化学卷·2018届陕西省汉中市汉台区高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届陕西省汉中市汉台区高二上学期期末考试（2017

‎2016-2017学年第一学期期末考试 高二化学试题(卷)‎ 学校： 班级： 姓名：‎ 考生注意：本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题纸上，交卷时，只交答题纸。‎ 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5‎ 一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）‎ ‎1．下列物质中，属于弱电解质的是( )‎ ‎ A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4N03 D. C2H5OH(酒精) ‎ ‎2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是( )‎ ‎ A. Al B. Fe C. Cu D. Ag ‎3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )‎ ‎ A．加少量Na2S04固体 B. 铝条的表面积 C．溶液的温度 D. 盐酸的浓度 ‎4．下列操作合理的是( )‎ ‎ A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 ‎ B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 ‎ C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 ‎ ‎ D. 用托盘天平称取25.20gNaCl固体 ‎5．对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列能判断该反应 ‎ 已经达到化学平衡状态的是( )‎ ‎ A．SO2、O2、SO3的浓度相等 B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 ‎ C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 ‎6．如右图所示，下列叙述中正确的是( )‎ ‎ A．正极发生氧化反应 ‎ B．电子通过导线由铜流向锌 ‎ C．负极有O2逸出 ‎ D．铜上有H2逸出 ‎7．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )‎ ‎ A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液 ‎8．体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是( )‎ A． HCl溶液产生较多的氢气 B. CH3COOH溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量 ‎9．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )‎ ‎ A． HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX ‎10．25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol／L,该溶液中一定不能大量存在的离子是( )‎ A． NH4＋ B．HCO3- C．S032- D. N03-‎ ‎11．下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A．硫化钠溶液显碱性　　S2- + H2O = HS- + OH-‎ ‎ B．氯化铝溶液呈酸性　　Al3++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+‎ C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3+ + 40H- = AlO2- + 2H2O D. 过量的铁粉加入稀硝酸中　　3Fe + 8H+ + 2N03- = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O ‎ ‎12．关于0.l mol／L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )‎ A．溶液中阴离子的物质的量为0.l mol ‎ B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小 C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动 D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(C032-)=2：1‎ ‎13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸 B．保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉 C．实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2‎ ‎ D．合成氨工业采用高压条件 ‎14．下列说法正确的是( )‎ ‎ A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0‎ ‎ B．沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动 ‎ C．一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀 ‎ D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0‎ ‎15．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )‎ ‎ A. MgO B. MgCO3 C. NaOH D. Mg(OH)2‎ ‎16．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为( )‎ ‎①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；‎ ‎②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C。‎ ‎ A． A>B>C B. B>C>A C． C>A>B D．B>A>C ‎17．25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是( )‎ ‎ A．c(OH-) - c(H+) = c(CH3COOH) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ C．c(Na+) - c(CH3COO-) = c(OH-) - c(H+) D．c(Na+) = c(CH3COOH) + c(OH-)‎ 第II卷（非选择题 共49分）‎ 二、实验题 ‎18．(6分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎ ①用0.1000 mol／L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次 ‎ ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL处 ‎ ③把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ‎ ④制节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 ‎ ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液 ‎ ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数 请回答下列问题：‎ ‎(1)判断到达滴定终点的现象是 。‎ ‎(2)根据下列数据：‎ 滴定次序 待测液体积（mL）‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎25.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎29.10‎ 则，待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。‎ ‎（3)若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将 (填“变大”、“变小”或“不变”)‎ 三、填空题 ‎19．（1）（3分）已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式         。乙醇的燃烧热为 。‎ ‎（2）（5分）能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g) △H<0。‎ 在850℃时，平衡常数K=1。‎ ‎  ①若降低温度到750℃时，达到平衡时K   1 (填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎  ②减小压强平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”）， 逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K （填“增大”或“减小”或“不变”）‎ ‎20．(9分)水溶液中存在水的电离平衡。‎ ‎(1)常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。‎ ‎(2)用“>”、“<”或“=”填空：‎ ‎ 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常温时pH 7。‎ ‎(3)有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4‎ 常温下呈酸性的溶液有 (填序号)‎ 用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎21．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是       ；电解质溶液Y是      ；‎ ‎（2）银电极为电池的       极，发生的电极反应为         ____   ；X电极上发生 的电极反应为       _________     ；‎ ‎（3）外电路中的电子是从           电极流向            电极。‎ ‎22．（1）（10分）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。‎ 右图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：‎ 5. X极上的电极反应式是________________ ，在X极附近观察到的现象是________________；‎ 6. Y电极上的电极反应式是________________，检验该电极反应产物的方法是____________________________________________________。‎ ‎③电解NaCl溶液的离子方程式是_________________________________。‎ ⑵ （7分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：‎ ‎① 电源A上的a为______________极 ‎② 欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________ ________，‎ 电极f上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是_________ ___溶液。‎ ‎2016-2017学年第一学期高二期末考试化学试题参考答案 C. 选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B A A B B D A B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 B D C B B C D D 第II卷（非选择题 共49分）‎ 二、实验题 ‎18．(6分)‎ ‎(1) 锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且保持30秒内不褪色。(2分)‎ ‎(2) 0.0800 mol/L (2分) （3) 变大(2分)‎ 三、填空题 ‎19．（1）（3分）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1360KJ/mol，(2分)。‎ ‎ 1360KJ/mol（1分）‎ ‎（2）（5分） ① 大于  ② 不 ； 减小 ， 减小 ，不变（每空1分）‎ ‎20．(9分)(1)10-14 (2) < ， > （每空1分）‎ ‎ (3) cd ，(2分)‎ ‎ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ‎ ‎ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-(每个2分) ‎ ‎21．（9分）‎ ‎ （1） Cu（铜） ； AgNO3溶液；‎ ‎ （2）正， 2Ag+ + 2e- = 2Ag ；  Cu - 2e- = Cu2+ ； ‎ ‎ （3） Cu（铜） ，Ag（银）  （反应式每个2分，其余每空1分）‎ ‎22．（1）（10分）‎ 1. ‎2H+ + 2e- = H2 ↑，有无色气泡产生、溶液变红 2. ‎2Cl- - 2e- = Cl2↑，将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若试纸变蓝，证明有Cl2产生。‎ 3. ‎2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- (每空2分)‎ ⑵ （7分）①正（1分）‎ ‎ ②Zn - 2e- = Zn2+（2分），Zn2+ + 2e- = Zn（2分），ZnSO4。（2分）‎