新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

化 学 试 卷 ‎（卷面分值：100分 考试时间90分钟）‎ 注意事项： ‎ ‎ 1.本试卷为问答分离式试卷，共6页，其中问卷4页，答卷2页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。‎ ‎ 2.作答非选择题时须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C – 12 O – 16 Zn—65 Cu - 64‎ 第I卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．下列对化学反应热现象的说法正确的是（ ）‎ A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 C．吸热反应加热后才能发生 D．化学反应一定有能量变化 ‎2．下列属于弱电解质的物质是( ) A． B． C． D．‎ ‎3．下列溶液显中性的是（ ） ‎ A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．Na2SO4溶液 D． NaHSO4溶液 ‎4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）‎ A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ C．Na2CO3溶液：＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋‎ ‎5．下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑。其中与盐类的水解有关的叙述有（ ） ‎ ‎ A．6项 B．5项 C．3项 D．4项 ‎6. 把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（ ）‎ A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．三氧化二铁 D．氧化亚铁 ‎7.下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）‎ A．已知，则对应的化学反应可以表示为：2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)‎ B．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变 C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大 D．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大 ‎8．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ） ‎ ‎ A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1‎ ‎ C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1 D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1‎ ‎9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( ) ‎ ‎ A．X、Y、Z的浓度相等 B．X、Y、Z的浓度均不再改变 ‎ C．X、Y、Z在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零 ‎ ‎ 10.下列说法正确的是（ ） ‎ A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B.反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向 C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎11.下列化学用语的相关表述中正确的是（ ）‎ A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJ B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量为bkJ C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1‎ D. 因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ ‎12. 将0.1mol/L氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．电离常数Kb和pH均减小 ‎ C．电离平衡向左移动 D．增大 ‎13．下列说法正确的是（ ）‎ A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，容积不变充入2mol的NO2，则再次达到平衡时NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0‎ D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1‎ ‎14. 一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是（ ）‎ A．m+n

0‎ B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率变化的图象 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ 二、填空题（本大题包含5个小题）‎ ‎19.(5分)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。‎ ‎(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_______。 ‎ ‎(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：_______。‎ ‎(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同： ______________。‎ ‎(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。‎ ‎20．(8分) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。 （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并______________________为止。‎ ‎（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___mL，所用盐酸溶液的体积为____mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎25.11‎ ‎25.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎25.31‎ ‎25.09‎ 依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。‎ ‎21.（12 分）已知下列热化学方程式：‎ ‎① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol ② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol ‎③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol 回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是___________。 （2）C的燃烧热为_______________。‎ ‎ （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为__________。 （4）CO燃烧的热化学方程式为__________。‎ ‎（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。‎ a 减压、升温　　　　　　 b 增压、降温 c 减压、降温　　　　　 d 增压、升温 ‎（6）写出下列反应的热化学方程式, N2(g)与适量H2(g)反应，生成2mol NH3(g)，放出92.2kJ热量_____________。‎ ‎22.（普通班做）（12 分）I．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，‎ T (K)‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝__________。 （2）该反应为____________反应(选填吸热、放热)。‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____K。‎ II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)‎ ‎＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。‎ ‎（1）用C 表示10s内反应的平均反应速率为_________。 （2）反应前A的物质的量浓度是_______________。‎ ‎（3）10s末，生成物D的浓度为______________________。‎ ‎22．（实验班做）（12 分）按要求回答下列问题：‎ Ⅰ.某温度下，一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为__________ ；‎ ‎ (2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________； ‎ Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：‎ ‎①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的颜色⑤混合气体的平均相对分子质量⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号）‎ Ⅲ. 将 6mol A气体 与 2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：‎ ‎3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L·min），请填写下列空白： ①x的数值为______； ‎ ‎②5min时B的转化率为______； ③若升高温度，V逆_________（填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎23.（18分）I. .部分弱酸的电离平衡常数如表：‎ 弱酸 HCOOH HNO2‎ H2S H2SO3‎ H2C2O4‎ H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎（25℃）‎ K=1.8×10-4‎ K=5.1×10-4‎ K1=9.1×10-8‎ K2=1.1×10-12‎ K1=1.23×10-2‎ K2=6.6×10-8‎ K1=5.4×10-2‎ K2=5.4×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ ‎（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是__________。‎ II. 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝_____。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_____溶液。‎ ‎(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。‎ ‎(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。‎ ‎(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，‎ c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎2019-2020第一学期高二普通班实验班期中考试 ‎1.【答案】B 2.【答案】A ‎ ‎3. 【答案】D 【解析】 A. Na2CO3属于强碱弱酸盐，其CO32-水解使溶液呈现碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，A项排除；‎ B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，其HCO3-水解使溶液呈现碱性：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，B项排除； C. NaHSO4是强酸的酸式盐，其水溶液呈强酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-，C项排除； D. Na2SO4属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D项正确；‎ ‎4.【答案】B【解析】A. FeCl3水解产生氢氧化铁，水解是微弱的不用沉淀符号，水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，选项A错 B. NaHS水解产生氢硫酸，水解方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－，选项B正确；C.多元弱酸的正盐分步水解，Na2CO3水解方程式为：＋H2OHCO3-＋OH－、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，选项C错 ‎ D. 水解是微弱的，必须用可逆符号，NH4Cl水解方程式为：＋H2ONH3·H2O＋H＋，选项D错误。‎ ‎【点睛】本题考查水解方程式的书写，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，选项C为易错点，多元弱酸的正盐分步水解。‎ ‎5.【答案】D 6. 【答案】D 7. 【答案】B【解析】A、分子为生成物，分母为反应物； B、弱电解质电离为吸热，温度升高，正向移动；ka增大； C、Kw只与温度有关；温度不变，Kw不变； D、温度变化，K肯定变化。‎ ‎8.【答案】B【点睛】‎ 本题考查化学反应速率大小比较，注意：比较化学反应速率时一定要统一单位，化成同一一种物质表示，否则无法比较。‎ ‎9.【答案】D【解析】试题分析：A．达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；C．达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确，故选D。 考点：考查化学平衡状态的判断 ‎10．B 11．D 12．D 13．C ‎ ‎14．D 【解析】试题分析：加压时假如平衡不移动，这时物质的浓度应该是原来的2倍。但B物质的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。反应物的转化率提高。根据勒夏特列原理可知：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向是气体体积减小的反应。。所以m+n>p 。A、B、C错误。化学平衡向正反应方向移动，生成更多的产物，所以C的体积分数增大。选项为D。 考点：考查压强对化学平衡的影响及对反应混合物中的各组分含量的影响。 15．C 19．(共计5分，每空1分) 光 反应物的接触面积 催化剂 反应物的浓度 反应温度 ‎20.（共计9分） 【答案】锥形瓶 黄色 橙色 30s内不变色 D 0.10 26.10 0.10 mol/L（2分） ‎ ‎【解析】 (1)滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并30s内不变色为止；‎ ‎(2)A、滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同物质的量的碱，所需盐酸的体积偏大，A计算结果偏高 B、用碱式滴定管取出的待测NaOH 溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH-的物质的量，B不影响结果；‎ C、若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，C结果偏高；D、正确读数(虚线部分)，错误读数(实线部分)如图所示，则读出的盐酸体积偏小，则D计算结果偏低故答案选D；(3)读数时，以凹液面的最低点为基准，则起始读数为0.10mL，结束时读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.00mL；‎ ‎(4)先算出耗用标准酸液的平均值 (第二次偏差太大，舍去)，。 【点睛】误差分析时，所有产生的误差，最后要分析对V(标)的影响，进而影响c(测)，利用以下公式分析。‎ ‎21．（共计12分，每空2分） ①②③④； 393.5 kJ/mol； 1425 kJ CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol； b N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1 ‎ ‎22.（普通班）【答案】 吸热 830 0.04mol/（L·s） 1.5mol/L 0.4mol/L ‎ ‎【解析】 (1)根据化学平衡常数的概念来书写，平衡常数=；‎ ‎(2)根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答，平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行；‎ ‎(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，说明平衡常数K=1。‎ ‎【详解】(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=； (2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；‎ ‎(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，说明平衡常数K=1，故温度为830℃。‎ ‎22.（实验班）【答案】 3X+YZ 0.01mol/(L·min) ①③⑤ 1 50% 变大 ‎【解析】（1）由图知，X、Y的物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，说明X、Y是反应物；Z的物质的量增加0.2mol，Z是生成物；根据化学方程式中各物质的物质的量的改变量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X+Y 2Z；（2）反应开始至2 min，气体Z的浓度增大=0.02mol/L， = = =0.01 mol／(L·min)；‎ Ⅱ. （1）对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)：①正反应是气体体积缩小的方向，若混合气体的压强不变，则气体的总量不变，反应达到平衡状态；②反应在恒容容器中进行，且反应物都为气体，混合气体的密度始终不变，密度不变不一定达到平衡状态；④反应物都为无色气体，混合气体的颜色始终不变，颜色不变不一定达到平衡状态；⑤根据=，反应气体总质量始终不变，若混合气体的平均相对分子质量不变，则总物质的量不变，则可以证明达平衡状态；⑥反应进行都是按各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡状态无关；因此答案为①③⑤；‎ Ⅲ.①达到平衡时，容器内的压强变小，所以x+2＜3+1，且x为整数，所以x=1；‎ 平衡时，生成的D的物质的量为 0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol，‎ 根据三段式解题法， 3A（g）+B（g） C（g）+2D（g），‎ 开始（mol）：6 2 0 0‎ 变化（mol）：3 1 1 2‎ 平衡（mol）：3 1 1 2‎ ‎②B的转化率为×100%=50%； ③升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都增大，故V逆变大。‎ 点睛：考查对图像的分析能力，化学方程式的判断，化学平衡状态的判断，反应速率的计算，正确理解好图表信息是解答本题的关键。‎ ‎23.【答案】 I. H2S HSO3- II. (1)1×10－14　(2)H2SO4　(3)NH4Cl　(4)1×10－9 mol/L　1×10－5 mol/L　(5)>　减小 ‎【解析】(1)在室温时，水的离子积常数为1×10－14。 (2)加水稀释后H2SO4溶液中H＋直接稀释，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，溶液中H＋被稀释同时，又增加，故pH较大的是H2SO4溶液。 (3)升高温度促进NH4+的水解，H＋浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。 (4)由水电离的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，故H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝＝10－9 mol/L，NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－5 mol/L。‎ ‎(5)加水稀释后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6 mol/L，减小