2019学年高一化学下学期期末考试试题B卷

2019学年高一化学下学期期末考试试题B卷

‎2019年普通高中一年级第二学期期末联考 化 学（B）‎ 考生注意：‎ ‎1、请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在相应位置上。‎ ‎2、本试卷共4页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎3、本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 Fe-56‎ 一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1. 2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝。是鉝的其中一种核素，质量数为 A. 116 B. 293 C. 409 D. 177‎ ‎2.下列物质中，含有离子键的是 ‎ A. NaCl B. H2 C. H2O D. CO2‎ ‎3.下列化学反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧反应 B. 生石灰与水反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 D. 稀硫酸与烧碱反应 ‎4.已知某元素的原子结构示意图如右图所示，试推测其在元素周期表的位置为 A. 第四周期VII族 B. 第五周期7A族 C. 第五周期VIA族 D. 第五周期VIIA族 ‎5.下列有关周期表的说法错误的是 A. 短周期是第一、二、三周期 B. 第ⅠA族的元素全部是金属元素 C. 有18个纵行，共16个族 　　　 D. 元素周期表中有7个横行即7个周期 ‎6.下列物质的电子式书写正确的是 A．　H:H B. C. D. ‎ ‎7.根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是 A. 该反应是放热反应 - 5 -‎ B. 生成物形成化学键要吸收能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 反应物断开化学键要放出能量 ‎8.向密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．反应停止了 　　　　 　 B．H2的转化率为100% ‎ C．N2、H2、NH3的浓度相等 　 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变 ‎9.在反应2H2O2===2H2O +O2中，下列操作能加快反应速率的是 A. 加入少量MnO2 B.减小压强 C.减小H2O2的浓度 D. 降低温度 ‎10．甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是 A. 甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质 B. 天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷是一种易溶于水的气体 D．甲烷分子为正四面体结构 ‎11．下列关于CH4 、CH2=CH2的性质说话正确的是 A. 都能在光照条件下和氯气发生加成反应 B. 都能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 都能和浓氢氧化钠溶液反应 D. 都能在空气中燃烧 ‎12．下列说法不正确的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快得多 C. 乙醇能与水以任意比互溶 D．乙醇是一种无色透明的液体 ‎13．下列说法错误的是 A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B. 油脂在碱性环境下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 我国居民传统膳食以糖类为主，每天的能量约75%来自于糖类 ‎14． CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是： ‎ ‎ 　A. CH3Cl B. HCl 　 C. H2 D. CCl4‎ 光 ‎15．下列反应中，属于加成反应的是 - 5 -‎ A. CH4+Cl2　　　　 CH3Cl+HCl Cu B. CH2=CH2+Br2　　 CH2Br-CH2Br 浓H2SO4‎ ‎△‎ C. 2CH3CH2OH+O2　　　2CH3CHO+2H2O ‎△‎ D. 　　+HO—NO2　　　 —NO2+H2O ‎16．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．葡萄糖 B．水 C．蛋白质 D．蔗糖 ‎17．海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是 A.萃取法. B.过滤法 C.分液法 D.蒸馏法 ‎18．下列能形成原电池的是 A 　　 B 　 C 　　　D ‎19. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：‎ A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B. Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2‎ C. Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 　　　 D. 2HgO 2Hg＋O2↑‎ ‎20．铝热法炼铁反应是：Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3，该反应中还原剂为 A. Fe2O3 B. Al C. Fe D. Al2O3‎ ‎21．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是 A．开发利用氢能源 B．大力发展电动公交 C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器 ‎22．绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%.下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ‎ ‎　　A．取代反应　 B．加成反应　 C．置换反应　 D．酯化反应 ‎ ‎23．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是 ‎ A、煤的干馏属于物理变化 ‎ B、海水含有丰富自然资源 C、用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 D、通过石油的裂解可以获得甲烷、乙烯等基本化工原料 ‎24．下列第IA族元素性质的递变规律不正确的是 - 5 -‎ A. Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强 ‎ B. Na、K、Rb、Cs的原子半径依次增大 C. NaOH、KOH、RbOH、CsOH碱性依次增强 D. Na、K、Rb、Cs 最外层电子数依次增多 ‎25．反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）υ(A)=0.3mol/(L·s) （2）υ(B)=0.6mol/(L·s) （3）υ(C)=0.4mol/(L·s) （4）υ(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率最快的是 A.（1） 　 B. （2）　　　　C.（3） 　 D. （4）‎ 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共50分。‎ ‎26.现有：①牛肉 ②菜刀 ③乙烯 ④葡萄酒。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。‎ ‎(1) 含有乙醇的是 ； (2) 可以作为水果催熟剂的是 ； ‎ ‎(3) 富含蛋白质的是 ；(4) 在潮湿的空气中会生锈的是 。‎ ‎27．(1)某温度时，在一个１L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白： ‎ ‎ ①该反应的化学方程式为 __________________ ‎ ‎ ②从开始至10s，Z的平均反应速率为 ____mol/(L·S)‎ ‎/s ‎ (2)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：‎ 实验编号 锌的状态 反应温度/℃‎ 收集100mL氢气所需时间 Ⅰ 薄片 ‎15‎ ‎200‎ Ⅱ 薄片 ‎25‎ ‎90‎ Ⅲ 粉末 ‎25‎ ‎10‎ ①实验Ⅰ和Ⅱ对照的目的是探究 ____________（填“浓度”、“温度”或“固体的表面积”） 因素对锌和稀盐酸反应速率的影响； ‎ 锌 铜 稀硫酸 ‎②实验Ⅱ和Ⅲ对照的目的是探究____________（填“浓度”、“温度”或 - 5 -‎ ‎“固体的表面积”）因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。‎ 锌 铜 稀硫酸 ‎28．利用氧化还原反应Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑设计了一个原电池，根据下图填空 ‎（1）电子从______片流出（填写“锌”或“铜”），溶液中向______片移动（填写“锌”或“铜”）．‎ ‎（2）铜片上发生的现象是____________，发生______反应（填写“氧化”或“还原”）．‎ ‎（3）锌片上发生的电极方程式为____________‎ ‎29．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。‎ ‎　　请根据要求回答问题：‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ Ne ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎(1) ⑥的元素符号是　　　　 　 ,原子半径⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）。‎ ‎(2)元素②③的气态氢化物中稳定性② ③（填“＞”或“＜”）。‎ ‎(3) 元素非金属性③ ⑥（填“＞”或“＜”）‎ ‎(4) 元素金属性④ ⑤（填“＞”或“＜”）。‎ ‎(5) ①和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。‎ ‎30．当女儿出生时，父亲用三亩田的糯谷酿成女儿红，深深的父爱埋在后院桂花树下，扎上红头绳，待女儿出嫁时，喜宴上亲朋好友喝上十八年的女儿红，香气漂漂，喜气洋洋。原因是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。‎ ‎（1）乙醇分子中官能团的名称是 （“羟基”或“羧基”）。‎ ‎（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 。‎ ‎（3）试管b中的溶液是 （填字母代号）‎ ‎　 A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液 ‎（4）试管b中的导管要插在溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_ ；‎ ‎（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 （填“过滤”或“分液”）。‎ ‎（6）试管a中发生的化学反应方程式 ；‎ - 5 -‎