【化学】浙江省诸暨中学2019-2020学年新高一下学期期中考试试题

【化学】浙江省诸暨中学2019-2020学年新高一下学期期中考试试题

浙江省诸暨中学2019-2020学年新高一下学期期中考试试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每小题2分，共50分。）‎ ‎1. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）‎ X Y Z A 碱 电解质 化合物 B 离子反应 置换反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎2．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是（ ）‎ ‎①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎②能电离出氢离子的化合物都是酸 ‎③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ‎④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A．只有①②④ B．只有④⑤ ‎ C．只有①③⑤ D．只有①⑤‎ ‎3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎　 ‎ A．该过程发生了分解反应 　‎ B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C．水合Na+的图示不科学　 ‎ D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 ‎4．下列操作中，完全正确的一组是（ ）‎ ‎①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ‎②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ‎③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ‎④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ‎⑤加热坩埚要垫上石棉网 ‎⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ‎⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ‎⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体 ‎⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中 ‎⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩‎ ‎5．观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是（ ） A．①中钠发生了氧化反应 B．②变白色是因为生成了氢氧化钠 C．③发生物理变化 D．④生成了碳酸氢钠　‎ ‎6．下列关于胶体与溶液的说法正确的是（ ）‎ A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体 B．难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体 C．氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强 C．用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体 D．氧化性：Cl2>I2，还原性:I－>Cl－‎ ‎8．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（ ）‎ A．向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和 B．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 C．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全 D．向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 ‎ ‎9．下列说法正确的是（ ） ‎ A．离子反应中反应物和生成物都是离子 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物 ‎ D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 ‎10．下列关于离子的检验说法正确的是 （ ） ‎ A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-‎ B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液中一定含有SO42-‎ C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+‎ D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 ‎11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）‎ A．H＋、I－、ClO－、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋‎ C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO D．Cu2＋、Fe2＋、NO3-－、SO ‎12．下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是（ ）‎ A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑‎ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎13．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）‎ A．1个乙分子中含有2个A原子 B．该反应类型是分解反应 C．相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙) D．该反应一定属于氧化还原反应 ‎14．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O=HCO3-+ NH4+‎ B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32−+2H+=CO2↑+H2O C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ‎15．在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）‎ A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br - →Br2‎ ‎16．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银 C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器 D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质 ‎17．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）‎ A B C D 实验 分离酒精和水 分离胶体和溶液 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 装置或仪器 ‎18．由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2； ②2NaC +A2 =2NaA +C2；‎ ‎③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断 （ ）‎ A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－ ‎ C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行 ‎19．下列实验操作或叙述中正确的是（ ）‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热 B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出 C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤 D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 ‎20．2个 XO3－恰好能氧化5个SO32-，则还原产物中变价元素的化合价是（ ）‎ A．- 1 B．0 C．+1 D．+6‎ ‎21．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）‎ A．铁元素被氧化，氮元素被还原　　　　　 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4‎ C．反应中转移电子数为生成K2FeO4的6 倍　 D．K2FeO4具有氧化杀菌作用 ‎22．下列叙述正确的是（ ）‎ A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2‎ B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．胃酸过多可用服用碳酸钠 D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气 ‎23．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法不正确的是（ ） A．CN-中碳元素的化合价为+2 B．该反应的氧化产物是N2‎ C．反应中氧化剂和还原剂的系数比为5：2 D．该反应的还原产物为Cl-‎ ‎24．Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以个数比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）‎ A．Na+　　 B．OH– 　 C．CO32–　 　　D．Cl–‎ ‎25．已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A．a值等于6 B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况 C．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol ‎ 二、填空题 ‎26．（12分）现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：‎ ‎(1)属于电解质的是 （填代号，下同）；属于非电解质的是 ；‎ 能导电的是 。‎ ‎(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：‎ ‎①是化合反应，也是氧化还原反应 。‎ ‎②是化合反应，不是氧化还原反应 。‎ ‎③是复分解反应，且有沉淀生成 。‎ ‎27．（12分）(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。　‎ a b 试管中现象 离子方程式 Na2CO3‎ 稀盐酸 ‎ ‎ ‎ ‎ 稀盐酸 Na2CO3‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ‎ ‎　 NaIO3+ NaHSO3＝ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O ‎(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。‎ 三、实验题 ‎28．（16分）室温下，某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用下图装置制备纯净的CO2　　‎ ‎①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 ，乙装置中应加入的试剂是 。 ②装置甲中反应的离子方程式为 。 （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。‎ ‎①先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。‎ ‎②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。‎ ‎③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是 。‎ 四、计算题 ‎29．（10分）一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：‎ 组　别 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 固体质量/g ‎3.80‎ ‎6.20‎ ‎7.20‎ 气体质量/g ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎2.64‎ ‎（1）上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是 。 （2）上表中第2组数据中盐酸 （填“过量”、“适量”、“不足量”）。 （3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为 、 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题2分，共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C A D A D C C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B C C D D D B D B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A B D A 二、填空题（共40分）‎ ‎26．(1)②⑤；③；①④⑤。‎ ‎(2)①C+CO22CO。‎ ‎②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3。‎ ‎③Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。‎ ‎27．(1)　‎ a b 试管中现象 离子方程式 Na2CO3‎ 稀盐酸 立刻产生气泡 CO32－+2 H+ =H2O + CO2↑‎ 稀盐酸 Na2CO3‎ 开始时无气泡，后来有气泡 CO32－+ H+ = HCO3－； HCO3－+ H+ ＝H2O + CO2↑‎ ‎(2) 4 NaIO3+ 10 NaHSO3＝ 2 I2+ 7 Na2SO4+ 3 H2SO4+ 2 H2O ‎(电子转移略，下同）‎ ‎(3)2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。(电子转移略）‎ 三、实验题 ‎28．（16分）‎ ‎（1）①分液漏斗，除去HCl。②CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑。‎ ‎（2）①检查装置的气密性　　‎ ‎②固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动。‎ ‎③使CO2充分反应，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。‎ ‎（3）70mL。‎ 四、计算题（共10分）‎ ‎29．（10分）‎ ‎（1）1；由1、2两组数据说明第1组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余。‎ （2） 不足量 ‎（3）55.8%、44.2%‎ ‎ ‎