2021届新高考选考化学一轮复习人教版盐类的水解作业

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2021届新高考选考化学一轮复习人教版盐类的水解作业

盐类的水解 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列说法不正确的是 (  )‎ A.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.水解反应NH+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应 解析:选B。水解吸热,升高温度促进水解,使水解平衡正向移动,B错误。‎ ‎2.下列有关电解质溶液的说法正确的是 (  )‎ A.将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解 C.室温下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 解析:选A。Ca(ClO)2在水中发生水解:Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO,HClO不稳定,受热会分解:2HClO2HCl+O2↑,生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2;加热Na2SO3溶液的过程中,发生反应:2Na2SO3+O2===2Na2SO4,蒸干会得到Na2SO4固体,A项正确。保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,可防止Fe2+被氧化为Fe3+,B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐CH3COONa,其水溶液显碱性,向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO-浓度增大,会抑制CH3COOH的电离,使CH3COOH的电离程度减小,C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐,CH3COO-、NH的水解均会促进水的电离,溶液中水的电离程度较大,但因溶液中的H+浓度与OH-浓度相等,故溶液呈中性,而NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,D项错误。‎ ‎3.(2020·山东师大附中高三模拟)下列说法正确的是 (  )‎ A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+‎ B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+‎ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析:选D。A项,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+知,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3+。‎ ‎4.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是 (  )‎ A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子 B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去 解析:选D。A项,Mg2+水解呈酸性,错误;B项,氯化铵是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此能溶解铁锈,与水解有关,错误;C项,用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气,氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液,与水解无关,错误;D项,碳酸钠溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-,加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀,CO浓度降低,使水解平衡逆向移动,溶液的碱性降低,所以红色逐渐褪去,正确。‎ ‎5.(教材改编题)下列溶液中,操作和现象对应正确的是 (  )‎ 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 解析:选B。明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,加热,Al3+的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化,A项错误;加入NH4Cl固体,氨水的电离程度减小,碱性减弱,溶液颜色变浅,B项正确;CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入少量CH3COONa固体,使平衡向右移动,c(OH-)增大,颜色变深,C项错误;加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3,颜色变深,D项错误。‎ ‎6.(2020·成都毕业班摸底测试)已知25 ℃时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是 (  )‎ A.相同浓度H2A溶液的pH小于HB B.升高Na2A溶液的温度,减小 C.HB能与NaHA溶液反应生成H2A D.相同浓度溶液的碱性:Na2AHB>HA-,又知酸和盐反应遵循强酸制弱酸原理,故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A,C项错误;酸性:HB>HA-,根据越弱越水解可知,A2-的水解程度大于B-‎ 的水解程度,故相同浓度溶液的碱性:Na2A>NaB,D项错误。‎ ‎7.(2020·湘潭模拟)某同学探究溶液的酸碱性对AlCl3 水解平衡的影响,实验方案如下:配制10 mL 0.01 mol·L-1 AlCl3 溶液、10 mL对照组溶液A,取两种溶液各两份,分别滴加1滴0.20 mol·L-1 HCl溶液、1滴0.20 mol·L-1 KOH 溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 (  )‎ A.依据M点对应的pH,说明AlCl3 发生了水解反应 B.对照组溶液A可能是0.03 mol·L-1 KCl溶液 C.曲线③和④说明水解平衡发生了移动 D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向 解析:选B。AlCl3 溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明Al3+在溶液中发生了水解,故A正确;向对照组溶液A中加碱后,溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大,若对照组溶液A是0.03 mol·L-1 KCl溶液,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称关系,故B错误;在AlCl3 溶液中加碱、加酸后,溶液的pH的变化程度均比对照组溶液A的变化程度小,因为加酸或加碱均引起了Al3+水解平衡的移动,故C正确;AlCl3 溶液水解生成氢氧化铝,故溶液的浑浊程度变大,则水解受到促进,否则受到抑制,故D正确。‎ 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎8.有机酸种类繁多,甲酸(HCOOH)是常见的一元酸,常温下,Ka=1.8×10-4;草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是 (  )‎ A.甲酸钠溶液中:c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) ‎ B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(HCOO-)‎ C.Na2C2O4溶液中:c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)‎ D.足量甲酸与草酸钠溶液反应:2HCOOH+Na2C2O4===H2C2O4+2HCOONa 解析:选BC。A.甲酸为弱酸,甲酸钠为强碱弱酸盐,HCOO-水解呈碱性,故c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;B.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(HCOO-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HC2O)+2c ‎(C2O)+c(HCOO-),故B正确;C.根据质子守恒,有c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4),故C正确;D.根据电离平衡常数Ka1>Ka>Ka2,因此足量甲酸与草酸钠反应:HCOOH+Na2C2O4===HCOONa+NaHC2O4,故D错误。‎ ‎9.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (  )‎ A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)‎ B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小 C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同 解析:选C。任何温度时,纯水中H+浓度与OH-浓度始终相等,A项错误;随温度升高,CH3COONa水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,且温度升高,水的电离程度增大,c(OH-)也增大,B项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(H+)增大,又CuSO4水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故c(H+)增大,C项正确;温度升高,能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动,而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多,而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D项错误。‎ ‎10.(2020·徐州五校联考)室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (  )‎ A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线 B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且此时溶液中c(NH)=c(Cl-)‎ C.滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20 mL,则可能有c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)‎ D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ 解析:选BC。A.KOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,相同浓度时,NH3·H2O的pH小于KOH,因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,故A错误;B.NH3·H2O和HCl恰好完全反应时,溶质为NH4Cl,溶液显酸性,因此pH=7时,溶质为NH4Cl和NH3·H2O,消耗的V(HCl)<20 mL,根据电荷守恒,c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),即c(NH)=c(Cl-),故B正确;C.滴定KOH溶液时,当V(HCl)>20 mL,溶质为KCl和HCl,离子浓度大小顺序可能是c(Cl-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),也可能是c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-),故C正确;D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,溶质为NH3·H2O和NH4Cl,且两者物质的量相等,根据题图可知,V(HCl)=10 mL时,溶液显碱性,即NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,因此离子浓度大小顺序是c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),故D错误。‎ 三、非选择题 ‎11.(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________(填“>”“=”或“<”,下同)NaOH溶液的pH。‎ ‎(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),则盐酸的体积________氨水的体积。‎ ‎(3)将0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。‎ ‎①混合溶液中,c(A-)________c(HA)。‎ ‎②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1。‎ ‎(4)常温时,取0.1 mol·L-1HX溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8。‎ ‎①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为________。‎ ‎②已知NH4X溶液呈中性,又知将HX溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。‎ 解析:(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH-)相等,分别加热到相同的温度后,NaOH溶液中n(OH-)不变,而CH3COONa溶液中CH3COO-的水解平衡正向移动,n(OH-)增大,则CH3COONa溶液中c(OH-)大于NaOH溶液中c(OH-),故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),据电荷守恒可得c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则有c(H+)=c(OH-),此时溶液呈中性;若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,则有V(HCl)c(A-),则有c(H+)7。‎ 答案:(1)> (2)< (3)①< ②= (4)①107∶1 ②>‎ ‎12.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂,其理由是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎(2)相同条件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎(3)如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母),导致pH随温度变化的原因是_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②20 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________ mol·L-1。‎ ‎(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,‎ 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)Al3+发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ‎(2)小于 ‎(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2中NH和Al3+水解,溶液呈酸性,升高温度使二者水解程度增大,pH减小 ②10-3‎ ‎(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎13.(经典题)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。‎ ‎(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式:______________________________________。‎ ‎(2)土壤的pH一般为4~9。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:______________________________________。‎ ‎(3)常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎①在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO__________(填“能”或“不能”)大量共存;‎ ‎②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为__________________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________________________________________;‎ ‎③已知在25 ℃时,CO的水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,溶液的pH=________。‎ 解析:(1)Ka=,Ka仅受温度影响,温度不变,Ka不变。包含该混合溶液中所有离子浓度的等式即为电荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。‎ ‎(2)土壤呈碱性,是CO水解所致,CO的水解以第一步为主。‎ ‎(3)①通过观察图像可知,H2CO3和CO不能大量共存,会发生反应生成HCO。②通过观察图像可知,当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3。③当c(HCO ‎)∶c(CO)=2∶1时,Kh==2c(OH-)=2.0×10-4,则c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1,故c(H+)==1.0×10-10 mol·L-1,pH=10。‎ 答案:(1)不变 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)‎ ‎(2)CO+H2OHCO+OH-‎ ‎(3)①不能 ‎②HCO、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎③10‎
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