化学卷·2019届山东省枣庄市第八中学南校区高二10月月考（2017

化学卷·2019届山东省枣庄市第八中学南校区高二10月月考（2017

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 Pb 207‎ 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 ‎2.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入—些电解质，下列物质可选用（ ）‎ A.NaCl B. CuCl2 C. NaOH D. CuSO4‎ ‎3.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）‎ A.原电池中失去电子的电极为阴极 B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 ‎4.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中—段时间，以下叙述正确的是（）‎ A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速率甲比乙慢 ‎5.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）‎ A.③>②>④>① B.②>①>③>④ C.④>②>①>③ D.④>②>③>①‎ ‎6.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）‎ A.逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D.电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎7.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）‎ A．a为正极、b为负极 B．d为阳极，c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎8. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热童，已知：P4(白磷.s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-akJ/mol(a>0；) 4P(白磷.s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-bkJ/mol (b>0)，则a和b的关系是（ ）‎ A. a>b B. a=b C. aB>E>D B. A>B>D>E C. D>A>B>E D. D>E>A>B ‎ ‎10.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )‎ 铜锌原电池           电解精炼铜        镀件上镀铜      电解氯化铜溶液 二、选择题(每题有1个或2个选项，多选错选不得分，每题3分，共30分)‎ ‎11.如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ ‎ B.开始时发生的是析氢腐蚀 C.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 ‎ D.消去反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2‎ ‎12.如右图所示，下列叙述不正确的是（ ）‎ A.X为阳极，发生氧化反应 B.电子沿Zn→Y→X→Cu路径流动 C.Na移向Y，X与滤纸接触处有氧气生成 D.Y与滤纸接触处变红 ‎13.下列有关金厲腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.今镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳违接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎14.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：（ ）‎ A.放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质世增加了151.5g B.充电时：阳极反应是PbSO4→2e-+2 H2O =PbO2+ SO42-+4H+‎ C.放电时：正极反应是Pb-2e-+ SO42-= PbSO4‎ D.充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连 ‎15.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2H2O。下列叙述中不正确的是：（ ）‎ A.该电池放电的时候，负极材料是Cd B.放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化 C.充电时，阴极附近pH增大 D.充电时，阳极反应是Cd(OH)2+2e-= Cd + 2OH-‎ ‎16.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入C2H4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①通入C2H4的电极为止极 ②正极的屯极反应式是2H2O+O2+4e-→4OH-‎ ‎③通入C2H4的电极反应式是C2H4+3O2+12e-→2CO2+2H2O ‎④负极的电极反应式是C2H4+16OH--12e-→2CO32-+10H2O ‎⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ‎ ‎⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③‎ ‎17.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A. N2H4 (g) +O2(g) =N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol B. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol ‎ C. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol D. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol ‎18.下列关于反应热的说法正确的是（ ）‎ A.己知C (石墨，s) =C (金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定 B.己知 H+ (aq) +OH- (aq) =H2O(1) △H= - 57. 4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28. 7kJ C.己知甲烷的燃烧热为890. 3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方柷式可表示为： CH4 (g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=- 890. 3kJ/mol D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3g) △H =-38.6kJ/mol ‎19.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）‎ ‎①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极 ③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④‎ ‎20.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）‎ A.电解过程中，铜电极上有H2产生 B.电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑‎ C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，H+的浓度不断减少 三、填空题（共50分）‎ ‎21.（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式                                    。‎ ‎（2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。‎ 化学键 H-H N-H N≡N 键能kJ/mol ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ ‎（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol ‎2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol 裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。‎ ‎22. I .按下图装置进行实验，并回答下列问题：‎ ‎（1）锌极为_____极，电极反应式为_____________。‎ ‎（2）石墨棒C1为____极，电极反应式为____________；石墨棒C2附近发生的实验现象为___________。‎ ‎（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少____g；此时装置B中OH-的物质的量为____mol。‎ II. （1）电工经常说的一句口头禅：铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因:________________。‎ ‎（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe ‎3+氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_______，正极___________。‎ ‎（3）并在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向。‎ ‎23. 50mL10.50mol/L盐酸与50mL0. 55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热，回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①______，②_______。‎ 若没有这两个装置会造成最高温度读数______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将____（填大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_____（填偏高、偏低、或不变），其原因是______________；‎ ‎（3）己知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容c=4. 18KJ(Kg.K)，根据下表求出该反应的中和热为△H=_________（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。）‎ 实验序 号 起始温度t,/*C 终止温度（t2)℃‎ 温差（t2-t1）‎ ‎℃‎ 盐酸 NaOH溶液 平均值 ‎1‎ ‎25.1‎ ‎24.9‎ ‎25.0‎ ‎28.0‎ ‎3.0‎ ‎2‎ ‎25.1‎ ‎25.1‎ ‎25.1‎ ‎28.2‎ ‎3.1‎ ‎3‎ ‎25.1‎ ‎25.1‎ ‎25.1‎ ‎28.3‎ ‎3.2‎ ‎24.如图所示装置中，当线路接通时，发现M滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b 端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：‎ ‎(1)甲、乙分别是什么装置?_______、________。‎ ‎(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。‎ A极：__________；B极：__________；C极：__________；D极：__________；‎ ‎25.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。回答下列问题：‎ ‎（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为_________、负极的电极反应为_________ 。‎ ‎（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式为_________。‎ ‎（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中______位置流出。（选填“a”、“b”、“c” 或“d”）‎ ‎（4）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）‎ ‎1-10：CCBCC BCACC ‎11.D 12.BC 13.AC 14.B 15.BD 16.B 17.B 18.B 19.A 20.AD ‎21 (共6分，每空2分）‎ ‎(1) 2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O⑴ △H=-1452.8 kJ/mol ‎(2) -93‎ ‎(3) △H=+226.7kJ/mol ‎22. (16分）‎ I: (1)负极：Zn-2e- = Zn2+‎ ‎(2) 阳极：2C1--2e-=C12↑有气体产生，溶液变红色 ‎(3) 0.65；0.02‎ II: (1)铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极。构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾。‎ ‎(2) Cu-2e- = Cu2+；2Fe3++ 2e- =2Fe2+‎ ‎(3) 图略 ‎23. (8分）‎ ‎①环形玻璃搅棒；②硬纸板（盖板)；减小；减小；‎ ‎(2)偏高；浓硫酸稀释会放出大量的热 ‎(3)-51.832 kJ/mol ‎ ‎24. (10 分）‎ ‎(1) 原电池、电解池；‎ ‎(2)A极：（负极Zn）: 2Zn-4e-=Zn2+；B极：（正极Ag）: 2Cu2++4e- =2Cu；‎ C极：（阳极Pt):4OH- -4e-=2H2O+O2↑；D极：（阴极 Cu): 4H++4e- = 2H2↑‎ ‎25.（1）2O2+4H2O+8e-=8OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；‎ ‎（2）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；‎ ‎（3）a、d。‎ ‎（4）4L ‎ ‎