2018-2019学年河南省新野县第一高级中学高一下学期第二次月考化学试题

2018-2019学年河南省新野县第一高级中学高一下学期第二次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年河南省新野县第一高级中学高一下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是（ ）‎ A．Bi3Ge3O15 B．Bi4Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi3Ge3O12‎ ‎2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）‎ A．过氧化氢的电子式 B．NH4I的电子式： ‎ C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 ‎ D．CO2分子的结构式：O=C=O ‎3．下列条件一定能使反应速率增大的是（ ）‎ ‎① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度 ‎ ‎③ 缩小反应容器的体积 ④ 不断分离出生成物 ‎⑤加入MnO2‎ A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②‎ ‎4．元素周期表中未呈周期性变化的是 A．原子序数 B．元素性质 C．原子半径 D．化合价 ‎5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）‎ A．氯化氢的酸性强于硫化氢 B．氯化氢的稳定性比硫化氢强 C．氯气能与水反应而硫不能 D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 ‎6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，‎ 燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N2H4)为燃 料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是 ‎（ ）‎ A．M极生成氮气且电极附近溶液酸性增强 B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜 C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O D．d口流出的液体是蒸馏水 ‎7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（ ）‎ A.甲烷 、乙烯 B.乙烷 、乙烯 C .甲烷 、丙烯 D.甲烷 、丁烯 ‎8．下列说法中正确的是（ ）‎ A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素，但不一定是同种核素 B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不一定属于同种元素 ‎9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（ ）‎ A .盐酸 B .酸性高锰酸钾溶液 C .溴水 D .紫色石蕊溶液 ‎10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（ ）‎ A．三种 B．四种 C．五种 D．六种 ‎11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Pt电极上发生还原反应 B．随着使用，电解液的碱性逐渐减弱 C．a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2‎ ‎12．下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）‎ A．BCl3 B．COCl2 C．SF6 D．SiH4‎ ‎13．下列各物质中，只表示一种纯净物的是（ ）‎ A．C4H8 B．C3H8 C．C2H4C12 D．C4H6‎ ‎14．下列判断正确的是（ ）‎ A．离子化合物中不可能含有共价键 B．物质中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．直径介于1~10 nm之间的微粒称为胶体 ‎15．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）‎ A．pm/qt mol·L-1s-1 B．mt / pq mol·L-1s-1‎ C．pq/mt mol·L-1s-1 D．pt/mq mol·L-1s ‎16．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法正确的是（ ）‎ A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键 B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大 C．W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的 D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低 二、非选择题（52分）‎ ‎17．（8分）下列各组物质中 ‎（1）互为同分异构体的是 ，‎ ‎（2）互为同素异形体的是 ，‎ ‎（3）互为同位素的是 ，‎ ‎（4）属于同一物质的是 。‎ ‎①C(CH3)4和C4H10 ‎ ‎② 和 ‎③35Cl和37Cl ‎ ‎④H2O和H2O ‎ ‎⑤石墨和金刚石 ‎⑥和 ‎⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3 ‎ ‎⑧H2 D2 T2 ‎ ‎⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3‎ ‎18．(12分，第二问每空1分，其余每空各2分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。‎ ‎（1）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：‎ A.比较铝和铜的硬度和熔点 B.比较二者在稀硫酸中的表现 C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性 D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验 E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向 上述方案中能达到实验目的的是 。‎ ‎（2）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是 (填字母代号)，作负极的物质发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎（3）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：‎ ‎①下列说法正确的是 (填字母代号)。‎ A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的酸性均减弱 ‎②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是 。‎ ‎③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。‎ ‎19．（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ．‎ ‎（2）盛放浓盐酸的装置的名称是 ；A装置中的固体可能是 ．‎ ‎（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ．‎ ‎（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式： ．‎ ‎20．（14分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：‎ ‎(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为 kJ。‎ ‎(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？ 。‎ ‎(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，充入2 mo氨气和3 mo氢气反应经过1分钟后，达到平衡状态，此时容器内压强为原来的80%，则用氮气表示的化学反应速率是 mol·L−1·min−1，氢气的转化率为 ‎ ‎(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 。‎ a．正反应速率和逆反应速率相等且为零 b．氮气和氢气的转化率相等 c．氮气的转化率达到最大值 d．氮气和氢气的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大程度 ‎(5)生产过程中通常将氨气及时分离出去，则平衡 （填正向，逆向，不）‎ 移动，正反应速率将 （增大，减小，不变）。‎ ‎21．（8分）有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。‎ ‎(1)X的分子式为 。‎ ‎(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是 。‎ ‎(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是 。‎ ‎2018-2019高一年级下期第二次月考 化 学 答 案 一、选择题 ‎1—5 B D D A B 6—10 D C D C B 11—16 B B B C A A ‎17．（每空2分，共8分）‎ ‎（1）⑦⑨ （2）⑤ （3）③ （4）②④⑥⑧‎ ‎18．(12分，第二问每空1分，其余每空各2分)‎ ‎（1） BCE ‎ ‎（2） B 氧化 ‎（3）① BD ‎ ‎ ②＞ 甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率 ③ 1 mol·L－1‎ ‎19．（10分）‎ ‎（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎ ‎（2） 分液漏斗 碱石灰或生石灰等 ‎（3）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 ‎ ‎（4） 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl ‎ ‎20．（14分）‎ ‎(1) 92‎ ‎(2) 该反应是可逆反应，1 mol氮气和3 mol 氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92 kJ (3) 0.25 , 50% (4)cf (5) 正向 减小 ‎21. （8分）（1）C8H8 （2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎