【化学】吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考试题（解析版）

【化学】吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考试题（解析版）

吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考试题 一、单选题（25题×2分/题=50分）‎ ‎1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）‎ A. CH3COOH B. Cl2‎ C. NH4HCO3 D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH3COOH水溶液能导电，属于电解质，A错误；‎ B. Cl2水溶液能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；‎ C. NH4HCO3水溶液能导电，属于电解质，C错误；‎ D. NH3水溶液能导电，属于非电解质，D正确；‎ 答案为D；‎ ‎2.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）‎ A. vA＝vB B. vA＝2vC C. 3vB＝vC D. vB＝3vD ‎【答案】D ‎【解析】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。‎ ‎3.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，‎ B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06‎ ‎ mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎4.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大； ‎ B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；‎ C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小； ‎ D. 降低体系温度，化学反应速率减小。‎ 综上所述，能增大正反应速率的措施是A。‎ ‎5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；     ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；‎ ‎③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；             ‎ ‎④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；‎ 综上所述，②③项符合题意，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎6.对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )‎ A. X为液态，Z为气态 B. X为固态，Z为气态 C. X为气态，Z为气态 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】A. 如果X为液态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故A错；B. X为固态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故B错；C 增大压强,Y的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,反应为气体的体积减小的反应,则X、Y、Z可能都为气体,所以C选项是正确的符合, D选项不合题意，故D错；答案C正确。‎ ‎7.符合图1、图2的反应是（ ） ‎ A. X＋3Y2Z　ΔH>0 B. X＋3Y2Z　ΔH<0‎ C. X＋2Y3Z　ΔH<0 D. 5X＋3Y4Z　ΔH<0‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；图2中T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y2Z，△H＜0，故选B。‎ ‎8.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）‎ ‎①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合物的颜色变深，平均相对分子质量变小，压强变大，质量守恒，体积不变，密度不变，答案选D。‎ ‎9.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）‎ A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的含量改变 D. 混合体系的压强发生改变 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C．混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误， 故选C。‎ ‎10.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）‎ A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；‎ B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；‎ C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；‎ D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎11.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 升高温度，X的体积分数减小 B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；‎ B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；‎ C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；‎ D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎12.在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）‎ A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动 ‎ C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+n＜p，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有B正确，答案选B。‎ ‎13.已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是(　　)‎ A. HCN>HNO2>CH3COOH>HF B. HF>CH3COOH>HNO2>HCN C. HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D. CH3COOH>HCN>HF>HNO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时电离的c(H＋)浓度越大，则根据题意易知，K值比较：HF>CH3COOH>HNO2>HCN，故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是HF>CH3COOH>HNO2>HCN，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ ‎①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A. ④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，①项正确；‎ ‎②电解质的强弱与水溶性无关，②项错误；‎ ‎③物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，③项错误；‎ ‎④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明氢离子浓度比盐酸的少，④项正确；‎ 综上所述，①④符合题意，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则X的转化率最接近于(　　)‎ A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为n mol，则：‎ ‎              X ＋ 2Y2Z ‎ 起始量(mol): 1     1     0 ‎ 变化量(mol): 0.5n    n     n ‎ 平衡量(mol):1−0.5n  1−n   n 平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则 ‎(1−0.5n+1−n):n=3:2‎ 解得n=‎ 则X的转化率=，A项正确，‎ 答案选A。‎ ‎16.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)‎ A. T1p2　m＋n>p　放热反应 ‎ B. T1>T2　p1p　吸热反应 C. T1p2　m＋nT2　p1T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；‎ 定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1T2，反应吸热；p1”、“＝”或“<”）。‎ ‎（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）‎ ‎（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。‎ ‎（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。‎ ‎（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。‎ ‎【答案】（1）放热， >； （2）增大； （3）增大；（4）减小； （5）不变。‎ ‎【解析】试题分析：（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，减小压强，C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，m＋n>p；（2）减压容器的体积增大，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大；（3）加入B，反应物的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，则两者浓度之比减小；（5）使用催化剂对化学平衡无影响，因此总物质的量不变。‎ ‎28.二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。‎ ‎（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_________（填字母）。‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ‎（2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=__________。‎ ‎【答案】(1). BC (2). 13.3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；‎ ‎（2）根据平衡常数表达式K=来计算；‎ ‎【详解】（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。‎ A. 减小NO2的浓度，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，A项错误；‎ B. 该反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2转化率提高，B项正确；‎ C. 增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，C项正确；‎ D. 该反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，D项错误；‎ 故答案为：BC；‎ ‎（3）平衡时， c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1，则反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=13.3，故答案为：13.3。‎ ‎29.工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJ•mol﹣1。‎ ‎（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。‎ ‎（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为_____。‎ ‎（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：‎ 容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：‎ 容器 反应物投入量 甲 乙 丙 ‎1molN2、3molH2‎ ‎2molNH3‎ ‎4molNH3‎ 平衡时数据 反应能量变化的绝对值(kJ)‎ Q1‎ Q1‎ Q1‎ 反应物转化率 a1‎ a2‎ a3‎ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 则Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。‎ ‎【答案】(1). (2). 正向移动 (3). 0 mol·L﹣1＜c(NH3)＜0.3 mol·L﹣1 (4). 0 mol·L﹣1≤c(NH3)≤0.3 mol·L﹣1 (5). 92.4 (6). = (7). ＞‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，再计算平衡常数，然后利用Q与K的关系来分析平衡的移动； （2）可假设反应正向进行或逆向进行达到平衡，并结合可逆反应的限度来判断即可； （3）甲容器反应物投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器反应物投入量2 mol NH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡； 甲容器反应物投入1 mol N2、3 mol H2，丙容器反应物投入量4 mol NH3，采用极限转化法转化为反应物为2 mol N2、6 mol H2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动。‎ ‎【详解】（1）由将10amol N2和30amol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为60%，则转化的N2的物质的量为10a mol60%=6a mol，‎ ‎，则平衡常数K==，故答案为：；‎ 若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，三者的浓度分别为：7a mol/L、16a mol/L、16a mol/L;则浓度商Qc==p3；‎ 故答案为：92.4；=；>。‎ ‎30.工业上可由水煤气合成甲醇。‎ ‎（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。‎ ‎（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。‎ ‎①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母）‎ A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ‎②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．‎ ‎③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。‎ ‎【答案】(1). 0.075mol·L﹣1·min﹣1 (2). (3). AC (4). ＜ (5). 4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10 min到达平衡，CO浓度变化为（0.9-0.15）mol/L=0.75mol/L，根据反应速率的定义求解即可；化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出； （2）①可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡； ②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大； ③A、B温度相同，平衡常数相同，若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%=5mol，依据三段式求出平衡常数，计算B状态时各组分物质的量，再结合平衡常数计算体积。‎ ‎【详解】（1）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10min到达平衡，CO浓度变化为(0.9−0.15)mol/L=0.75mol/L，则v(CO)==0.075mol⋅L−1⋅min−1；该反应的平衡常数表达式K=，故答案为：0.075；；‎ ‎（2）①A. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，A项错误；‎ B. H2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，B项正确；‎ C. 氢气、CO的转化率与它们起始物质的量有关，平衡时不一定相等，若起始物质的量之比等于化学计算量之比，转化率始终相等，C项错误；‎ D. 混合气体总质量不变，随反应进行，混合气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，混合气体气体的平均摩尔质量不再改变，说明达到了平衡，D项正确；‎ 故答案为：AC；‎ ‎②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强PA

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