黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（B班）化学试题

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（B班）化学试题

青冈一中2019-2020学年度高二期中考试 化学试题（B卷）‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64‎ 卷Ⅰ 一、选择题 ‎1.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．‎ ‎【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合， 故选D。‎ ‎【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断 ‎2.下列说法不正确的是 A. 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 B. 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变，A正确；‎ B、升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，B正确；‎ C、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，C错误；‎ D、催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点晴】本题侧重于学生的分析能力的考查，解答时注意增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞。‎ ‎3.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）‎ ‎① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；‎ ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；‎ ‎③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；‎ ‎④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；‎ ‎⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3都是含有弱酸根或弱碱阳离子的盐，对应的水溶液都能水解，以此分析解答。‎ ‎4.下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S2H＋＋S2 B. KHSO4K＋＋H＋＋SO C. Al（OH）3Al3＋＋3OH D. HClO===H＋＋ClO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H2S应该分步电离，A错误；‎ B、硫酸氢钾完全电离，应该用等号，B错误；‎ C、氢氧化铝是两性氢氧化物，电离方程式为Al（OH）3Al3＋＋3OH，C正确；‎ D、次氯酸是一元弱酸，用可逆号，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点晴】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。‎ ‎5.甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是（ ）‎ A. 0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2‎ B. 甲酸能与水以任意比互溶 C. 10mL lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度等于甲酸的浓度，说明甲酸是强电解质，A错误；‎ B．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，B错误；‎ C．10mL 1mol•L-1甲酸恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，C错误；‎ D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱，溶液的导电性与离子浓度成正比，所以能说明甲酸是弱电解质，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点晴】弱电解质的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。只要能说明甲酸在水溶液里部分电离就能证明甲酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和甲酸溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比甲酸溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶解性、酸碱性、溶液导电能力都无关，为易错题。‎ ‎6.决定化学反应速率的根本因素是( )‎ A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。‎ ‎【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。‎ 答案选C。‎ ‎7.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为( )‎ A. v正 增大，v逆减小 B. v正减小，v逆增大 C. v正和v逆同程度的增大 D. v正和v逆不同等程度的减小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，选项A错误；‎ B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆减小，选项B错误；‎ C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即逆反应速率降低的程度大，选项C错误；‎ D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是减少程度不一样，正逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）‎ A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；‎ B、降低温度，平衡右移，Y转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；‎ C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；‎ D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.已知Fe(OH)3 在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ‎ ‎，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是(  )‎ ‎①NH3·H2O  ②NaOH ③MgCO3   ④Mg(OH)2 ⑤MgO      ⑥KSCN A. ①②③④⑤ B. ①②⑥‎ C. ③④⑤ D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①NH3·H2O虽可以中和H+，使Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀，故错误；‎ ‎②NaOH虽可以中和H+，使Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀，故错误；‎ ‎③MgCO3既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于MgCO3难溶于水，过量的MgCO3不会进入溶液，故正确；‎ ‎④Mg(OH)2既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于Mg(OH)2难溶于水，过量的Mg(OH)2不会进入溶液，故正确；‎ ‎⑤MgO既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于MgO难溶于水，过量的MgO不会进入溶液，故正确；‎ ‎⑥KSCN可溶，且不能除去Fe3+ ，反而引入新的杂质，故错误。‎ 答案选C。‎ ‎10.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HSO4 D. NH4HCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，A.Cl-对NH4+的水解不影响，B.CH3COO-对铵根离子的水解起促进作用，C.氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，HCO3-对铵根离子的水解起促进作用，故NH4+浓度最大的是NH4HSO4，‎ 答案选C。‎ ‎11.在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的平均相对分子质量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化，所以混合气体的压强不再变化时，不能表示达到化学平衡状态；‎ B.该反应气体的体积无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不再变化时，表明反应达到平衡状态；‎ C. 随着反应进行，B的物质的量发生变化，B的物质的量浓度随着发生变化，当B的物质的量浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态；‎ D. 该反应气体的物质的量无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的均相对分子质量随着变化，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明反应达到平衡状态。‎ 答案选A。‎ ‎12.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-‎ B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-‎ C. FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-‎ D. =0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H+、HSO3-结合生成水、气体，不能大量共存，故A不选；‎ B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故B不选；‎ C．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；‎ D．=0.1 mol•L-1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；‎ 答案选D。‎ ‎【点晴】把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-‎ 等，本题中的隐含条件有2个：pH=1和无色，解题时就要加以注意。‎ ‎13.下列判断正确的是（ ）‎ A. pH ＝6的溶液一定呈酸性 B. c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. pH＝6的溶液不一定呈酸性，A错误；‎ B. 任何条件下c（H＋）水电离产生 ＝c（OH－）水电离产生，B错误；‎ C. 石蕊试液的变色范围是5～8，因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性，C正确；‎ D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小决定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。解答时注意灵活应用。‎ ‎14.下列物质中，属于弱电解质的是( )‎ A 盐酸 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸钡 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。‎ A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；‎ B．冰醋酸在水分子的作用下，部分发生电离：CH3COOHCH3COO-+H+，还存在着电解质分子，是弱电解质，选项B正确；‎ C．酒精是非电解质，选项C错误；‎ D．硫酸钡尽管难溶于水，但是溶于水的完全电离，所以是强电解质，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查强弱电解质的判断，电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。‎ ‎15.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )‎ A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中值增大，应使平衡向右移动。‎ ‎【详解】A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故A错误；‎ B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，故B错误；‎ C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，故C错误；‎ D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】醋酸加水稀释，溶液中除氢氧根离子外，各粒子浓度均减小，由于平衡向右移动，氢离子、醋酸根离子浓度减小少，醋酸分子浓度减小多。‎ ‎16.下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是( )‎ A. FeCl3 B. FeCl2 C. Al2(SO4)3 D. NaHCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，选项A不正确；‎ B、氯化亚铁极易被氧化生成氯化铁，所以最终得到的是氢氧化铁，选项B不正确；‎ C、铝离子受热水解生成氢氧化铝，但硫酸为难挥发性酸，最后氢氧化铝又与硫酸反应，则硫酸铝溶液蒸干后得到硫酸铝固体，选项C正确；‎ D、碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠，选项D不正确。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查盐类水解的应用，属于高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质，从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质。‎ ‎17.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　)‎ A. c(HCl)>c(CH3COOH)‎ B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ C. 等体积盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；‎ B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；‎ C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；‎ D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。‎ ‎18. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)‎ B. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)‎ D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离显酸性，0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋) ＞c(OH－)，故A错误；‎ B、Na2S属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒可知，0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故B错误；‎ C、NaHCO3溶液中存在电离和水解两个过程，根据电荷守恒可知，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)，故C正确；‎ D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子会水解，溶液显碱性，存在如下关系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，故D错误；‎ 故答案选C。‎ II卷 ‎19.(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；‎ ‎(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；‎ ‎(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；‎ ‎(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；‎ ‎(5) NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎(6)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎【答案】 (1). c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) (2). 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) ‎ ‎ (3). c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－) (4). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (5). c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞C(H+)＞c(CO32－) (6). c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) 质子守恒是指酸失去质子和碱得到的质子数目相同,浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；‎ ‎(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子总数之比为3：2，则物料守恒表达式为2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；‎ ‎(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；‎ ‎(4) Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁和硫酸，溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；‎ ‎(5) NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c(OH－) > c (H+)，钠离子不水解，HCO3-电离和水电离都生成H+，所以离子浓度关系为c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32－)；‎ ‎(6) 因为NaHSO3完全电离出Na+和HSO3-离子，HSO3-少量电离出H+和SO32- ，HSO3-同时水解生成H2SO3和OH-，因HSO3-电离程度大于水解程度，所以水中各离子浓度大小关系为：c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)。‎ ‎20.常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：‎ ‎（1）溶液①的pH __7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：____________（用电离方程式表示）。‎ ‎（2）溶液②呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以____________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。‎ ‎（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是__________（填字母）。‎ a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1‎ b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1‎ c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)‎ ‎（4）室温下，把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体积比为___________‎ ‎（5）室温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。（假设溶液混合体积等于稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加_________mL ‎【答案】 (1). > (2). NH3·H2O NH4++OH- (3). 酸 (4). 促进 (5). b (6). 1:10 (7). 900‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH－，所以pH>7；‎ ‎（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7，水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解；‎ ‎（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/L，选项a错误；‎ b、两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1，选项b正确；‎ c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断，选项c错误；‎ 答案选b；‎ ‎（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液中H+和OH－的浓度分别是10－3mol/L、10－4mol/L。由于二者恰好反应，因此一定有V1×10－3mol/L＝V2×10－4mol/L，解得V1︰V2＝1∶10；‎ ‎（5）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2），0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.1+V2）L，解得：V2=-0.1L=0.9L=900mL。‎ ‎21.某学生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：‎ A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；‎ D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 就此实验完成填空：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。‎ ‎（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。‎ ‎（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)‎ ‎（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). BDCEAF或ABDCEF (2). 洗去附在滴定管上的水，防止因将标准溶液稀释而带来的误差 (3). 偏高 (4). 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：BDCEAF或ABDCEF；‎ ‎（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差；‎ ‎（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，会造成结果偏高；‎ ‎（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。‎ ‎【点睛】本题是基础性试题的考查，侧重对学生基本实验操作能力的培养。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。‎ ‎22.工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:‎ ‎（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B 点升高还是降低________________，理由是___________________________________________。‎ ‎（2）该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。‎ ‎（3）450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有___(填字母序号)。‎ a．高温高压 ‎ b．加入催化剂 ‎ c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3‎ ‎【答案】 (1). 降低 (2). 催化剂能降低反应的活化能 (3). K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)] (4). < (5). > (6). ce ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）使用催化剂降低了活化分子的活化能，增加了单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，B点降低，原因催化剂降低了反应的活化能；‎ ‎（2）平衡常数：一定温度下，达到化学平衡生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积比值，即此反应的平衡常数表达式：K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]，反应向右进行，即向正反应方向进行，Qc

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