎时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为‎3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为 A.25% B.75% C.88% D.32% ‎ ‎13.(3分)一块表面已被氧化为Na2O的钠块‎17.0g,将其投入100水中,产生H2 ‎0.2g,则被氧化的钠是 A.‎4.6 g B.‎12.4 g C.‎9.2 g D.‎‎6.2 g ‎14.(3分)下列反应最终没有固体析出的是 A.向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质 B.向氯化钡溶液中通入少量CO2 ‎ C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 D.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水 ‎15.(3分)在均含0.3 mol盐酸和硫酸的溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3∶4。则加入铁粉的质量是(  )‎ A.‎11.2 g B.‎8.4 g C.‎5.6 g D.‎‎1.8 g ‎16.(3分)‎200℃‎时,‎11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了‎3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为( )g/mol A.11.6 B. ‎5.8 C.46.4 D.23.2‎ ‎17.(3分)下列说法正确的是( )‎ A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现 B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来, 说明金属铝的熔点较低 C.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液,则a 和 b 的关系是 a=b D.用如图装置进行实验,将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液,开始滴加时就可观察到有白色沉淀产生 ‎18.(3分)将一定量的CO2气体通入‎2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。下列说法不正确的是( )‎ A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3‎ B.O到a点发生反应的离子方程式:H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—‎ C.通入CO2气体的体积在标准状况下为‎22.4 L D.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1‎ ‎19.(3分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4‎ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+‎ D.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑‎ ‎20.(3分)在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质.将‎13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得‎9.0 g沉淀,则原样品中含有的杂质会是 A.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2‎ B.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2‎ C.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3‎ D.无法判断何种为肯定或否定的杂质 二 填空 ‎ 21(12分).在下列曲线中,纵坐标表示生成氢氧化铝的量,横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项:‎ ‎(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。‎ ‎(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。‎ ‎(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。‎ ‎(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。‎ ‎(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。‎ ‎(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。‎ ‎22.(12分)有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。‎ ‎(1)写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。‎ ‎(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B,则转移的电子数目为_______________ 。‎ ‎(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。‎ ‎23(18分).Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:‎ 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。‎ 反应Ⅰ:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法:‎ ‎(1)向母液中加入石灰乳,可将其中________循环利用。‎ ‎(2)向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。‎ Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。‎ ‎(1)装置丙中冷水的作用是 ;‎ ‎(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ;‎ ‎(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。‎ 取加热了t1 min的NaHCO3样品29.‎6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。‎ 则曲线a对应的溶液中的离子是___________(填离子符号下同);曲线c对应的溶液中的离子是___________;该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ;‎ (4) 若取21.‎0 g NaHCO3固体,加热了t2rnin后,剩余固体的质量为l4.‎8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中,则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)‎ ‎24(8分).某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:‎ 据此判断:‎ ‎(1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。‎ ‎(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。‎ ‎(3)反应①的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(4)写出向A中加入过量的氢氧化钠的离子方程式 ,‎ ‎ 。‎ 参考答案 前10每题2分11-20每题3分共50分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B C D C B C D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A C B A D C C D C ‎21、(12分) (1)B (2)B (3)A (4)C (5)D (6)E ‎22.(12分)(1)Na H2 NaAlO2 (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA (3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ‎ ‎23.(18分)‎ Ⅰ(1)NH3 (2)HCO3–+NH3=NH4++CO32–‎ Ⅱ.(1)冷却,使碳酸氢钠晶体析出 (2)过滤 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎(3)Na+ HCO3- 1:2‎ ‎(4)0.75 mol/L ‎24、(8分)(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4; (3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Al3++4OH-===AlO+2H2O
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