大教育全国名校联盟2020届高三上学期第一次质量检测试题 化学

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大教育全国名校联盟2020届高三上学期第一次质量检测试题 化学

绝密★启封并使用完毕前 大教育全国名校联盟2020届高三质量检测第一次联考 化学 注意事项:‎ ‎1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。‎ ‎2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16‎ 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾,皆出一种而成,变化其质……乃即炼皂矾,炉侧土墙……冷静之时,其墙上自然爆出此种……刮取下来,名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO4·7H2O B.ZnSO4·7H2O C.Fe2(SO4)3·9H2O D.Fe2O3·nH2O ‎8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂,键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C14H20N2O5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 ‎9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C2H5OHC2H4↑+H2O),并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去),下列对实验现象或操作解释错误的是 ‎10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L-1 K2HPO2溶液中含PO43-数目为0.5NA B.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NA C.利用2ClO2+2Cl-2ClO2-+Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NA D.标准状况下,11.2 L BrCH2CH2Rr含极性键数目为3NA ‎11.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家,某高能锂离子电池,以LiPF6·SO(CH3)2为电解质,传导Li+。电池反应为LixCn+Li1-xCoO2Cn+LiCoO2(Cn为石墨烯)。以此电池为电源处理含大量K+、NO3-和SO42-的废水,装置如图所示。下列说法正确的是 A.X极为阳极,Y极发生还原反应 B.锂离子电池放电时正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2‎ C.通过膜1的阳离子总数等于通过膜2的阴离子总数 D.若用含Na+、Cl—和PO43-废水替代上述废水,Y极反应式不变 ‎12.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质,该物质中所有原子均满足稳定结构,W的原子序数最大,Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是 A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B.X、Z可形成具有强氧化性的化合物 C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D.X、Y、Z的原子半径从大到小为:Z>Y>X ‎13.已知:MOH碱性比NOH强。常溢下,用HCl分别改变浓度均为0.1 mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计),溶液中M+,N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如图所示,pR=-lgc(M+)或-lgc(N+),下列说法错误的是 A.曲线I表示-lgc(M+)与pH关系 B.溶液中水的电离程度:Y>X C.对应溶液中c(Cl-):Y>Z D.常温下,电离常数=100‎ 三、非选择题:共174分,第22、32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题:共129分。‎ ‎26.(14分)某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质:资料显示:‎ ‎①(NH4)2Cr2O7呈橙红色,Cr2O3呈绿色,Cr3+呈绿色。②Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。‎ ‎(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH3(装置如图1所示)。‎ B中倒置的干燥管作用是 。实验中,没有观察到B中颜色发生变化,实验结论是 。‎ ‎(2)探究(NH4)2Cr2O7N2↑+Cr2O3+4H2O的真实性(如下装置可以重复使用):‎ ‎①气流从左至右,装置连接顺序D、 。‎ ‎②点燃E处酒精灯之前,先通入一段时间CO2,其目的是 。‎ 能证明有水生成的实验现象是 。‎ ‎③能说明D中分解反应已发生的实验依据是 。‎ ‎④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2:取反应后E中残留固体于试管,滴加蒸馏水, 。‎ ‎(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图2装置进行实验)。‎ 为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42-,设计如下方案。连接K,观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色,电流计指针有明显偏转。实验完毕后,向右烧杯滴加NaCl2溶液,产生白色沉淀。‎ 图2中负极的电极反应式为 (不考虑后续反应)。‎ ‎27.(14分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下:‎ 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)“酸浸”需要适当加热,但温度不宜过高,其原因是 。‎ 灼烧滤渣3得到固体的主要成分是 (写出化学式)。‎ ‎(2)用FeS还原Fe3+的目的是 。‎ 加入FeO的作用是 (用离子方程式表示)。‎ ‎(3)试剂R宜选择 (填字母)。‎ A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠 ‎(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是 。‎ ‎(5)纯净磷酸铁呈白色,而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色,可能是产品混有 (填化学式)杂质。‎ ‎(6)常温下,Ksp(FePO4)=1.3×10-22,“沉铁”中为了使c(Fe3+)≤1×10-5 mol·L-1,c(PO43-)最小为 mol·L-1。‎ ‎28.(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题:‎ ‎(1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下:‎ I.NO(g)+NO2(g)+O2(g)N2O5(g) △H1=-112.5 kJ·mol-1‎ II.2NO(g)+C2(g)2NO2(g) △H2=-114.2 kJ·mol-1‎ ‎①反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的 △H= kJ·mol-1‎ ‎②反应II的机理为:‎ 第一步:2NO2(g)N2O5(g)(快) △H3<0‎ 第二步:N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g)(慢) △H4<0‎ 下列说法正确的是 (填标号)‎ A.N2O2是反应的中间体 B.第一步反应的活化能较大 C.第一步、第二步中的碰撞均100%有效 D.整个反应的反应速率由第二步决定 ‎(2)常温常压下,SO2与O2间的反应极慢,但向二者的混合物中加入适量的NO2后,SO2很快就会转化为SO3。反应过程中,反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。‎ ‎①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是 (填“b”或“c”),Ea表示的意义是 。‎ ‎②若维持其他条件不变,用催化剂V2O5代替NO2,下列物理量中不可能变化的是 (填标号)。‎ A.反应的活化能 B.反应速率 C.反应热 D.平衡常数K ‎(3)2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)=4 mol、n(O2)=x mol的混合物,分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。控制其他条件不变,改变n(O2),测得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]与)n(O2)的关系如图所示。‎ ‎①T1 T2(填“>”或“<”),a、b、c三点时,SO2转化率最大的是 。‎ ‎②若x=2,计算温度为T1时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K= 。‎ ‎(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每按所做的第一题计分。‎ ‎35.[选修3——物质结构与性质](15分)‎ 锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。‎ ‎(1)画出基态Co2+离子的价电子排布图 。‎ ‎(2)Co2+与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4-,其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是 。‎ ‎(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+,与游离的氨分子相比,其键角∠HNH (填“较大”,“较小”或“相同”),解释原因 。‎ ‎(4)Li2O的熔点为1570℃,CoO的熔点为1935℃,解释后者熔点更高的主要原因是 。‎ ‎(5)石墨的晶胞为六方晶胞,部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g·cm-3,以NA代表阿伏加德罗常数的数值,则石墨中的C-C键长为 pm,晶胞中A、B两原子间距为 pm。‎ ‎36.[选修5——有机化学基础](15分)‎ 我国自主研发的抗癌药物西达本胺获准在全球上市。G是合成西达本胺药物的中间体,以乙烯为原料合成G的一种流程如下(部分产物和条件省略):‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)G中含氧官能团有酰胺键和 。C的名称是 。‎ ‎(2)F→G的反应类型是 。A、B的反应试剂和条件是 。‎ ‎(3)E→F的副产物为CO2和H2O,写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(4)确定G的结构式除质谱仪外,还需要仪器是 。‎ ‎(5)写出2种同时满足下列条件的,的同分异构体: 。‎ ‎①苯环上一氯取代产物只有2种;②能发生水解反应得到两种产物,一种产物遇氯化铁溶液发生显色反应,另一种能发生银镜反应 ‎(6)参照上述流程,设计以丙烯为原料制备2-甲基-1,4-丁二酸的合成路线: (无机试剂自选)。‎ 答案
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