2020届一轮复习人教版物质结构元素周期律作业(1)

2020届一轮复习人教版物质结构元素周期律作业(1)

物质结构 元素周期律 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．‎13C和14N质子数相差1，中子数也相差1‎ B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子 C．钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同 D．核聚变如H＋H→He＋n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化 ‎【答案】B　‎ ‎2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法，不正确的是(　　)‎ A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为176和177‎ D．电子数相差1‎ ‎【答案】D　‎ ‎【解析】X和X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；X和X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。 ‎ ‎2．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有(　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎【答案】C　‎ ‎【解析】当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。‎ ‎3．下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)‎ A．①②③ B．①②④‎ C．②③④ D．①③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】①H3O＋、NH、Na＋质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；②OH－、NH、F－‎ 的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；③O2－质子数为8，电子数为10；Na＋质子数为11，电子数为10；Mg2＋质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。‎ ‎4．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　)‎ A．X3Y2 B．X2Y C．Y3X2 D．Y2X3‎ ‎【答案】D　‎ ‎【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。‎ ‎5．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．X一定是碱金属元素 B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性 C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低 D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备 ‎【答案】B ‎6．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(　　)‎ A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应 ‎【答案】C　‎ ‎【解析】根据Y原子的L层电子数为a＋b，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。 ‎ ‎7．下列递变规律不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2‎ C．酸性：H2SO3>H2CO3‎ D．还原性：HI>HBr ‎【答案】C　‎ ‎【解析】碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。‎ ‎8．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4Y－‎ C．气态氢化物的稳定性：HXZ ‎【答案】D　‎ ‎9.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)‎ 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2‎ 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ 非金属性：S>C D t ℃时，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107‎ I2＋H22HI　K＝43‎ 非金属性：Br>I ‎【答案】C　‎ ‎【解析】元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。‎ ‎10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：YY C．原子失电子能力：WNH3，错误；C中原子失电子能力为HW>Y>X C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体 ‎【答案】A　‎ ‎12．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎66‎ ‎70‎ ‎143‎ ‎160‎ 主要化合价 ‎－2‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键 B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来 C．Z的最高价氧化物能溶于氨水 D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物 ‎【答案】B　‎ ‎【解析】根据化合价和原子半径可知X为O元素，Y为N元素，Z为Al元素，W为Mg元素。A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，只含有离子键，错误；B项，O元素的非金属性强于N元素，一定条件下，O2可以与NH3发生置换反应生成N2，正确；C项，Z的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3‎ 不能溶于氨水，错误；D项，Y、X的简单气态氢化物分别为NH3、H2O，常温下H2O呈液态，NH3呈气态，NH3的沸点低于H2O的沸点，错误。 ‎ ‎13．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：‎ ‎(1)元素X的最高价氧化物的电子式为______________；元素Z的离子结构示意图为________。‎ ‎(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)R的一种氧化物能使品红溶液退色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)C　‎ ‎(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎(3)ⅤA　P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 ‎(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH ‎ (5)Al2O3＋‎3C＋N22AlN＋3CO