2020高考化学二轮复习层级题组快练5含解析

2020高考化学二轮复习层级题组快练5含解析

层级题组快练8＋2(5)‎ ‎1．下列有关有机物的叙述正确的是(　　)‎ A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤 B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物 C．糖类、油脂、蛋白质都能够水解 D．食物中的纤维素在人体内被吸收利用，是健康饮食重要的一部分 答案　A 解析　蛋白质在酶作用下发生水解，毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤，A项正确；油脂不属于高分子化合物，B项错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，C项错误；纤维素在人体内不能被吸收利用，D项错误。‎ ‎2.甲酸香叶脂(结构如右图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是(　　)‎ A．分子式为C11H19O2‎ B．含有羧基和碳碳双键两种官能团 C．能发生加成反应和水解反应 D．1 mol该物质与足量Na反应生成标准状况下气体11.2 L 答案　C 解析　甲酸香叶脂的分子式为C11H18O2，A项错误；含有酯基和碳碳双键两种官能团，能发生加成反应和水解反应，B项错误，C项正确；该物质不与Na反应，D项错误。‎ ‎3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是(　　)‎ 选项 A B C D X Fe Al2O3‎ N2‎ HCl Y FeCl3‎ Al(OH)3‎ NO2‎ NaCl Z Fe(OH)3‎ NaAlO2‎ HNO3‎ Cl2‎ 答案　D 解析　Fe(OH)3无法通过一步反应生成铁，A项错误；Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH)3，NaAlO2无法通过一步反应生成Al2O3，B项错误；N2无法通过一步反应生成NO2，C项错误；HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，电解熔融NaCl生成氯气，氯气与钠反应生成氯化钠，氯气与氢气反应生成氯化氢，D项正确。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N原子数为2NA B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA 7‎ C．pH＝11的Ca(OH)2溶液中OH－数为0.002 NA D．11.2 L苯蒸气含碳碳双键的数目为0.1NA 答案　A 解析　A项正确；铁与硝酸反应生成物可能是Fe2＋或Fe3＋，B项错误；溶液的体积未知，无法计算离子数目，C项错误；没有标明状态，且苯中不含有碳碳双键，D项错误。‎ ‎5．下列实验现象与对应结论均正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋‎ B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊 氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸 C 向溴水中滴加苯 液体出现分层，上层有颜色，下层接近无色 溴在苯中的溶解度远大于水中 D 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 答案　C 解析　Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，溶液变为黄色，有可能是H＋、NO3－(相当于HNO3)氧化Fe2＋，A项错误；盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，不能比较氯和硅的非金属性强弱，B项错误；C项正确；过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，最终会褪色，D项错误。‎ ‎6．X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如下图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>X>Y>Z B．单质的稳定性：X>Y>Z>W C．简单氢化物的沸点：Y>Z>W D．X与Y、Z均可形成原子个数比为2∶1的化合物 答案　D 解析　丁是无色气体，遇到空气显红棕色，丁为NO；单质Z与化合物甲反应生成NO，‎ 7‎ 推出单质Z为O2，化合物甲为NH3，则乙为H2O；能与H2O反应生成氧气的单质为F2，因此W为F2，丙为HF，且NH3、H2O、HF质子数相同。故X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。原子半径N>O>F>H，A项错误；N2中有N≡N键，因此N2稳定性最强，B项错误；沸点H2O>HF>NH3，C项错误；H与N、O可分别形成N2H4、H2O，D项正确。‎ ‎7．微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如下图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．MEC可在高温下工作 B．电解池工作时，化学能转变为电能 C．活性微生物抑制反应中电子的转移 D．阳极的电极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－===2HCO3－＋9H＋‎ 答案　D 解析　微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，A项错误；电解池工作时，电能转变为化学能，B项错误；微生物作催化剂促进反应中电子的转移，C项错误；D项正确。‎ ‎8．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种粒子形态。向1 L 0.1 mol·L－1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种粒子物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．H2AsO3的电离常数Ka1的数量级为10－9‎ B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO3－＋H2O C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3－)＋c(HAsO32－)＋c(AsO33－)＋c(H3AsO3)＝0.1 mol·L－1‎ D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(H3AsO3)>c(H＋)＋c(K＋)‎ 答案　B 解析　Ka1(H3AsO3)＝，由图像可知pH＝9.3时，c(H3AsO3)＝c(H2AsO3－)，所以Ka1(H3AsO3)＝c(H＋)＝10－9.3＝5.01×10－10，数量级为10－10，A 7‎ 项错误；pH从8.0→10.0时，H3AsO3物质的量分数减小，H2AsO3－物质的量分数增大，反应的离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO3－＋H2O，B项正确；M点对应溶液的体积大于1 L，由物料守恒知c(H2AsO3－)＋c(HAsO32－)＋c(AsO33－)＋c(H3AsO3)<0.1 mol·L－1，C项错误；pH＝12时，溶液中电荷守恒式为c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，此时溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1>c(H3AsO3)，所以c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(H3AsO3)”或“<”)T2。‎ ‎②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图3所示。总反应的化学方程式为_____________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Na2B4O7·10H2O＋2HCl2NaCl＋4H3BO3＋5H2O　1.0×10－9‎ ‎(2)①BC　②反应未达到平衡状态，升温反应速率增大 ‎(3)①BH4－＋H＋＋3H2O===H3BO3＋4H2↑　<‎ ‎②H2＋O2H2O2‎ 解析　(1)常温下0.1 mol·L－1 H3BO3溶液的pH约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka＝≈＝1.0×10－9。‎ ‎(2)①该反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2反应生成NaBH4小于1 mol，A项错误；若向容器内通入少量H2，平衡正向移动，则v(放氢)

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