【化学】吉林省长春实验中学2019-2020学年高一上学期10月考试题（解析版）

【化学】吉林省长春实验中学2019-2020学年高一上学期10月考试题（解析版）

吉林省长春实验中学2019-2020学年高一上学期10月考试题 ‎1.氯化钠溶液含有少量氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是(　　)‎ A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为④⑥①③，故答案为B。‎ ‎2.426 gX2O5中含有15 mol氧原子，则X的相对原子质量为(　　)‎ A. 31 B. 31g/mol C. 62 D. 62g/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】426gX2O5中含有15mol氧原子，则n(X2O5)==3mol，所以M(X2O5)==142g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则：2x+16×5=142，解得x=31，故答案为A。‎ ‎3.下列萃取与分液相结合进行的操作或现象(用CCl4从碘水中萃取碘单质)中错误的是(　　)‎ A. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)‎ B. 振荡后静置，现象是分层上层紫色，下层接近无色 C. 打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞 D. 碘水和CCl4加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．使分液漏斗内外空气相通能保证液体顺利流出，故A正确；‎ B．CCl4的密度比水大，振荡后静置，现象是分层上层接近无色，下层紫色，故B错误；‎ C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；‎ D．用CCl4萃取碘时，振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故D正确； ‎ 故答案为B。‎ ‎4.由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)‎ A. 0.1mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.3mol·L-1 D. 0.4mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，根据铝离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中K+的物质的量浓度。‎ ‎【详解】K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的混合溶液，含Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8mol/L，根据电荷守恒有：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，即3×0.5mol/L+c((K+)=2×0.8mol/L，解得c(K+)=1.6mol/L-1.5mol/L=0.1mol/L，故答案为A。‎ ‎5.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是(　　)‎ A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2‎ B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA数值可表示为35.5m/n C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个 D. 2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有2molO，则三种气体的物质的量分别为2mol、1mol、mol，所以三种气体物质的量之比=2mol：1mol：mol=6：3：2，故A正确；‎ B．ng氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，根据NA===/mol，故B正确；‎ C．常温下气体的摩尔体积未知，则a L氧气和氮气混合气体的物质的量也未知，无法确定混合气体中的分子数，故C错误；‎ D．2.8 g CO的物质的量为0.1mol，则在标准状况下的体积为2.24L，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎6.H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是(　　)‎ A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其分子中含有臭氧(O3)‎ C. 既是纯净物，也是化合物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；‎ B、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子，故B错误；‎ C、由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故C正确；‎ D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎7.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是(　　)‎ A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C. 将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D. 将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol/L，A错误；B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误；C．将10mL.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合后不能计算溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，C错误；D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的浓度是0.1mol/L，D正确，答案选D。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B. 分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D. 1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算一定体积CCl4的物质的量，故A错误；‎ B．每个一氧化碳分子和每个二氧化碳分子含有的原子数不等，且混合气体中CO和CO2的体积比不确定，则NA个一氧化碳和二氧化碳分子中含有的原子的个数也不确定，不一定是2.5NA，故B错误；‎ C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n==1mol，故含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C正确；‎ D．根据n=cV，溶液的体积未知，则1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目也无法确定，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎9.下列关于实验操作的说法正确的是(　　)‎ A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C. 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热 D. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；‎ B．过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘，否则不能起到过滤作用，故B错误；‎ C．蒸发时滤液，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C错误；‎ D．点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎10.小王要制备纯净二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）‎ A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室制取二氧化碳属于固体和液体不加热的反应，用A装置作为发生装置，所用药品时石灰石和盐酸溶液；盐酸挥发，可以用B瓶中装满蒸馏水，吸收氯化氢气体；用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然后用D装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D，故选C。‎ ‎11.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离(　　)‎ A. 酒精和水 B. 氯化钠和沙子的混合溶液 C. CCl4和硫酸钠溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法；‎ A．酒精和水相互混溶，分离时应选择蒸馏操作，故A正确；‎ B．氯化钠和沙子的混合溶液分离时应选择过滤操作，故B错误；‎ C．CCl4和硫酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，故C错误；‎ D．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎12.下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（ ）‎ A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝 C. 降低了可燃物的着火点 D. 使温度降低到着火点以下 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。‎ 故合理选项是B。‎ ‎13.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，包装标签贴得正确的是(　　)‎ 选项 ‎ A B C D 物质 苛性钠 酒精 苏打 白磷 标签 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性，不是易燃固体，标签错误，故A错误；‎ B．酒精是易燃液体，标签正确，故B正确；‎ C．苏打是碳酸钠为纯碱，无毒物质，标签贴错，故C错误；‎ D．白磷具有剧毒性，不是腐蚀品，标签贴错，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎14.某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（ ）‎ A. 等于4.0g B. 等于3.60g C. 大于4.0g D. 等于0.36g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】某同学需要配制0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液450mL，实验室无450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g，即称取NaOH固体的质量为4.0g，又因NaOH易潮解且有强腐蚀性，实际称取NaOH固体时，应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g；‎ 答案为C。‎ ‎15.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）‎ A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。‎ ‎【详解】A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L，符合题意；‎ B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L，不符合题意；‎ C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，不符合题意；‎ D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L，不符合题意；‎ 故答案选A。‎ ‎16.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为(　　)‎ A. 1∶1∶1 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶1 D. 9∶3∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】假设硝酸银的物质的量浓度为c mol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3‎ 溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L、2L、3L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液体积为c′mol/L，根据Ag++Cl-=AgCl↓，可知：1×c=x×c′，2×c=2y×c′，3×c=3z×c′，故x：y：z=1：1：1，故答案为A。‎ ‎17.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，物质的量为：mol，取此溶液VL，则含有Fe3+的物质的量仍为：mol，含有硫酸根离子的物质的量为：mol×，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为=mol/L，故答案为B。‎ ‎18.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是(　　)‎ A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；‎ B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；‎ C．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：‎ ‎×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误；‎ D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎19.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ）‎ A. c2＝c1 B. c2＜2c1‎ C. c2＞2c1 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据可知，选项C是正确的，因此正确的答案选C。‎ ‎20.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A. 该原子的摩尔质量是m•NA g/mol B. w g该原子的物质的量一定是 mol C. w g该原子中含有×NA个该原子 D. 由已知信息可得：NA＝‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该元素原子的质量是mg，则摩尔质量为mNAg/mol，故A正确；‎ B．该原子的摩尔质量为mNAg/mol，Wg该原子的物质的量为=mol，故B正确；‎ C．由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为=，故C错误；‎ D．12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，所以NA=，故D正确；‎ 故答案C。‎ ‎21.A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：‎ ‎（1）分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称__________；‎ ‎（2）分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。‎ 物质 熔点 （摄氏度）‎ 沸点（摄氏度）‎ 密度（g/cm-3）‎ 溶解性 乙二醇 ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比例互溶 ‎【答案】(1). B (2). 分液漏斗 (3). A ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)植物油和水互不相溶，则分离植物油和水应选择分液操作，选择装置B，主要使用仪器名称为分液漏斗；‎ ‎(2)乙二醇和丙三醇相互混溶，且存在沸点差异，则分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择蒸馏操作，选择装置A。‎ ‎22.计算填空：‎ ‎（1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。‎ ‎（2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。‎ ‎【答案】(1). 24.5 (2). 1∶4 (3). 1∶1 (4). 18 g·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）n(H2O)＝4.5 g÷18 g·mol－1＝0.25 mol，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.25 mol＝24.5 g。氧原子数之比＝0.25 mol×1∶0.25 mol×4＝1∶4，氢原子数之比＝0.25 mol×2∶0.25 mol×2＝1∶1。‎ ‎（2）8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32g－22g＝18g，则＝＝；16 gA与70 gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g·mol－1。‎ ‎23.实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.‎ ‎（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。‎ ‎（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。‎ ‎①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出 ‎②容量瓶洗净后没有干燥 ‎③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ‎④定容时俯视刻度线 ‎【答案】(1). 12.5mol.L-1 (2). 2 (3). 250 (4). 胶头滴管，烧杯，玻璃棒 (5). ① ③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据c=计算浓度； （2）根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积； （3）根据具体的操作步骤，选择所需的仪器； （4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小。‎ ‎【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12.5mol/L，‎ 因此，本题正确答案是：12.5mol.L-1； （2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积= =0.002L=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶，因此，本题正确答案是：2；250； （3）配制配制0.1mol·L－1的盐酸250 mL，所以需选用250 mL的容量瓶，量取浓盐酸需要量筒，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流。最后用胶头滴管定容。‎ 故还需仪器为：胶头滴管，烧杯，玻璃棒，因此，本题正确答案是：胶头滴管，烧杯，玻璃棒；‎ ‎（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小， ①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液浓度偏小，应选； ②容量瓶洗净后没有干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，不选；‎ ‎③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，应选；‎ ‎④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，不选；因此，本题正确答案是：① ③。‎ ‎24.（1）在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________ ‎ a．体积②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①‎ c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②‎ ‎（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。 ‎ ‎（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。‎ ‎【答案】(1). bd (2). ​0.75 (3). 57.1% (4). 34.9g/mol (5). 22.22g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据n===计算各物质的物质的量；‎ ‎(2)根据n=计算混合气体物质的量总和，设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量，气体的体积分数等于物质的量分数，根据M平=计算混合气体的摩尔质量；‎ ‎(3)设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=计算各自物质的量，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量。‎ ‎【详解】(1)①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；‎ a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a错误；‎ b．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；‎ c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S为13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c错误；‎ d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确；‎ 故答案为bd；‎ ‎(2)混合气体物质的量总和为：39.2L÷22.4L/mol=1.75mol，设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：x+y＝1.75、28x+44y＝61，解得x=1，y=0.75；CO的体积分数=×100%=57.1%，混合气体的摩尔质量为：61g÷1.75mol=34.9g/mol；‎ ‎(3)设气体总质量为100g，则m(O2 )=32g，m(N2)=28g，m(CO2)=22g，m(CH4‎ ‎)=16g，m(H2)=2g，故n(O2)==1mol，n(N2)==1mol，n(CO2)==0.5mol，n(CH4)==1mol，n(H2)==1mol，则平均摩尔质量==22.22g/mol。‎