2020届一轮复习人教版化学物质及其变化作业

2020届一轮复习人教版化学物质及其变化作业

第二章　化学物质及其变化 综合过关规范限时检测 ‎(45分钟，100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题　共42分)‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 (　C　)‎ A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾 ‎[解析]　由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A.食盐中氯化钠为强酸强碱盐，错误；B.火碱是氢氧化钠，属于碱，错误；C.草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，正确；D.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，错误。‎ ‎2．下列实验操作、现象与所得结论一致的是 (　B　)‎ 实验操作 现象 结论 A 向盛有25 mL沸水的烧杯中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 溶液生成红褐色沉淀 制得Fe(OH)3胶体 B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡：II2＋I－‎ C 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 一定产生了乙烯 D 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液 溶液褪色 CaCl2溶液有酸性 ‎[解析]　Fe(OH)3胶体是红褐色液体而不是沉淀，A项结论错误；KI3溶液中加淀粉溶液变蓝，说明含有I2，加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，说明含有I－，因此KI3溶液中存在平衡：II2＋I－，B项正确；溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热时，产生的乙醇蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，并不能证明一定产生了乙烯，C项错误；滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，是因为CO存在下列水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，加入CaCl2溶液后，CO＋Ca2＋===CaCO3↓，使c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH－)减小，溶液红色褪去，并非CaCl2溶液有酸性所致，CaCl2溶液是中性的，D项错误。‎ ‎3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 (　D　)‎ A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO、I－‎ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－‎ ‎[解析]　由图可知，a点对应的溶液呈中性，Fe3＋与SCN－不能大量共存，A项不正确；b点对应的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，另外Fe3＋与HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不正确；c点对应的溶液呈中性，Ca2＋与CO不能大量共存，C项错误；d点对应的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SO、Cl－都能大量共存，D项正确。‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是 (　D　)‎ A．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．FeI2溶液中滴入过量溴水：‎ ‎2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－‎ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：‎ H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ‎[解析]　A项，醋酸应写成化学式；B项，由于溴水过量，Fe2＋和I－全部被氧化，二者的物质的量之比应符合1︰2，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－；C项，由于Ba(OH)2溶液少量，Ba(OH)2完全反应，离子方程式应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，84消毒液的主要成分是NaClO，与HCl混合可发生氧化还原反应生成Cl2使人中毒，故D项正确。‎ ‎5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是 (　D　)‎ 实验操作 现象 结论 A 向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并煮沸 生成红褐色透明液体 得到Fe(OH)3胶体 B 用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳集气瓶中 镁条剧烈燃烧 二氧化碳作还原剂 C 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3‎ D 向盛有1 mL含0.1 mol FeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡 下层溶液变红，上层溶液无明显变化 还原性：Fe2＋>Br－‎ ‎[解析]　向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀，得不到胶体，故A错误；镁条伸入二氧化碳集气瓶中剧烈燃烧，镁是还原剂，二氧化碳是氧化剂，故B错误；将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成的白色沉淀为BaSO4，因为SO2被酸性条件下的NO氧化为SO，故C错误；向盛有1 mL含0.1 mol FeBr2的溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，水层变红色，说明有Fe3＋生成，有机层无色，说明无Br2生成，可知还原性：Fe2＋>Br－，故D正确。‎ ‎6．能正确表示下列反应的离子方程式是 (　A　)‎ A．Fe2O3溶于过量氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B．0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO ‎[解析]　Fe2O3能溶于强酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋与I－又能发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故Fe2O3溶于过量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，A项正确；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，离子方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，B项错误；KMnO4与浓盐酸可发生反应生成Cl2，酸化KMnO4溶液不能用浓盐酸，C项错误；HClO具有强氧化性，能将HSO氧化成SO，D项错误。‎ ‎7．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是 (　D　)‎ …… ……‎ 图1‎ 图2‎ A．IO作氧化剂 B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2‎ D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3‎ ‎[解析]　分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂，配平后的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，故A、B、C项正确，D项错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共58分)‎ 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 ‎8．(14分)Ⅰ.现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。‎ ‎(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：‎ 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 属于该类的物质 ‎②‎ ‎__③④__‎ ‎⑧⑨‎ ‎__⑦__‎ ‎(2)上述物质中属于非电解质的有__④__；上述物质中能与盐酸反应的电解质有__③⑥⑩__(填序号)。‎ Ⅱ.(1)在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中， ，氧化剂是__KClO3__，还原产物是__Cl2__，氧化产物与还原产物的质量比是__5︰1__。‎ ‎(2)在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，每生成标准状况下‎4.48 L Cl2，转移电子的物质的量为__0.4__mol。‎ Ⅲ.Mn2＋、Bi3＋、BiO、MnO、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO―→Bi3＋的反应过程，据此回答下列问题：‎ 将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式。‎ ‎__BiO__＋__Mn2＋__＋__H＋__―→__Bi3＋__＋__MnO__＋H2O ‎[解析]　I．(1)根据物质组成是否单一，可以将物质分为纯净物和混合物；纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁；根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物；根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)、浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁胶体)三种；根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否电离，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3属于电解质。‎ ‎(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等，故为非电解质的是④；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故为电解质的是③⑤⑥⑩，其中能和盐酸反应的电解质是③⑥⑩。‎ Ⅱ.(1)反应KClO3十6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物；当有3 mol Cl2生成时，转移5 mol电子，当有1 mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比，为 mol︰ mol＝5︰1。‎ ‎(2)标准状况下的‎4.48 L Cl2的物质的量n(Cl2)＝＝0.2 mol，转移电子的物质的量为0.2 mol×2×[0－(－1)]＝0.4 mol。‎ Ⅲ.发生BiO→Bi3＋的反应，Bi元素由＋5价降低为＋3价，则还应发生Mn2＋→MnO，Mn元素由＋2价升高为＋7价，发生：Mn2＋＋BiO＋H＋―→MnO＋Bi3＋＋H2O，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2＋＋5BiO＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋7H2O。‎ ‎9．(16分)化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程，正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。‎ Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：‎ ‎(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：‎ ‎__Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑__。‎ ‎(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更大的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2＋、Mn2＋。请写出ClO2除去饮用水中Mn2＋的离子反应方程式：__Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋__。(已知Mn2＋转变为MnO2；ClO2转变为ClO)‎ Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式表示出来。‎ ‎(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，写出该反应的化学方程式：__24FeSO4＋30HNO3===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O__。‎ ‎(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根，写出上述变化的两个离子方程式__2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－__、__I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O__。‎ Ⅲ.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)===化合物(2)＋单质(2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质中的元素分属4个不同的主族 ‎__2Mg＋CO22MgO＋C；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。‎ ‎[解析]　Ⅰ.(1)灭火反应是氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，表示泡沫灭火器反应原理的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎(2)ClO2氧化Mn2＋生成MnO2，ClO2转化为ClO，Cl元素的化合价由＋4降低到＋3，Mn元素化合价由＋‎2升高到＋4，结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2＋2ClO＋4H＋。‎ Ⅱ.本问是该题的难点和失分点，在解决第(1)问时，要正确运用氧化还原反应中的强弱规律；第(2)问要把握好题给信息判断出反应过程中的主要产物。‎ ‎(1)由反应体系中的六种物质可知，硝酸做氧化剂被还原为N2O，FeSO4做还原剂被氧化为硫酸铁、硝酸铁，依据电子守恒和原子守恒配平化学方程式：24FeSO4＋30HNO3===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O＋15H2O。‎ ‎(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，I元素化合价由－1价变为0价、Cl元素化合价由＋1价变为－1价，离子方程式为：2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2被ClO－氧化生成IO，I元素化合价由0价变为＋5价，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，离子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O。‎ Ⅲ.根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得出符合条件的反应可以是 ‎2Mg＋CO22MgO＋C,2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。‎ ‎10．(16分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结果得到深紫色的针状KMnO4。请回答：‎ ‎(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ‎__3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O__。‎ ‎(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ‎__3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O__。‎ ‎(3)若用‎2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，KMnO4的理论产量为__2.4_g__。‎ ‎(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na‎2C2O4溶液反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是__2KMnO4＋5Na‎2C2O4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O__。‎ ‎(5)上述制得KMnO4产品‎0.165 g，恰好与‎0.335 g Na‎2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为__95.8%__。‎ ‎[解析]　(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，可知反应的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O。‎ ‎(2)由滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4，可知反应的离子方程式为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O。‎ ‎(3)设KMnO4的理论产量是x，由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的化学计量关系为：‎ MnO2～K2MnO4～KMnO4‎ ‎87 158× ‎2.5 g‎×80% x 解得x＝＝‎2.4 g。‎ ‎(4)由KMnO4能与热的经硫酸酸化为Na‎2C2O4溶液反应生成Mn2＋和CO2，可知反应的化学方程式为2KMnO4＋5Na‎2C2O4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。‎ ‎(5)设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可得关系式：‎ KMnO4　　　～　　　Na‎2C2O4‎ ×158 134‎ ‎0.165 g‎×y ‎‎0.335 g y＝×100%＝95.8%。‎ ‎11．(12分)某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、C1－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)上述溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是__Al3＋、NH、Fe2＋、SO__，不能确定是否含有的离子是__Fe3＋、Cl－__。‎ ‎(2)反应①②③④中，属于氧化还原反应的是__①__(填序号)。‎ ‎(3)写出步骤①中生成气体A的反应的离子方程式：__3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O__。‎ ‎(4)假设测定A、D、H均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是__Fe3＋__时，沉淀C的物质的量为__>0.07_mol(或Cl－__<0.07_mol)__。‎ ‎[解析]　(1)强酸性溶液中不含CO、SO；加入Ba(NO3)2溶液有气体和沉淀生成，根据题意应发生反应3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则溶液中不含Ba2＋和NO，一定含有Fe2＋和SO，气体A为NO。加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体一定为氨气，通入过量CO2发生反应的离子方程式为AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，故不能确定是否含有的离子是Fe3＋和Cl－。‎ ‎(2)反应①是溶液中SO结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，Fe2＋在稀硝酸中被氧化为Fe3＋发生氧化还原反应。反应②是NaOH溶液和NH反应生成氨气，不是氧化还原反应；OH－结合Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，不是氧化还原反应；Al3＋和过量OH－反应生成偏铝酸盐，不是氧化还原反应。③是Fe(OH)3和盐酸反应发生的复分解反应，不是氧化还原反应。④NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳气体生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，不是氧化还原反应。故属于氧化还原反应的是①。‎ ‎(3)步骤①中生成气体A的反应为酸性条件下NO氧化Fe2＋，故溶液中存在Fe2＋，不存在NO，气体A是NO；离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ ‎(4)A、D、H均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，根据反应3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知亚铁离子为0.03 mol，根据溶液保持电中性可知：2n(Fe2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＋n(H＋)＝2n(SO)，n(SO)＝(2×0.03 mol＋3×0.01 mol＋0.01 mol＋0.04 mol)×＝0.07 mol，当X溶液中不能确定的离子是Fe3＋时，则硫酸根离子的物质的量大于0.07 mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量大于0.07 mol；当X溶液中不能确定的离子为Cl－时，则硫酸根离子的物质的量小于0.07 mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量小于0.07 mol。‎