化学卷·2019届山东省淄博市淄川中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届山东省淄博市淄川中学高二上学期期末考试（2018

‎2017年—2018学年第一学期期末考试 ‎ 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 ‎ ‎ Cl：35.5 S：32 Fe：56 Cu：64 Mn：55 ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共54分)‎ 一．选择题（本题包括 18小题， 每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )‎ A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 C．NaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以都不需要吸收能量就可以进行 ‎2．下列式子中，属于水解反应的是（ ）‎ A．CO32―+H2O HCO3-+OH- B．HCO3-+H2OCO32-+ H3O+ ‎ C． HCO3-+OH- H2O+CO32- D．H2O+H2O H3O++OH- ‎ ‎3. 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎ ①单位时间内生成n molO2， 同时生成2n molNO2‎ ‎ ②单位时间内生成n molO2， 同时生成2n mol NO ‎ ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎ ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A. ①④ B.②③⑤ C.①③④ D. ①③‎ ‎4．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是(　 　)‎ A．m＋n>p B．平衡向正反应方向移动 ‎ C．m＋n

0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________(填字母序号)。‎ A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加CH3COONa固体 C．加热至100 ℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体 (4) 常温下，将Va L pH＝3 的盐酸与Vb L pH＝12的 NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性，则Va：Vb ＝ 。‎ ‎(5)常温下，除去ZnCl2酸性溶液中Fe3+的方法是加入一定量的ZnO调节溶液的pH，使Fe3+生成沉淀，当调节溶液的pH=4时，溶液中的Fe3+浓度为 （已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.3×10-37）‎ ‎20．（12分）‎ 对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。请回答下列问题：‎ ‎（1）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中：‎ ‎①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。‎ 已知：＞，则该反应是 热反应。‎ ‎②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。‎ a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ‎ ΔH＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。‎ ‎ 0~20min，平均反应速率 v(NO) ＝ ，此温度下，该反应的化学平衡常数是 。‎ ‎（3）通过NO传感器可监测汽车排放尾气NO含量，其工作原理如右图所示，负极的电极反应式为： ，反应消耗的NO与O2的物质的量之比为 。【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎21．（12分）‎ ‎ （1）已知：C(s) +O2(g)═CO2（g） ΔH = - 393.5kJ•mol -1‎ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= - 283.0kJ•mol-1‎ 则1molC(s)燃烧生成1molCO(g)的热化学方程式是 。‎ （2） 铅蓄电池的正极材料是 （填化学式），放电时负极反应式是 。‎ （3） 如右图所示装置：‎ ‎①若闭合K1，C棒上发生的电极反应为 。‎ ‎②若闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于 的阴极保护法。‎ 总反应的离子方程式是 。‎ ‎ ‎ ‎22．（10分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。‎ ‎（1）写出基态Si的原子核外电子排布式　　　　 。‎ ‎（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　 　　。‎ ‎（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎（4）HCN分子中σ键、π键数目是 ，中心原子碳原子的杂化方式是 。‎ ‎（5）与C和Si同主族的基态Ge的价电子排布式是 。‎ ‎2017年—2018学年第一学期期末考试 化学答案 ‎ 一、选择题（每个3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D A A C B C D C B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B C B A D C C D 二、非选择题（共计46分）‎ ‎19．（共12分，除标注的1分外，其余每空共2分）‎ ‎（1）酸(1分） NH4++ H2ONH3H2O+ H+ c(Cl -)> c(NH4+)> c( H+)> c(OH −)‎ ‎（2）1.0×10-11 mol·L－1‎ ‎（3）D(1分）‎ ‎（4）10:1‎ ‎（5）2.3×10-7 mol·L－1‎ ‎ ‎ ‎20．（共12分，除标注的1分外，其余每空共2分）‎ ‎ （1）① c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)]（1分）； 放 （1分） ② c ‎ （2）0.02mol·L－1·min－1 ；0.05‎ ‎ （3）NO -2e- +O2-= NO2 ; 2：1‎ ‎21．（共12分,每空2分）‎ ‎（1）C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH = - 110.5kJ•mol -1 ‎ ‎（2）PbO2 ； Pb-2e- +SO42-= PbSO4‎ ‎（3）①O2+4e-+2H2O = 4OH—‎ ‎ 电解 ‎② 外加电流 2Cl -+2H2O ===== H2↑+2 OH— +Cl2 ↑ （不配平、不写条件不得分） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎22 ．（共10分，除标注的1分外，其余每空共2分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p2（1分）‎ （2） C>H>Si （1分） ‎ （2） ‎<‎ （3） ‎2σ、2π； sp杂化 （4） ‎4s24p2‎