江苏省响水中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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江苏省响水中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 江苏省响水中学2019~2020学年度春学期高一年级期中考试 化学试题 ‎ 命题人:‎ 考生注意: ‎ 1、 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共6页;‎ 2、 满分100分,考试时间为75分钟;‎ 3、 本试题可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷(78分)‎ 一、选择题(本题共26小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的)。 ‎ ‎1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关,下列说法正确的是( )‎ A.风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能 B.“有计划的开采煤、石油和天然气,大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发 展的新理念 C.硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质 D.可燃冰实质是水变成的固态油 ‎ ‎2.下列化学用语或模型正确的是 ( )‎ ‎ A.CH4分子的球棍模型: B.乙醇的结构简式:C2H6O C. 羟基的电子式: D.乙烯的结构式:CH2= CH2‎ ‎3. 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )‎ A.用装置甲制取一氯甲烷 B.用装置乙在实验室制取氨气 C.用装置丙萃取溴水中的溴 D.用装置丁在实验室制蒸馏水 ‎4.下列反应不可用于设计原电池的是 ( )‎ A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2 ↑ D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3‎ ‎5.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是(  )‎ A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeC13溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 ‎6.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 ( ) G ‎ A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 ‎ b a B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸 D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 ‎7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) ‎ A.加热 B . 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 ‎ C.滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉 ‎8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) ‎ A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ‎ B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 ‎ D.产生气泡的速度甲比乙慢 ‎9.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应(  )‎ A.2H++2e-===H2 B.2H2O+O2+4e-===4OH-‎ C. Fe-2e-===Fe2+ D.4OH--4e-===2H2O+O2‎ ‎10.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是 (  )‎ A.b极是正极 B.电子由a通过溶液流向b C.该电池总反应是2H2+O2===2H2O D.氢氧燃料电池是环保电池 ‎11﹒既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( ) ‎ A﹒通入酸性高锰酸钾溶液中 B﹒通入足量溴水中 C﹒一定条件下通入H2 D﹒通入水中 ‎12.15g某一元醇与足量的金属钠反应,在标准状况下得到5.6L氢气。该物质可能是( )‎ A﹒CH3OH B﹒C2H5OH C﹒C3H7OH D﹒C4H9OH ‎13.用一种溶液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液,这种试剂是( )‎ A.NaOH溶液  B.Cu(OH)2溶液 C.碘水 D.Na2CO3溶液 ‎14.如图所示Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下:‎ 则卡片上的描述合理的是(  )‎ A.①②③  B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤‎ ‎15.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:‎ 实验装置 部分实验现象 a极质量减小 b极质量增加 溶液中的H+向c极移动 d极溶解 c极有气体产生 电流从a极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (  )‎ A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c ‎16﹒标准状况下,1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.56g,则甲烷占混合气体的体积分数为 (  )‎ A﹒20% B﹒40% C﹒60% D﹒80%‎ ‎17. 下列粒子间的关系,描述不正确的是 (  )‎ A.与互为同位素 B.乙醇和乙酸互为同系物 ‎ ‎ ‎ D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 ‎18.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中,其示意图如右图所示。电池反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。电池工作时,下列说法错误的是 (  )‎ A. 金属锂作负极 B. 电子从锂电极经导线流向镍电极 C. 海水作为电解质溶液 D. 可将电能转化为化学能 ‎19.下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是 (  ) ‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎ O2 N ‎+ HNO3‎ ‎+H2O ‎ ‎ ‎ A. 取代反应 B. 2CH3CHO+ O2 → 2CH3COOH 氧化反应 ‎ C. CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D.HCOOCH3CH2+ H2O HCOOH + CH3CH2OH 取代反应 ‎20.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是 (  )‎ A.三大营养物质均属于天然高分子化合物 B.食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应 C.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D.75%酒精可用于杀死新型冠状病毒是因为酒精使蛋白质变性 ‎21.下列关于煤和石油综合利用的叙述中,正确的是 (  )‎ A.煤的气化是对其进行加热直接变为气体 B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C.石油产品裂解能生产乙烯 D.石油分馏的各馏分均是纯净物 ‎22.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 (  )‎ A.溴和四氯化碳 B.植物油和乙醇 C.硝基苯和水 D.汽油和苯 ‎23﹒下列物质中,在一定条件下能和氢氧化钠溶液反应的是( )‎ A.乙醇 B.油脂 C.汽油 D.乙烯 ‎24.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 ( ) ‎ A.通常状况下,48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA ‎ B.标准状况下,4.48 LCCl4含有的分子数目约为0.2NA ‎ C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA D.1 molMg中含有的电子数目约为2NA ‎25﹒苯分子中的碳碳键不是单双键交替,能作出这种判断的证据是 ( )‎ A.苯的一元取代物无同分异构体 B.苯难溶于水且密度比水小 ‎ C.苯的邻位二元取代物无同分异构体 D.苯在空气中燃烧有黑烟产生 ‎26.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是 ( )‎ A.①蒸馏 ②过滤 ③分液 B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C.①蒸馏 ②分液 ③分液 D.①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 ‎ ‎ 第Ⅱ卷(22分)‎ 二、非选择题(本部分3题,共22分)。‎ ‎27.(4分)请说出下列过程中的能量转化形式。‎ ‎(1)电解水。 ▲ ‎ ‎(2)二次电池的放电过程。 ▲ ‎ ‎(3)煤气做为燃料燃烧。 ▲ ‎ ‎(4)植物的光合作用。 ▲ ‎ ‎28.(8分)某课外活动小组用下图装置进行实验,K接N,试回答:‎ ‎(1)石墨极为 ▲ 极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”),‎ 铁极上的电极反应为: ▲ 。电池总反应为:‎ ‎ ▲ 。Cu2+向 ▲ (填“石墨”或“铁”)电极移动。‎ ‎(2)若反应过程中有0.1mol的电子发生转移,则铁电极上 产生物质的质量为 ▲ g,石墨极上产生的物质的物质 的量为 ▲ mol。‎ ‎29. (10分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A的结构简式为 ▲ ,B分子中的官能团名称为 ▲ 。‎ ‎(2)反应③的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(3)反应⑤的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(4)已知D的相对分子量为118,有酸性且只含有一种官能团,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D的化学式为 ▲ ,其结构简式为 ▲ 。‎ 江苏省响水中学2019~2020学年度春学期高一年级期中考试 化学参考答案 一、选择题(每题3分,共78分)‎ ‎1.B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C 10.B ‎ ‎ 11.B 12.C 13.B 14.B 15.C 16.C 17.B 18.D 19.B 20.D ‎ ‎ 21.C 22.C 23.B 24.A 25.C 26.B 二、非选择题(共22分)‎ ‎27.(4分)‎ ‎(1)电能转化为化学能 (1分)‎ ‎(2) 化学能转化为电能(1分)‎ ‎(3)化学能转化为热能 (1分)‎ ‎(4)太阳能转化为化学能(1分)‎ ‎28. (8分)(1)阳 (1分) Cu2++ 2 e- = Cu (1分)‎ CuCl2 = Cu + Cl2(1分) 铁 (1分)‎ ‎ (2) 3.2 (2分) 0.05 (2分) ‎ ‎29. (10分)‎ ‎(1) CH3CHO (1分) 羧基 (1分)‎ ‎(2) 2CH3CHO+ O2 → 2CH3CHO+H2 O (2分) ‎ ‎(3) CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O (2分)‎ ‎(4) C4H6O4 (2分) HOOCCH2CH2COOH (2分)‎
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