2019-2020学年湖南省益阳市高二上学期期末统考试题（1月） 化学 Word版

2019-2020学年湖南省益阳市高二上学期期末统考试题（1月） 化学 Word版

益阳市2019年下学期普通高中期末统考 高二化学 注意事项：‎ ‎1.本学科为闭卷考试，考试时量75分钟，卷面满分100分。‎ ‎2.答题前，务必在答题卡的相应位置填写好自己的相关信息，并仔细与条形码上的相关信息核对，确保所填信息准确无误。‎ ‎3.选择题与非选择题均须按答题卡上的要求在答题卡上作答，答在试题卷上无效。‎ 考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存，以备讲评时使用。‎ 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1.下列变化过程中，需要吸热的是 A.镁与盐酸反应 B.天然气燃烧 C.铁与硫反应 D.碘单质升华 ‎2.对于反应2S02(g)+02(g)=2S03(g) △H<0,下列措施中，既能使正反应速率增大 又能使平衡正向移动的是 A.通入大量的02 B.增大容积的体积 C.移去部分S03 D.升高体系的温度 ‎3.将浓度为0.05mOl/L的HC10溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ‎4.废水中的Cd2+可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染， Cd2+(aq)+H2S(g) = CdS(s)+2H+(aq) △H<0‎ 该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 ‎5.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=l X 10-13 mol·L-1‎ 下列说法正确的是 A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、N03-、Cl-、Na+等离子 B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子 C.该溶液的pH可能为13,也可能为1‎ D.该溶液中 c(OH-)=l X 10-1 mol·L-1‎ ‎6.大小的比较，下列关系式中正确的是 ‎7.下列说法正确的是 A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuS04溶液可以使反应速率加快 B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH_；)均减小到原来的|‎ C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kPmor1‎ D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极 ‎8.在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N204,发生反应N204(g)=2N02(g)，‎ 随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如下图所示。下列说法正确的是 :‎ A.反应的△H <0 ‎ B.在 0 〜60s 时段，反应速率v(N204)=0.001mol·L-1·S-1 ‎ C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240 mol·L-1‎ D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃,测得c(N204)降低，则T1>T2‎ ‎9.一定条件下，反应C0(g)+H20 (g)=C02(g)+H2(g),△H>0,达到平衡状态后，分 别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是 ‎10.恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是 A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点 B. c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH-)不相等 C. a、b两点时，Fe(OH>在溶液中均达到饱和 D.sp[Fe(OH)3] >sp[Cu(OH)2]‎ ‎11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xM(g)+yN(g) =zQ(g)。平衡时测得M 的浓度为0.5mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡 时，测得M的浓度降低为0.3mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. x+y6.3‎ ‎(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质， (填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 .‎ ‎(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为 .‎ 已知一些难溶物的溶度积常数如下表:‎ ‎(5)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,为除去这些离子，最适宜向此工业废水 中加入过量的 (选填序号）。‎ A.NaOH B.FeS C.Na2S ‎17.(10 分)‎ ‎ 反应2HI(g H2(g)+I2(g) △H=0在4种不同条件下进行，已知起始时I2与H2 的物质的量为0,反应物HI的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表所示：‎ ‎(1)实验1中，反应在0〜10 min内平均速率u(HI)为 mol·L-1·min-1.‎ 仔细分析上表数据可推知Q 0 (填“>”“<”或“=”)。‎ 实验2中，HI的初始浓度c2 为 mol·L-1.‎ 设平衡前实验1的平均反应速率为，平衡前实验3的平均反应速率为,则 (填“>”“<”或“=”)，且 c3为 mol·L-1。‎ ‎(10 分)‎ I .光气（C0C12)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。‎ 方法一：工业上制备光气的原理：C0+C12C0C12 其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：‎ CH4(g)+202(g) =C02(g)+2H20(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1 ‎ ‎2C0(g)+02(g)= 2C02(g) △H =-566 kJ·mol-1 ‎ 每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为 kJ。‎ 方法二：实验室可用氯仿(CHC13)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。‎ 写出实验室制备光气的化学方程式 。‎ COCl2 的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ‎ 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第lOmin到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：‎ ‎(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K= 。‎ ‎(4)比较第2 min反应温度乃与第8 min反应温度T8的高低:T2 T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。‎ ‎(5)若12 min时反应于温度Ts下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L-1(结果保留两位小数)。‎ ‎19.(12 分）‎ ‎ ‎ 将NH4HC03溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引 起的体积变化可忽略。‎ ‎(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H20)、c(H+)按从大到小的顺序排列为 ；常温下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH 7 (选填“>”、“〈”或“=”)。‎ ‎(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等体积混合后（NH3 按 NH3·H20 算），c(NH4+)+c(NH3 H20)= mol·L-1。‎ II.从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：‎ 材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe203、PbO、MnO、CuO、Si02。‎ 材料2:主要反应原理：‎ ZnO+NH4HCO3 + 3NH3 =Zn(NH3)4C03 + H20,类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来。‎ 材料3:相关阳离子的氢氧化物的足sp数据如下表所示(室温)：‎ 材料4:可选氧化剂与还原剂:‎ 材料5:基本工艺（部分):‎ ‎(3)加入氧化剂最好应选择材料4中的 (填编号）；后又加入还原剂的目 的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3) 4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式 .‎ ‎(4)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和C02。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为 .‎