化学卷·2019届河北省邢台市第一中学高二下学期第一次月考(2018

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化学卷·2019届河北省邢台市第一中学高二下学期第一次月考(2018

河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考 化学 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32‎ 第I卷(选择题共56 分)‎ 一、选择题: (每小题2分,共56分)‎ ‎1、金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生成在一起,故有“生命金属”之称。下列有关4822Ti”和5022Ti的说法正确的是 A.质量数相同,互为同位素 B.质子数相同,互为同位素 C.中子数相同,属同一种元素的不同核素 D.核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素 ‎2、下列各组元素属于p 区的是 A.最外层电子数为1,2,7的元素 B.Na,Cs,Mg C.Fe,Ar,C D.O,Si,Al ‎3、下列各元素,相互之间最可能形成离子化合物的是 ‎①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ‎③2P 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ ‎ ‎4、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 ‎5、下列电子排布中,原子处于激发状态的是 A.1s22s2p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2‎ ‎6、下列说法中正确的是 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3P2表示3P能级有两个轨道 C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎7、下列化学用语正确的是 A.H2S 的电子式: B.S2-的结构示意图: ‎ C.元素Ga 的价电子排布式:4s24p4 D.乙烯的结构简式: CH2CH2‎ ‎8、如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素,下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A.单质X与单质Y、单质W的晶体类型都相同 B.气态氢化物的稳定性: Z>W>X>Y C.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 ‎9、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ‎①HCl 比H2S稳定 ②HCl 和H2S 的水溶液,前者的酸性强 ③HClO、酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S 反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2 与Fe 反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤‎ ‎10、两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为 ‎①m- 4 ②m +4  ③m+8  ④m-2 ⑤m +6‎ A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎11、长式周期表共有18 个纵行,从左到右排为1-18 列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 A.第9列中元素中没有非金属元素 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2‎ C.第四周期第10列元素是铁元素 D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5‎ ‎12、应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ‎①Be的氧化物的水化物可能具有两性②TI 能与盐酸和NaOH 溶液作用均产生氢气③At 单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱⑤SrSO4可能是难溶于水的白色固体⑥H2Se 是无色,有毒,比H2S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤‎ ‎13、在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子与3 个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 ‎14、短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示,且己知Y基态原子的价电子层为nsn-1npn+1,下列说法不正确的是 A.X元素的电负性大于Y的 B.X元素的第一电离能大于Y的 C.Y在周期表中位于第三周期第VIA族 D.原子半径:MgB>D>C B.原子序数d>c>b>a C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C ‎17、下列变化中,不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 ‎18、下列说法正确的是 A.NH4+和H2O 空间构型都是正四面体形 B.CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子 C.H2O、NH3、NF3的键角依次增大 D.C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子 ‎19、与NO3-互为等电子体的是 A.SO3 B.P4 C.CH4 D.NO2‎ ‎20、下列分子中的共价键是S-Pσ键的是 A.H2 B.HCl C.NaCl D.F2‎ ‎21、下列表达方式错误的是 A.碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.氟化钠的电子式 C.酸性  HClO > H2SO4 D.碳-12原子126C ‎22、X、Y、乙均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y 的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、乙叙述中不正确的是 A.原子序数和原子半径大小顺序均为: x磷>晶体硅 B.沸点:NH3>H2O>HF C.硬度:白磷>冰>二氧化硅 D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4‎ ‎24、已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积,晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8‎ B.晶胞的密度表达式是44×4/(×10-31×NA)g/cm3‎ C.一个晶胞中平均含6个CO2分子 D.一个CO2分子的空间构型是直线形,中心C原子的杂化类型是SP3杂化 ‎25、当0.01mol 氯化铬(III) (CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为 A.[Cr (H2O)6]3+ B.[CrCl(H2O)5]2+ C.[CrCl2(H2O)4]+ D.[CrCl3(H2O)3]‎ ‎26、下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞) 的排列方式,其对应的化学式正确的是 ‎27、下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是 A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2 个氧原子形成2个共价键 B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 C.HI 的相对分子质量大于HF,所以HI 的沸点高于HF D.金刚石为状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子 ‎28、观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是 A.HCN 的结构式为H-CN B.固态硫S8属于原子晶体,晶体内部存在共价键 C.SF6是由极性键构成的非极性分子 D.单质硼属于原子晶体,结构单元中含有30个B-B键,含20个正三角形 第II卷(非选择题共44分)、非选择题(共44分)‎ ‎29、(12 分) A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2 :1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3 :2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)B元素在周期表中的位置是_____________,乙物质的电子式是______________________。‎ ‎(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)‎ ‎(3)E 的单质与C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。‎ ‎(4)元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。‎ ‎(5)含有元素C的盐的焰色反应为________________色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________________________________________________________。‎ ‎30、(16分) 有A、B、C、D、E 五种元素,其中A、B、C 属于同一周期,A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数;B 原子最外层中有两个不成对的电子;D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D 与B的质量比为7: 8;E与B的质量比为1: 1。试回答:‎ ‎(1)写出基态D原子的电子排布式_______________________。‎ ‎(2)用电子式表示AE2的形成过程_______________,与AE2 互为等电子体的离子是_______。‎ ‎(3) 相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式),理由是 ‎______________________________。‎ ‎(4)根据VSEPR模型预测C 的氢化物的立体结构为_________,B、C 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。‎ ‎(5)C的单质中π键的数目为___,晶体D 的晶胞中的所含原子数为____________。‎ ‎31、(16 分) 在人类文明的历程中,改变世界的事物很多,其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界。‎ ‎(1) 铁原子在基态时,价电子排布式为__________________________________。‎ ‎(2) 硝酸钾中NO3-的空间构型为________,写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_________________________________。‎ ‎(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示,其中采用SP3杂化的原子有___________。‎ ‎(4)下图甲所示为血红素的结构。血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是 ‎(5)在二氧化硅晶体中,硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化,杂化的方式是______,O-Si-O 夹角是____________________。‎ ‎1-5:BDDCB 6-10:ACCAD 11-15:ACCDC 16-20:CCDAB 21-25:CADBB 26-28:CDB ‎29、(12分)‎ ‎(1)二周期 VIA族 Na+[ :O : O :]2-Na+(有误)‎ ‎(2)Na>Mg>Al>N>O ‎(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎(4)2‎ ‎(5)黄 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量 ‎30、(16分)‎ ‎(1)1s22s22p63s23p2‎ ‎(2)(有误) N3-(或CNO-)‎ ‎(3)SO2 SO2是由极性键构成的极性分子,CO2是极性键构成的非极性分子,H2O是极性分子,相似相容 ‎(4)三角锥形 H2O〉NH3‎ ‎(5)2 8 ‎ ‎31、(16分)‎ ‎(1)3d64s2(2)平面正三角形 BF3 (SO3、BBr3等)(3)C、N、O、S ‎(4)H
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