2019-2020学年河北省武邑中学高一下学期3月线上考试化学试题

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河北武邑中学2019−2020学年下学期高一在线第一次月考 化学试题 2020.3‎ 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于20080Hg的说法正确的是 A．质子数为200 B．核外电子数为80‎ C．核电荷数为120 D．中子数为80‎ ‎2.ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 (　　)‎ A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同素异形体 C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同 ‎3. IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts ‎4. 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是 (　　)‎ ‎①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生的反应为F2+2Cl-Cl2+‎2F-‎ ‎②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr ‎③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强 ‎④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易 A.②③ B.③④ C.①④ D.①②‎ ‎5. 一个氯原子的质量是ag，12原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）‎ A. 氯元素的相对原子质量为 B. mg该氯原子的物质的量一定是 C. 该氯元素的摩尔质量是 D. ng该氯原子所含的电子数为 6. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有（ ） ①用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上 口倒出 ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 ⑥进行 SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠 ⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 A. 5 个 B. 6 个 C. 7 个 D.8 个 6. 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是 A． B． C． D．‎ ‎8．下列各组属于同位素的是 ‎ A．金刚石和石墨 B．苏打和小苏打 C．614C和612C D．O2和O3‎ ‎9．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动 性强弱 C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ‎10．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ‎①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ‎③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ‎④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ‎⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④‎ C．①③⑤ D．②④⑤‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是 ‎ A．Y、Z元素的最高正价均为+6价 B．X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： W>Z D．W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质 ‎12．下列说法正确的是 A．CaCl2晶体中存在共价键 B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO，所以硫酸是离子化合物 C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 ‎13. A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是 A. A元素一定是第2周期元素 ‎ B. A、B元素一定是同一周期元素 C. A、B元素可能属于同一主族 D. A、B元素一定分别位于第2、3周期 ‎14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为‎0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质硬度一定很大 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键 ‎15.下列实验操作规范且能达到目的是 ‎ 目的 操作 A 比较Cl和Br的非金属性强弱 测PH，比较同浓度的HCl和HBr的酸性强弱 ‎ B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 海带提碘中的氧化工序 可以用硝酸代替氯水 D 将四氯化碳中的碘单质提取出来 可通过反萃取法 第II卷（非选择题 共60分）‎ ‎1.使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡上，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎2.答卷前先将密封线内的内容填写清楚，密封线内不准答题。‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（14分）下面所列的是一组你熟悉的物质：‎ A. HClO4 B. CO‎2 C. H2O D. CaO E. KOH F. MgBr‎2 G. H2‎ ‎（1）上述物质中只存在离子键的有 （填“序号”，下同）；只存在共价键的有 ；既存在离子键又存在共价键的有 。‎ ‎（2）上述物质中属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 。‎ ‎（3）上述物质中属于非电解质的是 ；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎17.（13分）‎ 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。‎ ‎(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________‎ ‎(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。‎ ‎(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。‎ ‎(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________‎ ‎18.（8分）“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。‎ ‎（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：‎ 请写出X元素在周期表中的位置 。‎ （2） 我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。‎ 请写出Y元素在周期表中的位置 。‎ ‎（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是 （填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是 。‎ ‎19.（11分）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计流程如下：‎ ‎（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是 ‎ ‎（2）固体1的主要成分是 ‎ ‎（3）加入药品 X 后，溶液 1 中主要反应的离子方程式为 。 ‎ ‎（4）从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过 、 、过滤等步骤得到晶体。 ‎ ‎（5）有同学认为在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液 经结晶分离也可得到FeSO 4·7H2O，你认为这一方案 （填写“可行”或“不可行”）。‎ ‎20.（14分）阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答:‎ 信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。‎ ‎(1)根据信息①:X一定不是　　　　(填字母序号)。 ‎ A.氢 B.碳 C.氧 D.硫 信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。‎ ‎(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?　　　　　　　　　。 ‎ 信息③:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。‎ ‎(3)白色沉淀物的化学式为　　　　　　　　。 ‎ 信息④:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸,最终溶液中析出白色沉淀。‎ ‎(4)生成白色沉淀物的离子方程式为　。 ‎ 信息⑤:X与W同主族。‎ ‎(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。‎ 高一年级考试 化学试题参考答案 2020.3‎ ‎1-5.BADDB 6-10.CACBA 11.CD 12.D 13.AC 14.D 15.BD ‎16.（14分）‎ ‎（1）DF ABCG E （2）DEF ABC （3）B H++OH-=H2O（每空 2分，共14 分）‎ ‎17.(13分)‎ ‎（1）O、Mg 、 ‎ ‎（2）A和D、B和C及E BCE D A ‎ ‎（3）BE AD ‎ ‎（4）N3−、F− N ‎18.（8分）‎ ‎(1)第六周期0族 (2)第四周期IVA族 (3)C H2SiO3（每空 2分）‎ ‎19.（ 11分）‎ ‎（1） 硫酸；（2）SiO2；‎ ‎（3）Fe+ 2 Fe3+= 3 Fe2+； （4）蒸发浓缩 冷却结晶；‎ ‎（5）不可行 ‎20. （14分）‎ ‎(1)AD ‎(2)可能 ‎(3)Mg(OH)2‎ ‎(4)Si+2H+H2SiO3↓‎ ‎(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O