2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(11)

2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(11)

水溶液中的离子平衡 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.室温下，pH＝6和pH＝3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是(　　)‎ A． 2 B． ‎3.3 C． 4 D． 8‎ ‎2.下列叙述中，正确的是(　　)‎ A． 溶度积大的化合物溶解度肯定大 B． 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C． 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D． AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 ‎3.水是极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是(　　)‎ A． 1×10－14 B． 55.6×‎107 C． 107 D． 55.6‎ ‎4.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　)‎ A． 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B． 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C． 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定 D． 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定 ‎5.25 ℃‎时将10 mL pH＝11的氨水加水稀释至100 mL，下列判断正确的是(　　)‎ A． 稀释后溶液的pH＝10‎ B． 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C． 稀释过程中增大 D． pH＝11氨水的浓度为0.001 mol·L－1‎ ‎6.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )‎ ‎①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ‎②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ‎③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ‎④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 ‎⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 ‎⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 ‎⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个 ‎7.下列关于电离常数的叙述中正确的是(　　)‎ A． 电离常数是衡量弱电解质相对强弱的一种物理量 B． 电离常数大的电解质一定比电离常数小的物质导电能力强 C． 相同温度下，电离常数越大的弱酸溶液，溶液的酸性越强 D． 对同一种弱电解质来说，增大浓度或升高温度，都能使电离常数变大 ‎8.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)‎ A． 500 mL量筒 B． 10 mL量筒 C． 50 mL酸式滴定管 D． 50 mL碱式滴定管 ‎9.常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A． MOH的碱性强于ROH的碱性 B． ROH的电离程度：b点大于a点 C． 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D． 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎10.用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)‎ A． 4 B． ‎7.2 C． 10 D． 11.3‎ ‎11.已知在‎100 ℃‎的温度下(本题涉及的溶液其温度均为‎100 ℃‎)，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列说法中正确的是(　　)‎ A． 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1‎ B． 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11‎ C． 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性 D． 完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL ‎12.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是(　　 )‎ A． CH3COOH B． 干冰 C． 酒精 D． Cl2‎ ‎13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 用碱式滴定管向锥形瓶内注入10 mL NaOH溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高 B． 边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止 C． 接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高 D． 用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高 ‎14.已知：‎25 ℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)‎ A． ‎25 ℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B． ‎25 ℃‎时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C． ‎25 ℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D． ‎25 ℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2‎ ‎15.一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 溶液中Ba2＋数目减少 B． 溶液中c(Ba2＋)减小 C． 溶液中c(OH－)增大 D． pH值减小 二、填空题 ‎ ‎16.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：‎ 方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为560 mL(标准状况)；‎ 方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；‎ ‎(3)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。‎ ‎①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_________________；‎ ‎②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_________________。‎ ‎17.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是(　　)‎ A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　HCl B．Na2CO3　NaHCO3　HCl　NaCl C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2CO3‎ D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2CO3　NaNO3‎ ‎18.已知 CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的 pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温下等浓度的三种盐溶液[A.NH4HCO3；B.CH3COONH4；C.(NH4)2CO3]按 pH 由大到小的顺序排列(填序号)_________________。‎ ‎19.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：‎ ‎(1)已知‎25 ℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：‎ ‎25 ℃‎时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。‎ ‎(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：‎ ‎①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。‎ ‎②完全沉淀后，溶液的pH＝________。‎ ‎③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。‎ ‎(3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：‎ c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为________________。‎ ‎20.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎(1)准确称量‎8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。‎ A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上 ‎(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。‎ A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 ‎(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________。‎ ‎(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是 ‎________。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：‎ ‎(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为___________________________________________________________。‎ ‎(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“‎10”‎处，则管内液体的体积________(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。‎ ‎(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L－1。‎ ‎(4)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎22.利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为＋＋6H＋===2Mn2＋＋＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。‎ ‎(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。‎ A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)　C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗 ‎(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________________________________________________________________。‎ ‎(3)选何种指示剂，说明理由_______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。‎ 四、计算题 ‎ ‎23.进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知‎25 ℃‎时，硫酸钡的溶度积常数Ksp＝1.1×10－10。Ba2＋是有毒的重金属离子，当人体中Ba2＋浓度达到2×10－3mol·L－1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2＋。(提示：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约为0.36 mol·L－1)‎ ‎24.用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。滴定过程中先后发生反应的离子方程式是__________________________________________________________，水样中Cl－的物质的量浓度是________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c(H＋)，再求pH。pH＝3盐酸中c(H＋)＝0.001 mol·L－1，pH＝6盐酸中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，二者等体积混合后c(H＋)＝＝mol·L－1；二种酸提供H＋相差100倍，小的可近似忽略，pH＝－lg≈－lg 0.000 5＝4－lg 5≈4－0.7＝3.3，B正确。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】当化学式中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强，组成不同化合物，溶度积和溶解度大小不一定一致，A项错误；溶液中离子浓度变化，能引起平衡移动，但不改变溶度积，溶度积只和温度与物质本性有关，B项正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的计量数幂次方之积，C项错误；AgCl在水溶液中完全电离，是强电解质，D项错误。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】‎1 L水在常温下m(H2O) ≈1 ‎000 g，n(H2O) ≈1 000÷18≈55.6 mol，n(H＋) ＝10－7mol。每n个H2O有一个H2O电离，则nmol H2O中会有1 mol H2O电离出1 mol H＋，即55.6÷‎ ‎10－7＝n÷1，得n＝55.6×107，B正确。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】NH3·H2O为弱电解质，稀释促进其电离，若体积增大10倍时pH变化小于1，即稀释后10＜pH＜11，A错误；稀释后溶液中c(OH－)减小，Kw不变，c(H＋)增大，B错误；稀释促进NH3·H2O电离，导致溶液中n(NH)增大、n(NH3·H2O)减小，增大，C正确；NH3·H2O在水溶液中不完全电离，c(NH3·H2O)>c(OH－)，即氨水的浓度大于0.001 mol·L－1，D错误。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】①氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于除去水中悬浮物，不具有强氧化性，故错误；②氯化铁具有氧化性，可氧化铜生成氯化铜和氯化亚铁，可用于制作印刷电路板，故正确；③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不是脱水性，故错误；④光导纤维具有折光性，不具有导电性，故错误；⑤MgO、Al2O3为离子晶体，因离子半径较小，则晶格能较大，熔点高，故正确；⑥NaHCO3‎ 能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体，故错误；⑦铝易在表面生成一层致密的氧化膜，可阻碍反应继续进行，起到保护作用，故正确；故选B。‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动离子的浓度有关，电离常数的大小会影响离子浓度，但溶质浓度、离子带电量也会影响，B错误；c(H＋)和电离平衡常数、溶质浓度有关，电离常数不是唯一决定因素，C错误；电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，D错误。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】中学阶段读数记录到0.1 mL的用量筒，记录读数到0.01 mL用滴定管，由此淘汰A、B；酸式滴定管用玻璃活塞控制滴液，碱式滴定管用橡胶管与玻璃珠控制滴液。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化橡胶，只能选用酸式滴定管，C正确。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】根据题图信息可判断MOH是强碱，而ROH为弱碱，A项正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；C项，若两溶液无限稀释，pH最终无限接近于7，它们的c(OH－)相等，正确；D项，当lg＝2时，两溶液同时升高温度，由于ROH是弱碱，c(R＋)增大，c(M＋)不变，则减小，错误。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)；NaOH溶液滴定盐酸，达到滴定终点时多加NaOH，多出相应的n(OH－)，溶液呈碱性；少加NaOH时，多出与其n(OH－)相等的n(H＋)，溶液呈酸性。终点时多加1滴NaOH溶液，溶液中多出n(OH－)＝ 5×10－6mol，加水至50 mL后溶液c(OH－)＝ 5×10－6mol÷‎0.05 L＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10。‎ ‎11.【答案】A ‎【解析】水的离子积Kw＝1.0×10－12。c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－6mol·L－1，pH＝6呈中性。0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1，A正确。0.001 mol·L－1的NaOH溶液，c(H＋)＝＝mol·L－1＝10－9mol·L－1，pH＝9，B错误。0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，正好中和，溶液为中性，虽然混合溶液的pH为6，但此温度下为中性溶液，C错误。水的离子积Kw＝1.0×10－12，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1；完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，n(OH－)＝n(H＋)相等，‎0.05 L×10－3mol·L－1＝V×10－1mol·L－1，V＝0.5 mL，即需要pH＝11的NaOH溶液0.5 mL，D错误。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；电解质依靠在水中或熔融状态下直接电离出的离子导电，酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，酸只在水中能电离，碱和盐既可在水中又可在熔融状态下电离，金属氧化物只在熔融状态下电离。CH3COOH是酸，属于电解质，A错误； CO2与水反应生成碳酸，碳酸电离，溶液能导电，CO2本身不发生电离，为非电解质，B正确； 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯水导电只是依靠Cl2溶于水生成的盐酸和次氯酸电离产生的离子，D错误。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。气泡体积记录为NaOH溶液的体积，待测液中溶质的物质的量偏小，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，A错误；滴定达到终点时溶液颜色变化应为黄色变成橙色，B错误；在锥形瓶加入少量蒸馏水，不影响待测液的物质的量，对测定结果无影响，C错误；‎ 俯视时读数偏小，仰视时读数偏大，V标准＝V2－V1，，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，D正确。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】A中难溶物组成比例相同，溶度积大的，阳离子浓度也大，Mg(OH)2的溶度积小，溶解的Mg2＋浓度要小一些，A项错误；可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确；Ksp仅与温度有关，C项错误；二者Ksp虽然接近，但使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，沉淀转化与Ksp大小无直接联系，D项错误。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时，要析出Ba(OH)2·8H2O晶体，使体系中溶剂减少，溶解的Ba(OH)2减少，Ba2＋及OH－数目均减少，但温度不变时，Ba(OH)2的溶解度不变，各离子的浓度不变，pH也就不变，A项正确、B、C、D项错误。‎ ‎16.【答案】(1)碱　KMnO4是强氧化剂，会腐蚀橡胶管 ‎(2)　‎ ‎(3)①不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果不存在上述情况，则结果准确 ‎②不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3‎ ‎＋在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ‎17.【答案】C ‎【解析】多种对象的pH比较，可以按溶液酸碱性分组比较，一般浓度相同的酸性溶液，电离酸性较水解酸性强，碱性溶液类似。Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强；而NaCl为中性，HCl溶液显酸性，A和B不符合题意。(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，前者铵根离子浓度大，溶液酸性强，pH小；NaNO3为中性，Na2CO3水解显碱性， C符合题意，D不符合题意。‎ ‎18.【答案】>　C>A>B ‎【解析】CH3COONH4溶液为弱酸弱碱盐溶液，存在＋ H2ONH3·H2O ＋H＋， CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液呈中性表明阴阳离子水解程度相同，也就是NH3·H2O和CH3COOH二者的电离程度相同；根据CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出，可知电离程度CH3COOH> H2CO3>，在NH4HCO3溶液中，＋H2ONH3·H2O ＋H＋，＋H2OH2CO3＋OH－，阴离子水解程度大于阳离子水解程度，溶液呈碱性，pH>7。在(NH4)2CO3溶液中，＋ H2ONH3·H2O ＋H＋，＋H2O＋OH－，阴离子水解程度大，溶液呈碱性，pH>7。相同浓度时，的水解程度大于的水解程度，(NH4)2CO3溶液碱性强，故C>A>B。‎ ‎19.【答案】(1)蓝色　 (2)①1.0×10－7mol·L－1　②2　③否　 (3)4×10－3mol·L－1‎ ‎【解析】(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH－)为xmol·L－1，则0.5x3＝5.6×10－12，x＞1×10－4，c(H＋)＜1×10－10mol·L－1，pH＞10，溶液为蓝色。‎ ‎(2)①反应前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×‎0.05 L＝0.9×10－3mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×‎0.05 L＝1×10－3mol；反应后剩余的Cl－为0.1×10－3mol，则混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3mol·‎ L－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.0×10－7mol·L－1。‎ ‎②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。‎ ‎③因为加入的盐酸中c(Cl－)和反应后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)没有改变，混合后导致c(Ag＋)变小，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)，没有新的沉淀产生。‎ ‎(3)根据Ksp(FeS)得：c(S2－)＝6.25×10－18mol·L－1，根据c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×‎ ‎10－22得：c(H＋)＝＝4×10－3mol·L－1。‎ ‎20.【答案】(1)A　(2)B ‎(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 ‎(4)0.400 0　97.56%‎ ‎【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，ω(NaOH)＝×100%≈97.56%。‎ ‎21.【答案】(1)SO2＋H2O2===H2SO4‎ ‎(2)③　酚酞　④‎ ‎(3)0.24‎ ‎(4)原因：盐酸易挥发　改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。‎ ‎【解析】(1)双氧水具有氧化性，可将SO2氧化成硫酸，反应的化学方程式：SO2＋H2O2===H2SO4。‎ ‎(2)NaOH溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管。碱式滴定管下部玻璃尖嘴上连有胶管，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，排除气泡，操作图示为，③正确；酚酞的pH变色范围是8.2～10.0，终点时溶液的pH＝8.8落在此范围中，选择酚酞作指示剂可减小误差；滴定管构造如图，刻度值从上到下逐渐增大，活塞下方无刻度。若用50 mL滴定管进行实验，液面在刻度“‎10”‎处，管内液体体积＞(50.00 mL－10.00 mL)＝40.00 mL，④正确。‎ ‎(3)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知m(SO2)＝×(0.090 0 mol·L－1×‎0.025 L)×‎64 g·mol－1＝‎0.072 g，葡萄酒中的SO2含量：＝‎0.24 g·L－1。‎ ‎(4)盐酸具有挥发性，挥发的酸进入锥形瓶中消耗NaOH，c(待测)＝，消耗的NaOH溶液V(标准)体积增大，测定结果偏高；可用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。‎ ‎22.【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H ‎(2)碱　KMnO4溶液能把橡胶管氧化 ‎(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋时，紫红色褪去，所以不需要指示剂 ‎(4)少　小 ‎【解析】KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管。Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸。酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，还原产物Mn2＋在溶液中无色，用酸性KMnO4进行滴定时，通常不再外加指示剂就可判断终点。若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b－a)减小，从而测得Na2SO3的浓度偏小。‎ ‎23.【答案】BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，‎ c(Ba2＋)＝mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<2×10－3mol·L－1，根据计算说明，可以有效除去Ba2＋。‎ ‎【解析】可根据溶度积常数的定义和化学平衡的基本计算方法进行计算。‎ ‎24.【答案】Ag＋＋Cl－===AgCl↓　2Ag＋＋===Ag2CrO4↓　4.040×10－4mol·L－1‎ ‎【解析】用AgNO3去滴定含Cl－的溶液，当Cl－消耗完全后， K2CrO4与AgNO3反应，出现砖红色沉淀。溶液中先发生反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，后发生反应为2Ag＋＋===Ag2CrO4↓，则n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.001 mol·L－1×12.12×10－‎3L＝c(Cl－)×30.00×10－‎3L，c(Cl－)＝4.040×10－4mol·L－1。‎