化学卷·2018届甘肃省嘉峪关市一中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届甘肃省嘉峪关市一中高二上学期期末考试（2017

嘉峪关市一中2016-2017学年第一学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： ‎ H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 S－32 Fe－56Ba－137 Cu－64 Ag－108 Pb－207‎ 第I部分 选择题（共50分）‎ 一.单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ）‎ A．太阳能 B．石油 C．煤 D．天然气 ‎2．下列各电离方程式中，书写正确的是( )‎ A．H2S2H＋＋S2- B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42-‎ C．Al(OH)3Al3＋＋3OH- D．NaH2PO4Na＋＋H2PO4-‎ ‎3.下列说法不正确的是( )‎ A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 ‎4．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）‎ A．四氯化碳 B．二氧化硫 C．氯化氢 D．氯气 ‎5．在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（ ）‎ A．5mL B．20mL C．大于5mL D．小于5mL ‎6．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L ‎7．某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )‎ A．0.04 B．0.04 mol/(L·s) C．0.08mol/(L·s) D．0.04 mol/L ‎8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )‎ A．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 B．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 ‎9. 在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率如下，其中最快的是 ( )‎ A. v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝2 mol/(L·min)‎ C . v(SO2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) ‎ ‎10. 在mA＋nB= pC的反应中，(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加 2mol.L－1，B每分钟减少1.5mol.L－1，A每分钟减少0.5 mol.L－1，则m：n：p为( )‎ A．4：3：1 B．2：2：3 C．2：3：2 D．3：1：2‎ ‎11．下列实验操作和数据记录都正确的是( )‎ A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2‎ D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL ‎12．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：‎ 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ 电离常数 ‎4.9×10－10‎ ‎7.2×10－4‎ ‎1.8×10－5‎ ‎6.4×10－6‎ 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )‎ A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2‎ ‎13．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）‎ A．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2 B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子 C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应 D．常温下CH3COONa溶液的pH=8‎ ‎14．下列说法正确的是( )‎ A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42－ 沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、 Na＋和Cl－，不含SO42－‎ B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小 C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 ‎15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 C．△G＞0表示反应可自发 D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/mol ‎16．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）‎ A．原电池中失去电子的一极为负极 B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C．原电池中相对活泼的一极为正极 D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极 ‎17．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（ ）‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平 ‎18．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1‎ B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)‎ C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ ‎19.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（ ）‎ A．达到化学平衡时，AB将完全分解 B．达到化学平衡时，AB、A2、B2 的浓度一定不再变化 C．达到化学平衡时，AB、A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1‎ D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0‎ ‎20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋‎ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-‎ C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－‎ D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－‎ ‎21．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎22．下列说法正确的是（ ）‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+‎ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎23．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎24．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O．下列说法正确的是（ ）‎ A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O B．放电时，电解质溶液中的H+向负极移动 C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣‎ D．充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol ‎25.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ‎ A.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作 C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+‎ D.电子通过盐桥从乙池流向甲池 ‎ ‎ 第II部分 非选择题（共50分）‎ 二、 非选择题 ‎26．（8分）（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：‎ ‎①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol ‎ ‎②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol．‎ 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： ．‎ ‎(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①在通常状况下,金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。 ‎ ‎②金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为 。 ‎ ‎27.(12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:‎ N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知该反应在2 404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:‎ ‎(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为 。 ‎ ‎(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志 (填字母序号)。 ‎ A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2‎ B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)‎ ‎(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 ‎ ‎ ‎ ‎(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ‎ ‎(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 。 ‎ ‎28、（14分）如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎(1)甲烷燃料电池正极反应式是；‎ ‎(2)石墨(C)极的电极反应式为；‎ ‎(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；‎ ‎(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图2所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。‎ ‎(5)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有 ，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”．）‎ ‎29．（10分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3‎ ‎（1）溶液呈碱性的有（填序号）。 ‎ ‎（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=；‎ ‎（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。 ‎ ‎（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因。 ‎ ‎（5）Na2CO3溶液中各离子浓度大小顺序：。‎ ‎30．（6分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。‎ ‎（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：‎ ‎（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：；‎ ‎（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀， 写出该反应的离子方程式: 。‎ 嘉峪关市第一中学2016-2017学年第一学期 高二期末考试 化学答题卡 姓名： 班级： 座位号： ‎ 一、选择题（本题包括25小题，每题2分；共50分.）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C C B C D B A D C D B C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A C D C B D C D B A A 二、非选择题（共50分.）‎ ‎26．(8分)‎ ‎（1） 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ/mol．‎ ‎（2）① 石墨 -393.5KJ/mol ② 112.4KJ ‎ ‎27．(12分)‎ ‎（1） 0.05 mol·(L·min)-1 　（2） A、D ‎ ‎（3） A、C （4） 不变 ‎ ‎（5） 向正反应方向进行 根据计算得浓度商Qc C(CO32-)> C(OH-)> C(HCO3-)> C(H+) ‎ ‎30.(6分)‎ ‎(1). CO32－+H2OHCO3－+OH－‎ (2) ‎.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+. ‎ ‎(3). Al3++3HCO3－ = Al(OH)3 ↓+3CO2↑‎