化学卷·2019届河北省邢台市第一中学高二下学期第一次月考（2018
河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考
化学
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32
第I卷(选择题共56 分)
一、选择题: (每小题2分，共56分)
1、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称。下列有关4822Ti”和5022Ti的说法正确的是
A.质量数相同，互为同位素 B.质子数相同，互为同位素
C.中子数相同，属同一种元素的不同核素
D.核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
2、下列各组元素属于p 区的是
A.最外层电子数为1,2,7的元素 B.Na,Cs,Mg C.Fe,Ar,C D.O,Si,Al
3、下列各元素，相互之间最可能形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2P 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
4、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
5、下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A.1s22s2p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2
6、下列说法中正确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3P2表示3P能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
7、下列化学用语正确的是
A.H2S 的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.元素Ga 的价电子排布式:4s24p4 D.乙烯的结构简式: CH2CH2
8、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A.单质X与单质Y、单质W的晶体类型都相同
B.气态氢化物的稳定性: Z>W>X>Y
C.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
9、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl 比H2S稳定 ②HCl 和H2S 的水溶液，前者的酸性强 ③HClO、酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S 反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2 与Fe 反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
10、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
①m- 4 ②m +4 ③m+8 ④m-2 ⑤m +6
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
11、长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1-18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第10列元素是铁元素
D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
12、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性②TI 能与盐酸和NaOH 溶液作用均产生氢气③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2,其溶液是一种强碱⑤SrSO4可能是难溶于水的白色固体⑥H2Se 是无色，有毒，比H2S 稳定的气体
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
13、在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键
14、短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且己知Y基态原子的价电子层为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是
A.X元素的电负性大于Y的 B.X元素的第一电离能大于Y的
C.Y在周期表中位于第三周期第VIA族 D.原子半径:Mg
B>D>C B.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C
17、下列变化中，不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水
18、下列说法正确的是
A.NH4+和H2O 空间构型都是正四面体形
B.CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子
C.H2O、NH3、NF3的键角依次增大
D.C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子
19、与NO3-互为等电子体的是
A.SO3 B.P4 C.CH4 D.NO2
20、下列分子中的共价键是S-Pσ键的是
A.H2 B.HCl C.NaCl D.F2
21、下列表达方式错误的是
A.碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.氟化钠的电子式
C.酸性 HClO > H2SO4 D.碳-12原子126C
22、X、Y、乙均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、乙叙述中不正确的是
A.原子序数和原子半径大小顺序均为: x磷>晶体硅 B.沸点:NH3>H2O>HF
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅 D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
24、已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B.晶胞的密度表达式是44×4/(×10-31×NA)g/cm3
C.一个晶胞中平均含6个CO2分子
D.一个CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是SP3杂化
25、当0.01mol 氯化铬(III) (CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为
A.[Cr (H2O)6]3+ B.[CrCl(H2O)5]2+ C.[CrCl2(H2O)4]+ D.[CrCl3(H2O)3]
26、下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞) 的排列方式，其对应的化学式正确的是
27、下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A.在SiO2晶体中，1个硅原子和2 个氧原子形成2个共价键
B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C.HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF
D.金刚石为状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
28、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
A.HCN 的结构式为H-CN
B.固态硫S8属于原子晶体，晶体内部存在共价键
C.SF6是由极性键构成的非极性分子
D.单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
第II卷(非选择题共44分)、非选择题(共44分)
29、(12 分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2 :1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3 :2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是_____________，乙物质的电子式是______________________。
(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)
(3)E 的单质与C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
(4)元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。
(5)含有元素C的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
30、(16分) 有A、B、C、D、E 五种元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D 与B的质量比为7: 8；E与B的质量比为1: 1。试回答:
(1)写出基态D原子的电子排布式_______________________。
(2)用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2 互为等电子体的离子是_______。
(3) 相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是
______________________________。
(4)根据VSEPR模型预测C 的氢化物的立体结构为_________，B、C 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。
(5)C的单质中π键的数目为___，晶体D 的晶胞中的所含原子数为____________。
31、(16 分) 在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界。
(1) 铁原子在基态时，价电子排布式为__________________________________。
(2) 硝酸钾中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_________________________________。
(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用SP3杂化的原子有___________。
(4)下图甲所示为血红素的结构。血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是
(5)在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，杂化的方式是______，O-Si-O 夹角是____________________。
1-5：BDDCB 6-10：ACCAD 11-15：ACCDC 16-20：CCDAB 21-25：CADBB 26-28：CDB
29、（12分）
（1）二周期 VIA族 Na+[ :O : O :]2-Na+(有误)
（2）Na>Mg>Al>N>O
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）2
（5）黄 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量
30、（16分）
（1）1s22s22p63s23p2
（2）(有误) N3-（或CNO-）
（3）SO2 SO2是由极性键构成的极性分子,CO2是极性键构成的非极性分子，H2O是极性分子，相似相容
（4）三角锥形 H2O〉NH3
（5）2 8
31、（16分）
（1）3d64s2（2）平面正三角形 BF3 (SO3、BBr3等)（3）C、N、O、S
（4）H
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