2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第二次质检化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第二次质检化学试题 Word版

‎2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二年级上学期第二次质量检测化学试卷 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32‎ Ⅰ卷 选择题(44分)‎ ‎ ‎ 一、选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）‎ ‎1、 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B、高压比常压有利于合成SO3的反应 C、加入催化剂有利于氨的合成 D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）===NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎2、已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1 ②NO(g)+O2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（ ）‎ A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1×K2‎ ‎3、一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）＋3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ）‎ ‎ 正反应速率 逆反应速率 ‎ A. ‎ ‎ B. ‎ ‎ C. ‎ ‎ D. ‎ ‎4、T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）‎ A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）‎ B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应 ‎5、密闭的烧瓶里盛放气体A ，在25℃时建立如下平衡：2A(g) B(g)　ΔH<0, 把烧瓶置于100℃‎ 的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（　　）‎ A．平均相对分子质量 B．密度 C．容器内的压强 D．物质的量 ‎ (共8页，第1页)‎ ‎6、下列关于热化学反应的描述正确的是（　　）‎ A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0 kJ/mol B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D. 已知：H-H键的键能为a kJ/mol，Cl-Cl键的键能为b kJ/mol，H-Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ ‎7、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：‎ A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．用A表示反应的速率为0.1 mol·L﹣1·s﹣1 B．用B表示反应速率为0.4 mol·L﹣1·s﹣1‎ C．3s时生成C的物质的量为1.2mol D．3s时B的浓度为0.6mol·L﹣1‎ ‎8、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　)‎ A．T1>T2 ‎ B．该反应的ΔH>0 ‎ C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2 ‎ D．T1时的平衡常数K10，下列叙述正确的是(　　)‎ A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡 B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4‎ C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)‎ D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动 ‎10、一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是(　　)‎ A．x＝3 B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2‎ C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g/mol ‎ D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，重新达到平衡时将增大 ‎11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(　　)‎ A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动 C．x+yn， Q >0　 　B．m >n＋p， Q > 0 ‎ ‎ C．m >n， Q < 0 D．m < n＋p， Q < 0‎ ‎ (共8页，第3页)‎ ‎ ‎ ‎19、已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0且压强p1a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )‎ A. ①④⑥⑧ B. ②④⑤⑦ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦‎ ‎21、某密封容器中存在反应；2NO＋O22NO2‎ ‎，平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．该反应的正反应是吸热反应 ‎ B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1”“<”或“＝”)。‎ ‎②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲________c(N2)乙，‎ c(N2)乙________c(N2)丙(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。‎ A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快 C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大 D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 ‎24、煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气。反应为 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1‎ ‎①该反应能否自发进行与________有关，298 ℃时________(填“能”或“不能”)自发；‎ ‎②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。‎ a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 c．v正(CO)＝v逆(H2O)‎ d．c(CO)＝c(H2)‎ e．容器内气体总物质的量不变 ‎(共8页，第5页)‎ ‎ ‎ ‎(2)该反应的平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎(3)升高温度，其平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。‎ ‎25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），判断此时温度为______℃。‎ ‎（4）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。‎ ‎26、高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH<0。已知1 100 ℃时，该反应的平衡常数K＝0.263。‎ ‎(1)若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，其平衡常数K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)1 100 ℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。此时化学反应速率v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是____________________________。‎ ‎ (共8页，第6页)‎ ‎ ‎ ‎(3)若平衡时，保持容器容积不变，增大容器内压强，则平衡________。‎ A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动 C．一定不移动 D．不一定移动 ‎(4)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是________。‎ A．减少Fe　　 　 B．增加FeO C．移出CO2 ‎ ‎ D．提高反应的温度 E．减小容器的体积　　 F．加入合适的催化剂 ‎27.CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，‎ ‎③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。‎ ‎(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。‎ ‎(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。‎ ‎ ‎ ‎ ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。‎ ‎(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 高二化学答案