2019-2020学年江苏省启东中学高一上学期第一次质量检测化学试题（创新班）

2019-2020学年江苏省启东中学高一上学期第一次质量检测化学试题（创新班）

江苏省启东中学2019-2020学年度第一学期第一次月考 高一创新1班化学试卷 ‎（总分：100分 时间：100分钟）‎ 姓名___________学号___________成绩_____________‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H－1 B－‎11 C－12 O－16 S－32 Al－27 K－39 Fe－56 Ba－137‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．‎2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是 ‎ A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体 B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高 C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇‎ D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料 ‎2．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是 ‎ A．7834Se和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 C．7834Se和8034Se互为同位素 D．7834Se和8034Se都含有34个中子 ‎3．随着科学技术的发展，科学测定手段的进步，人们对微观世界的认识将会更加深入。下列科学测定手段的用途不正确的是 ‎ A．利用原子光谱鉴定元素 B．用质谱测定分子结构 C．用红外光谱测定分子立体结构 D．用X－射线衍射法测定原子杂化方式 ‎4．一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的 ‎ A．硫 B．磷 C．碳 D．氯 ‎5．下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是 ‎ A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体不一定是分子晶体 C．含极性键的分子不一定是极性分子 D．含非极性键的分子不一定是非极性分子 ‎6．氨基酸熔点较高，可溶于水不溶于乙醚，从结构上解释主要原因是 ‎ A．含羧基 B．含氨基 C．含硝基 D．内盐结构 ‎7．右图所示丙烯酸分子的结构中，1、2、3号碳原子的杂化类型分别是 ‎ ‎ A．sp2、sp2、sp2 B．sp2、sp、sp2‎ ‎ C．sp2、sp2、sp3 D．sp3、sp、sp2‎ ‎8．下列分子空间构型为平面三角形的是 ‎ A．NH3 B．BF‎3 C．H2O D．H3O+‎ 二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。) ‎ ‎9．下列各项叙述中，正确的是 ‎ A．能层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大 B．在同一能级上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 ‎10．下列各组微粒半径的比较，正确的是 ‎ A．r(Cl) （用化学式表示）。‎ ‎（3）由A、C、D三种元素形成的一种盐溶于水后， 水的电离（填“抑制”或“促进”或“不影响”)，原因是 。‎ ‎（4）B元素形成有机物的同分异构体种类繁多的原因是 ‎ ‎ ；‎ 五、（本题包括2小题，共22分）‎ ‎21．（12分）硼酸晶体呈片层状结构（如右图所示），有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：‎ ‎（1）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）。从分了结构与性质的角度看，硼酸酸性强弱的依据是_______________________________________。‎ ‎（2）硼酸晶体中B原子数与极性键数之式为：______________。‎ ‎（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L -1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式： 。‎ 六、（本题包括2小题，共18分）‎ CH3－CH－CH－COOH OH OH ‎22．（7分）核磁共振氢谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），峰的强度与H原子数成正比。例如：乙醛的PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1。‎ ‎（1）请在右图所示分子的结构式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有_______个峰，强度比为_________________。‎ ‎（2）某硼烷已知其相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1:2，则该硼烷的分子式是_________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水可放出722kJ的热量，则消耗1mol硼烷释放的能量为 。‎ ‎23．（11分）（1）一种Al－Fe合金的立体晶胞如图1所示。确定该合金的化学式____________。用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞质量的计算式是_________________，若晶胞的边长＝a nm，则此合金密度的计算式是________________g/cm3。‎ ‎（2）石墨的层状结构如右图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是 ，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。‎ ‎（3）石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C24K、灰色的C48K、C60K等。有一种青铜色的CxK中K原子（用o表示）的分布如图3所示，则x= ；另有一种石墨化合物C32K，其中K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的 倍。‎ ‎ ‎ Fe Al（四条体对角线的处）‎ 图1‎ 图2‎ 图3‎