2018-2019学年河北省安平中学高一上学期第二次月考化学试题

2018-2019学年河北省安平中学高一上学期第二次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年河北省安平中学高一上学期第二次月考化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31‎ 卷Ⅰ(选择题 共55分)‎ 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎1．下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎ A．Cu B．CO2 C．纯盐酸 D．BaSO4‎ ‎2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ） A．CuO + H2 Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O ‎3.下列电离方程式中，正确的是 ( ) ‎ ‎ A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－‎ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．MgSO4===Mg＋2＋SO ‎4．既有氧化性，又有还原性的粒子是 (　　)‎ ‎ A．Fe　　　 B．Fe2＋　　　 C．Fe3＋　　　 D．Cu2＋‎ ‎5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 ‎ 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) ‎ A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ ‎ ‎6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是 ‎ A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol ‎7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) ‎ A.使用前要检验容量瓶是否漏液 ‎ B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 ‎ C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 ‎ D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 ‎ ‎8．下列溶液中Cl－浓度最小的是(　　)‎ ‎ A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 ‎ C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 ‎ 从强到弱的顺序是 （ ）‎ ‎ A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-‎ ‎10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 ‎ ‎ 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）‎ ‎ A．还原剂 B．氧化剂 ‎ C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是(    )‎ A． 2SO2+O2 = 2SO3                               B．SO2 + H2O = H2SO3‎ C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O                              D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ‎12．已知M2O7x一+3S2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为( )‎ ‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+6‎ ‎13．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）‎ A.容量瓶使用前有少量蒸馏水 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.在转移过程中有溶液撒在外面 D.定容时俯视刻度线 ‎14．氯仿是一种有机物，可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3(氯仿)＋O22COCl2（光气）＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验时使用的最佳试剂是(　　)‎ A．溴水 B．烧碱溶液 C．硝酸银溶液 D．碘化钾淀粉试纸 ‎15．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)‎ A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦‎ ‎16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）‎ A．K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B．NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋‎ C．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－‎ ‎17、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：（ ）‎ ‎ A．CuO溶于稀H2SO4 B．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应 ‎ C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应 D．Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应 ‎18．在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 （ ）‎ ‎ A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2‎ ‎19．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是（ ）‎ A． 0.5mol·L−1 B． 1mol·L−1 C． 1.5mol·L−1 D． 2mol·L−1‎ ‎20．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）‎ ‎ A． 0.05mol/L B． 0.03mol/L C． 0. 3mol/L D． 0.5mol/L 二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。) ‎ ‎21．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是（ ）‎ A． 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B． 将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液 C． 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D． 标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 ‎22、下列离子反应方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O ‎ B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎ C．碳酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O ‎ D．盐酸与CaCO3反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ‎ ‎23.某溶液中只含、、、，其物质的量浓度比为：：：5：5，若 ‎ ‎ 的浓度为，则的浓度为 ‎ ‎ A. 2 mol/L B. 3 mol/L C. 4 mol/L D. 8 mol/L ‎24.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取1/4V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42- 的物质的量浓度是（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎25．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O ‎②2A2++B2=2A3++2B－ ③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，‎ 判断下列结论错误的是（ ） A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3+ D．X2+是 XO4－的还原产物 卷II（非选择题 共45分）‎ 三．填空题（共4小题，满分45分）‎ ‎26、（12分）‎ ‎（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜______________ 硫酸铁______________ ‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①碳酸钡和盐酸溶液：_______________________________________________。‎ ‎②氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________________________________________。‎ ‎③铜片放入硝酸银溶液中：_____________________________________________。‎ ‎（3）离子方程式Ca2++CO32-==CaCO3↓揭示了一类可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的实质。请列举一例，以有关化学方程式表示。_____________________________________。‎ ‎27. （10分） 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：1.19 g·cm-3 ‎ HCl的质量分数：36.5%‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L －1 。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－ 的数目 D．溶液的密度 ‎（3）某学生取上述浓盐酸100mL，‎ ‎①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L －1 。 ‎ ‎②若需使该溶液的质量分数变为原来的，应该加______mL蒸馏水。‎ ‎③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积______119mL（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎28．（16 分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息回答下列问题： ‎ ‎5%葡萄糖注射液 ‎500 mL ‎【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。‎ ‎【规格】500mL ‎【贮藏】密封保存 ‎（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为 ‎ ‎（2）葡萄糖的摩尔质量为 ‎ 实验室欲配制480 mL上述物质的量浓度的葡萄糖溶液，‎ ‎（3）配制时应选用的容量瓶规格为 ，‎ 使用容量瓶的第一步操作是 。‎ ‎(4)配制时（除容量瓶外）还需选用的玻璃仪器主要有 ‎ 和试剂瓶。‎ ‎ (5)配制时有以下五个操作：‎ ‎① 在天平上称出葡萄糖的固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。‎ ‎② 把制得的溶液小心地注入容量瓶中。‎ ‎③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 ～ 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 ‎ ‎⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 请填写下列空白：‎ 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 ‎ ‎（6）以下操作会对溶液浓度造成怎样的影响？(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。‎ ‎①某同学定容时，观察液面俯视，对所配溶液浓度有何影响？会 ；‎ ‎②若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会 ；‎ ‎③容量瓶未经干燥就配制溶液，溶液浓度 。‎ ‎29、（7分）根据反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，回答下列问题。‎ ‎（1）氧化剂为__________（写化学式）。‎ ‎（2）氧化剂与氧化产物的质量比__________。‎ ‎（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g，转移电子物质的量为_________。‎ 安平中学2018-2019学年上学期第二次月考 高一化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D C C B D A A C B A C D D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C C C B A C B C A C C B ‎26、（12分）每空2分 ‎（1）CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- ‎ ‎（2）①BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑‎ ‎②Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O ‎③Cu+2Ag+====Cu2++2Ag ‎（3）CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl（或Ca（NO3）2+K2CO3====CaCO3↓+2KNO3）‎ ‎27. （10分）每空2分 ‎ (1). 11.9 (2). )BD (3). 2.38 (4). 119 (5). <‎ ‎28.（16分）除标注外每空2分 ‎（1）5% （1分） （2）180g/mol （3）500mL（1分） 检漏 ‎（4）玻璃棒 烧杯 胶头滴管 ‎ ‎（5）1 2 4 3 5 ‎ ‎（6）偏高 偏低 无影响 ‎ ‎29．（7分）除标注外每空2分 ‎（1）Cl2（1分）‎ ‎（2）213:28‎ ‎（3）34 6 mol