江西省南昌市新建县第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷

江西省南昌市新建县第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷

高三共建化学试卷 总分值：100分 时间：100分钟 温馨提示：此次考试卷面分为5分 ‎ 说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      ‎ ‎2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 一、选择题（每题3分，16小题，共48分）‎ ‎1、下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是（ ）‎ A. 标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数为NA ‎ B. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g C. 电解精炼铜时转移了NA 个电子，阳极溶解了32g铜 D. 20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA ‎2、下列实验操作中，正确的是（ ）‎ A. 为检验RX是碘代烷，将RX于NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液 B. 检验溶液中是否含有SO42－,想溶液中加入盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42－‎ C. 为检验Fe(NO)3样品是否变质,取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明样品已变质 D. 用酸性高锰酸钾溶液可以除去CO2中混有的SO2‎ ‎3、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ 物质(括号内为杂质）‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2)‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl)‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO(NO2)‎ H2O、无水CaCl2‎ ‎4、能正确表示下列反应的离子方程式的是（　）‎ A. NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3－+OH－═SO32－+H2O B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－‎ C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑‎ D. 在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42－+Ba2++OH－═BaSO4↓+H2O ‎5、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用做净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4•7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）‎ A. KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3‎ B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的PH增大 C. 聚合硫酸铁可在水溶液中雄城氢氧化铁胶体而净水 D. 在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:6‎ ‎6、镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示，下列判断不合理的是（　）‎ A. Al、Ga 均处于ⅢA 族 B. Ga2O3 可与盐酸反应生成GaCl3‎ C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO2 D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3‎ ‎7、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。‎ 下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）‎ ‎①能耗大是该方法的一大缺点 ‎②整个过程中，只有一种物质可以循环利用 ‎③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 ‎④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 A.①④ B.②③ C.③④ D.①②‎ ‎8、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）‎ A.不含NO3－，含Fe3+ B.含有NO3－、I－、Cl－‎ C.含I－，但不能确定是否含Cl－ D.含有Fe3+‎ ‎9. 下列操作中选择的仪器正确的是（  ）‎ ‎①分离汽油和氯化钠溶液  ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ‎ ‎③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从食盐水中提取溶质 A. ①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣乙     B. ①﹣乙 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣丁 C. ①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣乙 ④﹣甲     D. ①﹣丙 ②﹣乙 ③﹣丁 ④﹣甲 ‎10. 在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ）‎ A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 ‎11. 已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氯水的溶质按NH3计算）（ ）‎ A. 溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同 B. 溶质的质量分数相同,溶质的物质的量不同 C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 ‎12. 某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是( )‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③  B.④②①②③ C.③②①②④   D.④②③②①‎ ‎13. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )‎ A. a－b－c－d－e－e－f－g－h       B. a－e－d－c－b－h－i－g C. a－d－e－c－b－h－i－g        D. a－c－b－d－e－h－i－f ‎14. 常温常压下,将盛有20mLNO2和O2‎ 的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,此时还有3mL气体,则原混合气体中的NO2的体积可能是(    ) ‎ A. 17.8 mL B. 14.8 mL C. 12.6 mL D. 12.4 mL ‎15. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为(    )‎ A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 任意比 ‎16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　)‎ A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1‎ B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 二、填空题（共5小题，除标注外，每空2分，共52分）‎ ‎17.（8分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：‎ ‎（1）试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________‎ ‎（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。‎ ‎（3）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________________（要求标注出离子种类）。‎ ‎（4）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为 ‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。‎ ‎①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）‎ ‎②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式____________________________。‎ ‎（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：‎ ‎①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：___________________。‎ ‎②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为______。‎ ‎③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：__________________。‎ ‎19.（9分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。‎ ‎（1）酸浸时反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为：‎ Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______________(用离子方程式表示)。‎ ‎（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_______________；‎ 与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎20.（10分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。‎ ‎（1）B装置的作用是________________________________。‎ ‎（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。‎ ‎（3）A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途______________________。‎ ‎（4）用实验的方法验证C溶液含有NH4+： ______________________。‎ ‎21.（共10分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:‎ 查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。‎ I. 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。‎ ‎（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________________________。‎ ‎（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________________________________________________。‎ II. 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。‎ 依据实验过程回答下列问题: ‎ ‎（3）D装置的作用是__________________________________________________。‎ ‎（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。‎ ‎①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 ‎ ‎②滴加盐酸不宜过快 ‎③在A-B之间增添盛有浓H2SO4的洗气装置 ‎④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置 ‎（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。‎