全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编十一

全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编十一

‎（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十一 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也。崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是(　　)‎ A．假鍮是一种合金 B．炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原 C．可以用盐酸鉴别真假“鍮石”‎ D．分别用硫黄和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA B．常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NA C．一定条件下，丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目为NA D．25 ℃时，1 L pH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10－4NA ‎9．下列有关分子的叙述中，正确的是(　　)‎ A．可能在同一平面上的原子最多有20个 B．12个碳原子不可能都在同一平面上 C．所有的原子都在同一平面上 D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 11‎ ‎10．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是(　　)‎ A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)‎ C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定 D．在高温下WO3被氧化成W ‎11．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是(　　)‎ A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C．可加热NH4NO3和Ca(OH)2制备氨气 D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸NH3‎ ‎12．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及黏结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是(　　)‎ A．放电时，Zn2＋向V2O5电极移动 B．充电时，阳极区电解液的浓度变大 C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应 D．放电时，V2O5电极上的电极反应式为V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5‎ 11‎ 13． 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 HX溶液和HY溶液各20.00 mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B．滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点 C．滴定至B点时，溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(HY)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H＋)之比为104∶1‎ 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。)‎ ‎26．水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。‎ ‎ ‎ 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)‎ ‎(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。‎ a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶 ‎(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_____________________________________________。‎ 实验2：制取水合肼。‎ ‎(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：_________________________。‎ 充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。‎ 实验3：测定馏分中水合肼的含量。‎ 11‎ ‎(5)称取馏分3.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)。‎ ‎①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是________(填字母)。‎ a．锥形瓶清洗干净后未干燥 b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ‎③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为__________________。‎ ‎27．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下：‎ ‎(1)步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)步骤②中反应的离子方程式为__________________________________________。‎ 若用H2O2代替HNO3，其优点是___________________________________________。‎ ‎(3)步骤③沉淀的主要成分是________。‎ ‎(4)步骤④中生成含Li沉淀________(填“能”或“不能”)用硫酸钠代替碳酸钠，原因是__________________‎ ‎_________________________________________________________________________________。‎ ‎28．亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。‎ ‎(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N===O)：‎ 化学键 NO Cl—Cl Cl—N N===O 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎630‎ ‎243‎ a ‎607‎ ‎2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，则a＝________。‎ ‎(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。‎ 11‎ ‎①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎②T2时该反应的平衡常数K＝________。‎ ‎(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图2，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。‎ ‎35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)‎ 在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。‎ ‎(1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为Ac－)。反应方程式为[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。‎ ‎①请写出基态Cu原子的电子排布式：____________________________________________。‎ ‎②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为______，理由是______________________‎ ‎_______________________________________。其中NH3应为________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎③醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是______。‎ ‎④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有________(填序号)。‎ a．离子键 b．金属键 c．共价键 d．配位键 ‎(2)某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子()用阿拉伯数字1～6标注。‎ ‎①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞的上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞________(填“侧面”或“内部”)。‎ ‎②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔、沸点____________________________________‎ ‎(填“＞”“＝”或“＜”)固态氨的沸点。‎ ‎③若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g·cm－3，XY2的摩尔质量为M g·mol－1，则阿伏加德罗常数可表示为____________________________________(用含a、ρ、M的代数式表示)。‎ 11‎ ‎36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ 喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：‎ 已知：(Ⅰ)反应①为取代反应 ‎(Ⅱ) ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)下列说法不正确的是________。‎ A．物质能发生氧化反应，不能发生还原反应 B．反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化 C．喹硫平的分子式为C46H52S2N6O8‎ D．1 mol物质D最多能与3 mol NaOH反应 ‎(2)分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是______________。‎ ‎(3)物质 OHCCH===CHCH===CH(CH2)4CHO的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：____________________________________________。‎ ‎①与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中含三个甲基；③1H核磁共振谱只有四个峰。‎ ‎(4)已知：—SH(巯基)的性质与—OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(5) 是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从到 11‎ 的合成路线流程图(无机试剂任选)：_____________________。‎ 模拟十一（答案与解析）‎ ‎7．【答案】D ‎【解析】假鍮中发生的反应方程式ZnCO3ZnO＋CO2↑，C与ZnO发生：C＋2ZnOCO2＋2Zn，Zn与Cu熔合成合金，A项说法正确；Zn的化合价由＋2价→0价，化合价降低，被还原，B项说法正确；鍮石为铜单质，不与盐酸反应，假鍮石中含有锌单质，锌单质能与盐酸反应产生氢气，因此可以用盐酸鉴别真假“鍮石”，C项说法正确；消除水银污染，硫黄与水银发生反应生成HgS，鍮石与水银形成铜汞剂，属于合金，原理不同，D项说法错误。‎ ‎8．【答案】A ‎【解析】A．若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3 mol铜转移电子个数＝0.3 mol×2×NA/mol＝0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3 mol水需要0.3 mol氢气，生成0.3 mol氢气转移电子的个数＝0.3 mol×2×NA/mol＝0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；B.常温常压下，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，0.5 mol O3和11.2 L O2的分子数不相等，选项B错误；C.一定条件下，丁烷催化裂解除生成乙烯和乙烷外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；D.25 ℃时，1 L pH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10－4NA，选项D错误。‎ ‎9．【答案】A　‎ ‎【解析】B项，该分子中碳碳双键连有的碳原子共面，苯环连有的碳原子共面，碳碳三键连有的碳原子共线，碳碳双键、碳碳三键和苯环可以位于同一平面上，故12个碳原子可共面，错误；C项，该分子中含有—CH3和—CHF2，所有原子不可能都在同一平面上，错误；D项，与双键碳原子相连的碳原子不在两个双键碳原子所在的直线上，错误。‎ ‎10．【答案】D ‎【解析】A项，将固体反应物粉碎可以增大反应物的接触面积，能提高反应速率，正确；B项，通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe2O3和MnO2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，正确；C项，Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4，加热使其分解为WO3，正确；D项，在高温下H2与WO3反应生成W和H2O，从元素价态变化来看，WO3为氧化剂，被还原，错误。‎ ‎11．【答案】C ‎【解析】A项，HNO3中氮元素为＋5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，正确；B项，由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，正确；C项，通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共热制备NH3，错误；D项，依据价态分析，N2H4(氮为－2价)和HNO2(氮是＋3价)反应可能生成HN3，正确。‎ 11‎ ‎12．【答案】B　‎ ‎【解析】A项，放电时，阳离子向正极移动，所以Zn2＋向V2O5电极移动，正确；B项，充电时，阳极区发生氧化反应，同时阳离子向阴极移动，则锌离子通过阳膜向左移动，所以阳极区电解液的浓度不变，错误；C项，充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，正确；D项，放电时，V2O5电极为正极，发生还原反应，电极反应式为V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5，正确。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】A项，由图可知，0.100 0 mol·L－1 HX溶液和HY溶液的pH分别是1和3，HX是强酸，而HY是弱酸，错误；B项，滴定HY时，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，错误； C项，由图可知，滴定至B点时HY有一半被中和，溶液的pH<7，说明HY的电离程度大于Y－的水解程度，溶液中c(Y－)>c(Na＋)>c(HY)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，若A、C 两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H＋)之比为10－13∶10－9＝1∶104，错误。‎ ‎26．【答案】　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)ac (3)防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率 ‎(4)N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl ‎(5)①酸式　②d　③25%‎ ‎【解析】(2)配制一定质量分数的溶液不用容量瓶和烧瓶。‎ ‎(4)N2H4·H2O被NaClO氧化为N2，NaClO的还原产物是NaCl，据此可写出氧化还原反应的方程式。‎ ‎(5)①碘液能腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管。‎ ‎②a项无影响；b项滴定后有气泡，读取体积偏小；c项俯视读数时，体积偏小，测定结果偏小；d项读取体积偏大。‎ ‎③2I2　　　　～　　　　　N2H4·H2O ‎0．15×20×10－3 mol　　　×0.15×20×10－3 mol 则水合肼的质量分数＝×100%＝25%。‎ ‎27．【答案】(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===3H2↑＋2Na[Al(OH)4]‎ ‎(2)3LiFePO4＋NO＋13H＋===3Li＋＋3Fe3＋＋3H3PO4＋NO↑＋2H2O　不产生氮氧化物等大气污染物　(3)Fe(OH)3　(4)不能　硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀 ‎【解析】(1)步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===3H2↑＋2Na[Al(OH)4]。‎ ‎(2)步骤②中反应的离子方程式为3LiFePO4＋NO＋13H＋===3Li＋＋3Fe3＋＋3H3PO4＋NO↑＋2H2O，若用H2O2代替HNO3，其优点是不产生氮氧化物等大气污染物。‎ ‎(3)由以上分析可知步骤③沉淀的主要成分是Fe(OH)3。‎ ‎(4)硫酸锂易溶于水，不能用硫酸钠代替碳酸钠。‎ ‎28．【答案】(1)增大　(2)200　(3)①0.1　②2　(4)A　D 11‎ ‎【解析】(1)该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，平衡正向移动，c(ClNO)增大，逆反应速率增大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。(2)由2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝(2×630＋243)kJ·mol－1－(2a＋2×607)kJ·mol－1＝(289－2a)kJ·mol－1＝－111 kJ·mol－1，解得a＝200。(3)①反应至10 min时，c(ClNO)＝1 mol·L－1，则v(ClNO)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，则NO的平均反应速率v(NO)＝v(ClNO)＝0.1 mol·L－1·min－1。②起始时c(NO)＝2 mol·L－1，c(Cl2)＝1 mol·L－1，T2下，反应达到平衡时c(ClNO)＝1 mol·L－1，根据2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，则平衡时c(NO)＝1 mol·L－1，c(Cl2)＝0.5 mol·L－1，T2时该反应的平衡常数K＝＝＝2。(4)n(NO)/n(Cl2)的值越小，NO的转化率越大，故A、B、C三状态中NO的转化率最大的是A点，n(NO)/n(Cl2)＝2时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化趋势，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D点。‎ ‎35. 【答案】(1)①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1　②N＞O＞H　同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的2p能级处于半充满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第ⅥA族元素　极性　③sp3和sp2　④acd ‎(2)①内部　②＞　③ ‎【解析】(1)①铜元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。②氨水中含氢、氮、氧三种元素，同主族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的2p能级因为是半充满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第ⅥA族元素的第一电离能，所以第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞H；氨分子是三角锥型结构，是极性分子。③甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目为4，采用sp3杂化。④铜离子和氨分子有配位键，氨分子中有共价键，[Cu(NH3)3CO]＋和Ac－之间形成离子键，所以选acd。‎ ‎(2)①X在8个顶点和体心，晶胞中一共含有2个X，则由氢化物化学式XY2，可知该晶胞中含有4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个Y原子，则5、6号Y原子均在晶胞内部。②XY2晶体为离子晶体，固态氨为分子晶体，所以XY2晶体的熔、沸点高于固态氨的熔、沸点。③晶胞中含有2个XY2，所以有关系式：(a×10－7 cm)3ρ g·cm－3 NA mol－1×＝M g·mol－1，则NA＝。‎ ‎36.【答案】(1)AC　(2) ‎ 11‎ ‎【解析】根据流程图，D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成HOOCCH===CHCOOH，则D为HOOCCH2CHBrCOOH，C被酸性高锰酸钾溶液氧化成D，B与HBr反应生成C，A与氢氧化钠的水溶液加热生成B，则C为HOCH2CH2CHBrCH2OH，B为HOCH2CH===CHCH2OH，A为BrCH2CH===CHCH2Br。反应①为取代反应，则结合反应②的产物可知分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式为。‎ ‎(1)A.物质分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应，碳碳双键也能与氢气加成，能发生还原反应，故A错误；B.根据流程图，反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C.根据喹硫平的结构可知，分子式为C46H54S2N6O8，故C错误；D.D为HOOCCH2CHBrCOOH，1 mol D含有2 mol—COOH和1 mol—Br，最多能与3 mol NaOH反应，故D正确。‎ ‎(2)分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是 ‎。‎ ‎(3)①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中含三个甲基；③1H核磁共振谱只有四个峰；‎ OHCCH===CHCH===CH(CH2)4CHO满足条件的同分异构体有 ‎(4)—SH(巯基)的性质与—OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为n 11‎ ‎(5)被酸性高锰酸钾溶液氧化得到和氢气发生催化加成反应生成CH3CH(OH)CH2CH(OCH3)CH2COOH，最后发生酯化反应生成，所以其合成路线为 11‎