化学卷·2018届河北省邢台一中高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届河北省邢台一中高二上学期第三次月考（2016

河北省邢台市第一中学2016-2017学年高二上学期第三次月考 化学 第I卷（选择题共48分)‎ 一、 选择题：（每小题2分，共48分）‎ ‎1、 下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是 ‎      ‎ ‎2、 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A.①② B.①②④ C.①②③ D.①②③④‎ ‎3、 下到说法正确的是 A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C.P轨道和P轨道只能形成π键，不可能形成σ键 D.共价单键都是σ键 ‎4、 某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为 A.1 B.3 C.5 D.6‎ ‎5、 主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 A．18、6、4                             B．20、8、6‎ C．18、8、6                             D．15～20、3～8、1～6‎ ‎6、 在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是 A.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)‎ C.I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)‎ ‎7、 若某原子处于基态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A.该元素原子最外层共有3个电子该元素基态原子中共有3个电子 ‎ B.该元素处于第五周期IIA族 C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 ‎8、 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是   ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ‎③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎9、 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的 D.气态氢化物的稳定性HmY弱于HnX ‎10、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.BeCl2与BF3 B.CO2与SO2 C.CCl4与NH3 D.C2H2与C2H4‎ ‎11、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是 A.SO32- B.BF3 C.CO32- D.SO3‎ ‎12、下列物质中含有相同的化学键类型的是 ‎ A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Ma7O7、H2O7、H2O、O3‎ ‎13、下列各项叙述中，正确的是 A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.23V原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s1 ‎ C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 ‎14、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 ‎15、具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A.最外层有8个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子 C.次外层无未成对电子的原子 D.最外层有3个未成对电子的原子 ‎16、 以下微粒含配位键的是 ‎①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧【Ag(NH3)2】OH A.①④⑦⑥⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部 ‎17、0.1 mol•L-1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是 A.Cl- B.Al3+ C. OH- D. H+ ‎ ‎18、 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中c(OH－)相等 B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1‎ C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②‎ D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②‎ ‎19、有酸HA和碱BOH两种溶液.下列说法正确的是 A.相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H+)与后者的c(OH-)一定相等 B.等浓度，等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性 C.HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为 c(A-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+) ‎ D.室温下，向1mL pH=l的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中水电离出的c(H+)≤1.0×10-12mol·L-1 ‎ ‎20、室温时，将浓度和体积分别为c 1 、v 1 的NaOH溶液和c 2 、v 2 的CH 3 COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ‎ A.若pH>7时，则一定是c 1 v 1 =c 2 v 2‎ B.在任何情况下都是c(Na+ )+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)‎ C.当pH=7时，若v1=v2，则一定是c 2 >c1‎ D.若V1 =V2 ，c1 =c2 ，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎21、 已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是 ‎  A.升高温度           B.降低温度 C.加入适量CaO固体            D.加入适量Na2CO3固体 ‎22、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)‎ B.将10 mL 0.1 mol . L -1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1mol·L-1盐酸中：‎ c(Na+)>c(Cl -)>c(HCO3-)>c(CO32-)‎ C.向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)‎ D. 0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：‎ ‎2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)‎ ‎23、常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。‎ 若以HA表示酸，下列说法正确的是 A.滴定盐酸的曲线是图乙 B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) =c(A-)‎ C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)‎ D.当0 mLc(Na+)>c(H+) >c(OH-) ‎ ‎24、CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：‎ 现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数，CO32-第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是 A.由数据可判断该溶液呈酸性 B.c(NH4+) >c(HCO3-) >c(CO32-)>c(NH3•H2O)‎ C.c(NH4+) +c(NH3•H2O) =2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)‎ D.c(NH4+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)‎ 第II卷（非选择题共52分）‎ 二、非选择题 ‎25、（17分）(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是____________，该原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有____________（填“相同”或“相反”）的自旋状态。‎ ‎(2)某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个电子。‎ ‎(3)M能层上有____个能级，有____个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。‎ ‎(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。‎ ‎(5)A元素的最高正价是+4，原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是___________。‎ ‎(6)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子最外层的电子排布图是_________。‎ ‎(7) E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。‎ ‎(8)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则 F2－的电子排布式是______________________________。G元素的原子序数是_____________。‎ ‎26、（11分）《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。‎ ‎(1)下列说法正确的是    （填序号）。‎ A.元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N B.一个苯分子含3个π键和6个σ键 C. 第一电离能的大小为Br＞Se＞As ‎(2)根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为_____。光气（COCl2）分子内原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子分立体构型为__________________（用文字描述）。‎ ‎(3)Cu 2+基态的电子排布式为__________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入________，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为_________。‎ ‎27、(12分）电解质溶液中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问题：‎ ‎(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1______(填“＜”“＝”或“＞”)m2。‎ ‎(2)已知：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，某温度下Ksp＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝2×10－11。若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果要生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(KW=1×10-13)；该温度下，在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。‎ ‎(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)：_________________________‎ ‎28、(12分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。‎ 填空完成问题：‎ ‎(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。‎ A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台  F.滴定管夹 G.烧杯  H.白纸 I.胶头滴管  J.漏斗 ‎(2)该反应离子式为________________________。‎ ‎(3)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(4)选何种指示剂，说明理由 ‎_______________________________________________________。‎ ‎(5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。‎ 参考答案 ‎1-5：DADDB 6-10：CCBCC 11-15：ACCBD 16-20：CDBDA 21-24： BDBC ‎25、（17分） ‎ ‎(1)1s22s22p63s23p3　3　相同 (2)2　8　14 (3)3　9　18　3‎ ‎(4)ⅠA、ⅢA、ⅦA　 ⅣA、ⅥA (5)1s22s22p2 (6) ‎ ‎(7) (8)1s22s22p6　13‎ ‎26、（11分）‎ ‎(1)A　 (2)O===C===S　平面三角形 ‎ ‎(3)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) 适量乙醇 sp3杂化 ‎27、（12分）‎ ‎(1) B 　＜　 (2)9　有 ‎(3)碱　向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明 乙正确 ‎28、（12分）‎ ‎(1)ADEFH　 (2)2MnO4-＋5HSO3-＋H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O ‎ ‎(3)碱　高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化　‎ ‎(4)不用指示剂，因为MnO4-→Mn2＋时紫色褪去　‎ ‎(5)少　小