2019届二轮复习非金属及其化合物课件（67张）（全国通用）

2019届二轮复习非金属及其化合物课件（67张）（全国通用）

第一部分 专题整合突破 专题三 元素及其化合物 第 13 讲 非金属及其化合物 1 高考点击 2 高频考点 3 课后热点强化 高 考 点 击 最新考纲 考向分析 1. 了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2 ．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3 ．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 4 ．了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 5 ．掌握氯气的实验室制法 ( 包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法 ) 6 ．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 7 ．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 8 ．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 9 ．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 1. 客观题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要非金属元素单质和化合物的重要性质和用途。 2 ．主观题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质。 高 频 考 点 1 ． (2017 · 江苏高考 ) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( 　　 ) 考点一　非金属单质及其化合物的相互转化 C [ 解析 ] 　 Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl 3 ， A 项错误； S 与 O 2 反应生成 SO 2 ， B 项错误； CaCO 3 高温分解生成 CaO ， CaO 与 SiO 2 在高温时反应生成 CaSiO 3 ， C 项正确； NO 与 H 2 O 不反应， D 项错误。 2 ． (2016 · 全国 Ⅱ · 7) 下列关于燃料的说法错误的是 ( 　　 ) A ．燃料燃烧产物 CO 2 是温室气体之一 B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D ．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 [ 解析 ] 　 燃料燃烧产生的 CO 2 是导致温室效应的主要气体之一， A 项正确；化石燃料完全燃烧生成的 SO 2 属于大气污染物， B 项错误；液化石油气含碳量比燃油低，用液化石油气代替燃油能减少大气污染， C 项正确； CO 是大气污染物之一， D 项正确。 B 3 ． (2017 · 北京卷 ) 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ( 　　 ) A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D ．③的气体产物中检测出 CO 2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D [ 解析 ] 　 ① 中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色 NO 2 ，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有 O 2 生成，产生的气体为混合气体， A 项正确；由 ① 可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以 ② 中产生的 “ 红棕色气体 ” 不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的， B 项正确； ③ 中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的 NO 2 是还原产物， C 项正确；红热的木炭还可与空气中的 O 2 反应生成 CO 2 ，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了 CO 2 ， D 项错误。 4 ． (2018 · 天津 · 7) 下图中反应 ① 是制备 SiH 4 的一种方法，其副产物 MgCl 2 · 6NH 3 是优质的镁资源。回答下列问题： (1)MgCl 2 · 6NH 3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 (H － 除外 ) ： _______________________________ ， Mg 在元素周期表中的位置： _________________ ， Mg(OH) 2 的电子式： _____________________ 。 r (H ＋ )< r (Mg 2 ＋ )< r (N 3 － )< r (Cl － ) 第三周期 ⅡA 族 (2)A 2 B 的化学式为 _____________ 。反应②的必备条件是 _____________ 。上图中可以循环使用的物质有 _____________________ 。 (3) 在一定条件下，由 SiH 4 和 CH 4 反应生成 H 2 和一种固体耐磨材料 _________ ( 写化学式 ) 。 (4) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH) 2 ，使燃烧产生的 SO 2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： ____________________________________________ 。 Mg 2 Si 熔融，电解 NH 3 ， NH 4 Cl SiC 2Mg(OH) 2 ＋ 2SO 2 ＋ O 2 ===2MgSO 4 ＋ 2H 2 O CH 3 CH 2 CHO ， CH 3 CHO 1 ．必记的 9 种特征： (1) 有颜色的气体： _________( 黄绿色 ) 、 _________( 红棕色 ) 等。 (2) 有漂白作用的气体： Cl 2 ( 有水时 ) 、 _________ 等，能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的是 _________ 。 (3) 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是 _____ 或 _____ 。 Cl 2 NO 2 SO 2 SO 2 硫 氮 (4) 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是 _____ 。 (5) 溶于水显碱性的气体只有 _________ 。 (6) 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 _______ 。 (7) 可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 ___________ 。 (8) 能与 NaOH 溶液作用产生 H 2 的非金属单质只有 _______ 。 (9) 常温下使铁、铝发生钝化的是 _________ 与 _________ 。 氮 NH 3 NO SiO 2 Si 浓硝酸 浓硫酸 2 ．知道 14 种物质的主要用途： 硅 —— 半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭 —— 吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧 (O 3 ) —— 漂白剂、消毒剂 氯气 —— 杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳 —— 灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅 —— 制石英玻璃、光导纤维 二氧化硫 —— 漂白剂、杀菌、消毒 双氧水 —— 漂白剂、消毒剂、脱氯剂 氢氟酸 —— 蚀刻玻璃制品 氨 —— 制冷剂 ( 液氨 ) 、制硝酸、铵盐 次氯酸钠 (NaClO) —— 漂白剂、杀菌剂 硅胶 —— 袋装食品干燥剂 乙烯 —— 植物生长调节剂、催熟剂 甘油 —— 护肤保湿剂 BaCl 2 ( 或 CaCl 2 ) 溶液 稀盐酸 稀盐酸 BaCl 2 溶液 BaCl 2 溶液 稀盐酸 白 淡黄 黄 5 ．常考的有 HNO 3 参与的氧化还原反应的计算： (1) 金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分，一部分作 _________ ，另一部分起酸性作用生成硝酸盐，计算时应先确定被 _______ 的硝酸，再由 _______________ 求解。 (2)Cu 与 HNO 3 的反应中：被还原的硝酸无论生成 NO 还是 NO 2 ，由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量 _______ 。 氧化剂 还原 得失电子守恒 相等 7 ． 化学反应中浓硫酸由 “ 量变 ” 引起的 “ 质变 ” ： 过量金属 ( 如 Fe 、 Cu 、 Zn 等 ) 与浓硫酸反应时，要动态地看反应过程，注意 H 2 SO 4 浓度的变化对反应产物的影响。开始阶段是浓硫酸反应，产生的是 SO 2 气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变为稀硫酸，与 Cu 不反应，与铁、锌等反应生成 H 2 而不是 SO 2 。 判断下列说法是否正确，正确的打 “ √ ” ，错误的打 “ × ” 。 1 ． CO 2 、 CH 4 、 N 2 等均是造成温室效应的气体。 ( 　　 ) 2 ．单质硅常用作半导体材料和光导纤维。 ( 　　 ) 3 ． CO 2 、 NO 2 或 SO 2 都会导致酸雨的形成。 ( 　　 ) 4 ． NO 2 溶于水时发生氧化还原反应。 ( 　　 ) 5 ． SiO 2 与酸、碱均不反应。 ( 　　 ) 6 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应水封。 ( 　　 ) 7 ．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2 。 ( 　　 ) 8 ．某溶液加入 CCl 4 ， CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I － 。 ( 　　 ) × × × √ × √ × × 1 ． (2018 · 合肥一模改编 ) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( 　　 ) B 选项 X Y Z A S SO 2 H 2 SO 3 B Si SiO 2 NaSiO 3 C Cl 2 HClO NaClO D NO NO 2 HNO 3 [ 解析 ] 　 A 项， S 和 O 2 反应生成 SO 2 ， SO 2 和水化合生成 H 2 SO 3 ， H 2 SO 3 分解生成 SO 2 ， H 2 SO 3 与 H 2 S 反应可生成 S ， A 正确； B 项， Na 2 SiO 3 不能一步生成 SiO 2 ，也不能一步生成 Si ， B 错误； C 项， Cl 2 和水反应生成 HClO ， HClO 和 NaOH 反应生成 NaClO ， NaClO 可水解生成 HClO ， NaClO 可与浓盐酸反应生成 Cl 2 ， C 正确； D 项， NO 与 O 2 反应生成 NO 2 ， NO 2 与水反应生成 HNO 3 ，浓硝酸分解可生成 NO 2 ，稀硝酸与 Cu 反应可生成 NO ， D 正确。 D 3 ． (2018 · 淄博二模 ) 利用如图装置设计实验，制备 SO 2 并进行探究。 (1) 装置 A 中反应的化学方程式： ______________________________________________ 。 (2) 将 A 中产生的 SO 2 持续通入装置 G 中直至过量。 ① G 中有白色沉淀生成，其化学式为 __________ 。 ②写出反应初始时 SO 2 被氧化的离子方程式： _________________ __ __________________ ___ 。 (3) 选项 A ～ F 中的装置验证 H 2 SO 4 的酸性强于 H 2 CO 3 ，能作为依据的实验现象是 _______________________________________________________________ 。 (4) 要证明 H 2 SO 3 的酸性强于 HClO ，所选装置 (A ～ F 中 ) 的连接顺序为 ( 填序号 )_____________________ 。 Na 2 SO 3 ＋ H 2 SO 4 ( 浓 )===Na 2 SO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O BaSO 4 C 中品红溶液 ( 或 D 中酸性 KMnO 4 溶液 ) 不褪色、 E 中澄清石灰水变浑浊 A→B→D→C→F 品红 ( 或酸性高锰酸钾溶液 ) 不褪色，最后将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，证明酸性 H 2 SO 3 >H 2 CO 3 ，又酸性： H 2 SO 4 >H 2 SO 3 ，说明 H 2 SO 4 的酸性强于 H 2 CO 3 。 (4) 要证明 H 2 SO 3 的酸性强于 HClO ，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，证明酸性 H 2 SO 3 >H 2 CO 3 >HClO ，应先用二氧化硫制备二氧化碳，制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前先除去二氧化硫气体，再用品红检验二氧化硫是否除净，再通入漂白粉中。故顺序为 A → B → D → C → F 。 4 ． (2018 · 福州一模 ) 绿矾 (FeSO 4 · 7H 2 O) 可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SO 3 是一种无色晶体，熔点 16.8 ℃ ，沸点 44.8 ℃ ，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： (1) 甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置 B 中可观察到的现象是 ____________ ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有 SO 2 。装置 C 的作用是 ___________________________________________________ 。 (2) 乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的 B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 _________ 。 A ．不含 SO 2 B ．可能含 SO 2 C ．一定含有 SO 3 品红溶液褪色 吸收尾气，防止 SO 2 (SO 3 ) 等气体扩散到空气中污染环境 B 、 C (3) 丙组同学查阅装置发现绿矾受热分解还可能有 O 2 放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置： ① 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________ 。 ②能证明绿矾分解产物中有 O 2 的实验操作及现象是 ___________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 (4) 为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 _______ ；选用的试剂为 _____________________ 。 [ 解析 ] 　 (1) 甲组得出绿矾的分解产物中含有 SO 2 ， SO 2 能使品红溶液褪色； SO 2 有毒，因此装置 C 的作用是吸收尾气，防止 SO 2 ( 或 SO 3 ) 污染空气。 (2)SO 2 能使品红溶液褪色，受热恢复原来颜色，现在实验中不能恢复原来的颜色，以及 SO 3 能漂白某些有机染料，因此推出一定含有 SO 3 ，可能含有 SO 2 ，故选项 B 、 C 正确。 AFGBDH 把 H 中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把 带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 药匙 盐酸、 KSCN 溶液 (3) ① 首先加热绿矾，气态产物可能是 SO 3 、 SO 2 、 H 2 O 、 O 2 ，因此先验证 H 2 O ，因此连接 F 装置， SO 3 熔点较低，在冰水中以固体形式存在，因此 F 装置后连接 G ， SO 2 能使品红溶液褪色，因此 G 装置后连接 B ，需要吸收 SO 2 ，因此 B 装置后连接 D 装置，最后连接 H 装置，因此顺序是 A → F → G → B → D → H 。 ②氧气能使带火星的木条复燃，因此具体操作是把 H 中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 (4) 验证 Fe 3 ＋ 需要用 KSCN 溶液，需要把固体溶解成溶液，因此需要的试剂是盐酸和 KSCN 溶液，取用固体需要用药匙，缺少的仪器是药匙。 1 ． (2017 · 全国 Ⅰ · 28 节选 ) 近期发现， H 2 S 是继 NO 、 CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 _____( 填标号 ) 。 A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C ． 0.10 mol · L － 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 考点二　非金属元素单质及其化合物的实验探究 D [ 解析 ] 　 根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱， A 项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少， B 项正确；相同浓度下，亚硫酸的 pH 较小，故它的酸性较强， C 项正确；酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易， D 项错误。 2 ． (2016 · 上海 · 14) 在硫酸工业生产中，为了有利于 SO 2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室 ( 如图 ) 。下列说法错误的是 ( 　　 ) A ． a 、 b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B ． c 、 d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C ．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D ． c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO 2 的转化率 B [ 解析 ] 　 根据题目中装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO 2 、 O 2 的冷气，经过热交换器后从 b 处出来的是热的气体，成分与 a 处相同， A 正确。从 c 处出来的气体中的 SO 2 、 O 2 在催化剂表面发生反应产生的含有 SO 3 及未反应的 SO 2 、 O 2 等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后气体被冷却降温，经过下面的催化剂层，又有部分 SO 2 、 O 2 反应生成 SO 3 ，故二者含有的气体的成分不相同， B 错误。热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体， C 正确。 c 处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的 SO 2 进一步反应产生 SO 3 ，从而可以提高 SO 2 的转化率， D 正确。 3 ． (2018 · 全国 Ⅱ · 7) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( 　　 ) A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B ．漂白粉可用于生活用水的消毒 C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D ．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 [ 解析 ] 　 D 错：碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠 X 射线造影检查。 A 对：碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污。 B 对：漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 ，能杀灭生活用水中的细菌。 C 对：氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸。 D 性质探究实验方案设计的一般方法 (1) 证明酸性。 ① 用 pH 试纸或酸碱指示剂，观察颜色变化； ② 与 Na 2 CO 3 溶液反应产生 CO 2 ； ③ 与 Zn 等活泼金属反应产生氢气。 (2) 证明弱酸性。 ① 存在电离平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸铵，测其 pH 变大，可以证明醋酸溶液中存在电离平衡，从而证明醋酸是弱酸； ② 测定对应盐溶液的酸碱性，如测定 CH 3 COONa 溶液的 pH>7 ，说明 CH 3 COOH 是弱酸； ③ 测量稀释前后 pH 变化，如测定将醋酸溶液稀释至 10 n 倍前后的 pH 变化，若溶液的 pH 变化小于 n ，可证明醋酸为弱酸。 (3) 比较金属的活动性： ①与水或酸反应的难易；②利用置换反应；③设计成原电池，其负极活泼性强；④利用电解时的放电顺序；⑤比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 (4) 比较非金属的活动性： ①利用置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的稳定性、还原性；④比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 (5) 比较酸 ( 碱 ) 的酸 ( 碱 ) 性强弱：较强的酸 ( 碱 ) 能制得较弱的酸 ( 碱 ) 。 比较盐的水解程度，如通过测定等浓度 NaHCO 3 和 NaHSO 3 溶液的 pH ，确定 H 2 CO 3 和 H 2 SO 3 酸性强弱。 (6) 气体检验时杂质气体的干扰问题：先除去干扰气体，检验杂质气体已经除净，再检验待检气体。如检验 SO 2 和 CO 2 混合气体中的 CO 2 ，先通过酸性 KMnO 4 溶液除去 SO 2 ，再通过品红溶液确定 SO 2 已经除净，最后通过澄清石灰水检验 CO 2 。 【 例 】(2016 · 北京高考 ) 以 Na 2 SO 3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 析出红色固体 HCl 和 BaCl 2 溶液 Al 3 ＋ 、 OH － b ．假设 ⅱ 成立的实验证据是 _________________ 。 (4) 根据实验，亚硫酸盐的性质有 ___________________________________________________ 。盐溶液间反应的多样性与 _________________________________________ 有关。 V 1 明显大于 V 2 亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 1 ． (2018 · 河南郑州市三模 ) 碲 (Te) 广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥 ( 主要含有 TeO 2 、少量 Ag 、 Au) 为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 3Ag ＋ 4HNO 3 ===3AgNO 3 ＋ NO↑ ＋ 2H 2 O 溶液酸性过强， TeO 2 会继续与酸反应导致碲元素损失 缓慢加入硫酸，并不断搅拌 TeCl 4 ＋ 2SO 2 ＋ 4H 2 O===Te ＋ 4HCl ＋ 2H 2 SO 4 10% CD 2 ． (2018 · 河北衡水中学三模 ) 铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿 ( 主要成分是 CuFeS 2 ) 为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示。已知 Na[CuCl 2 ] 的电离方程式为 Na[CuCl 2 ]===Na ＋ ＋ [CuCl 2 ] － 。 (1) 流程中粉碎的目的是 _____________________________________________ ________ ，操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是 _______ 。 (2) 铁红的一种重要用途是 _______________________ 。固体 B 中含有两种产物，一种是单质 C 、另一种是原子个数比为 1∶1 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式： ___________________________________________ 。 (3) 写出反应 Ⅴ 的离子方程式： ____________________________ 。 增大反应物间的接触面积，增大反应速率，使反应 更充分 过滤 常用作红色油漆和涂料 CuFeS 2 ＋ 3FeCl 3 ===4FeCl 2 ＋ CuCl↓ ＋ 2S↓ 2[CuCl 2 ] － ===Cu ＋ Cu 2 ＋ ＋ 4Cl － (4) 此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电离精炼，则乙溶液的溶质是 _____________ ， e 电极上的电极反应式为 _____________________ 。 若当电路中有 2 mol 电子通过时，乙中某个电极质量减小了 63.92 g ，则粗铜的纯度为 ( 假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算结果用 % 表示，保留一位小数 )_____________ 。 CuSO 4 Cu 2 ＋ ＋ 2e － ===Cu 99.1% 课后热点强化