2018-2019学年内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学高一上学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学高一上学期期中考试化学试卷 考试时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:l He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 ‎ 第I卷（选择题共50分）‎ 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．下列对诗句、谚语解释或说明，不正确的是（ ） ‎ A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 ‎ B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 ‎ C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 ‎ D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 ‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质 B．酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以酒精是非电解质 C．CaO在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同 D．固体KCl、液态HCl均不导电，所以KCl、HCl均是非电解质 ‎3．下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是（ ）‎ ‎① 过滤 ②蒸馏 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸发 ⑥分液 ⑦向容量瓶转移液体 A．①和③ B．①和⑦ C．②和⑤ D．⑤和⑥‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算 B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L ‎ C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多 D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎5．下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是（ ）‎ A．同温同压下，H2和He的体积比是a:b B．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1‎ C．体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量 D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等　 ‎ ‎6．某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ）‎ ‎①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 ‎②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤 ‎③容量瓶没有烘干 ‎④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面 ‎⑤溶液未经冷却即定容 ‎⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切 ‎⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线 ‎⑧定容时仰视读数 A．①②④⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦‎ ‎7．下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是（ ）‎ A．50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B．75 mL 2mol/LKCl溶液 C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．25 mL 3 mol/LCuCl2溶液 ‎8．在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ） ‎ A．Na+、K+、NH4+、Cl－ B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－‎ C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、HCO3－‎ ‎9．下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎①铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ===Cu2++Ag ‎②澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH)2+2H+ ===Ca2++2H2O ‎③硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－‎ ‎④铜与盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑‎ ‎⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O A．只有①②④⑤ B．只有①②⑥ C．只有⑥ D．全部错误 ‎10．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－‎ C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+‎ D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ ‎11．下列有关实验的选项正确的是（ ）‎ A．配制100mL 0.10mol·L－1NaOH溶液 B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 C．该装置所示的分离方法和物质的溶解性无关 D．从食盐水中提取NaCl固体 ‎12．把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（ ）‎ A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的盐酸 C．0.5mol/L的Na2SO4 溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液 ‎13．下列说法合理的是（ ）‎ ‎①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物 ‎②根据电泳现象可证明胶体带电荷 ‎③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体 ‎④金属氧化物都是碱性氧化物 ‎⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液 ‎⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉 A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥‎ ‎14．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A．强酸或强碱性环境下的溶液：Mg2＋、NH、S2－、Cl－‎ B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－‎ C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－‎ D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－‎ ‎15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A．盐酸与纯碱；盐酸与石灰石 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与稀硫酸 C．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子 ‎17．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）‎ ‎①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H2SO4‎ A．①③④② B．④③②① C．②③④① D．①④③②‎ ‎18．VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42－ ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是（ ） ‎ A．125a/(576V) mol/L B．125a/(288V)mol/L ‎ C．125a/(144V )mol/L D．125a/(96V)mol/L ‎ ‎19．在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2‎ 为生成物，则另一生成物是（ ）‎ A．FeCl3 B．H2S C．S D．HCl ‎20．已知有下列三个氧化还原反应：‎ ‎①2FeCl3+2NaI===2FeCl2+2NaCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3‎ ‎③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑‎ 若某溶液中含有Cl－、Fe2+和I－，要氧化除去I－而又不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的试剂是（ ）‎ A． Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl ‎21．已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是（ ）‎ A．+3 B．+4 C． +5 D． +6‎ ‎22．右图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g ‎ M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（ ）‎ A．PH3 B．N2 C．C3H4 D ．N2O ‎23．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（ ）‎ A．AlN中氮的化合价为-3 B．上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子 C．AlN的摩尔质量为41 g D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 ‎24．如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶2共同存在于同 一种溶液中，那么M可能是（ ） ‎ A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－‎ ‎25．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）‎ 气体B 盐酸 A．K2SO4、CuSO4一定不存在 B．BaCl2一定不存在 C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在 D．滤液C中只含有BaCl2‎ 第II卷（非选择题共50分）‎ 二、非选择题（每空2分，共50分）‎ ‎26．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。‎ Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。‎ Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。‎ 根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：‎ ‎（1）C的名称为 ；D的化学式为 。‎ ‎（2）写出盐酸+B反应的离子方程式 ，化学方程式 ‎ 与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。‎ ‎（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净 。‎ ‎（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。‎ ‎②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有 和 。‎ ‎③将NaOH浓溶液先 ，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”）。‎ ‎④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线 处，改用 滴加，至 与刻度线相切。‎ ‎⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为 mL，配制该盐酸需HCl的体积为 mL（标准状况下）。‎ ‎27．已知下列两个反应：‎ ‎① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ‎②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O 试回答下列问题：‎ ‎（1）反应①中 （填化学式）作氧化剂；Cu发生 （填“氧化”或“还原”）反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目。‎ ‎3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ‎（2）将反应②改写为离子方程式 （提示：Cu2S不溶于水）‎ ‎（3）反应②中Cu2S中Cu的化合价为 ； （填元素符号）元素被氧化，还原产物为 。‎ ‎（4）当反应②中生成2.24L（标准状况下）NO气体，消耗HNO3的质量为 g，其中有 mol HNO3被还原，共转移电子 mol。‎ 高一年级期中考试 化学试题答案 一、单选题 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B B D B A A D D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C C D A C D D A B 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C C A B A C A 二、填空题 ‎26（1）硫酸铜 Na2CO3‎ ‎（2）Ag+ + Cl—= AgCl↓ 符合要求即可 ‎（3）取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净 ‎（4）①2.0 ②胶头滴管、250mL容量瓶 ‎ ‎③冷却至室温，偏高 ‎ ‎④1——2cm处，胶头滴管，凹液面最低处 ‎ ‎⑤2.5 672‎ ‎27（1）HNO3 氧化 ‎3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ‎（2）3Cu2S + 16H++10NO3 - = 6Cu2+ + 3SO4 2-+ 10NO↑ + 8H2O ‎（3）+1 Cu、S NO ‎（4）13.86 0.1 0.3‎