2019届一轮复习人教版金属材料与金属矿物的开发利用作业

2019届一轮复习人教版金属材料与金属矿物的开发利用作业

金属材料与金属矿物的开发利用 一、 选择 ‎1、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是(　　)‎ A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到 B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通 答案　B ‎2．列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 答案　A ‎3．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　)‎ A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂，还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)‎ 答案　C ‎4．C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是(　　)‎ A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大 C．铝锂合金的熔、沸点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀 答案　D ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强 B．将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现 C．MgCO3MgCl2(aq)Mg D．工业上通过电解熔融的氯化钠制备金属钠和氯气 答案　D ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加 D．除去Cu粉中混合的CuO，可加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 答案　A ‎7.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 正确答案：D ‎8．部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋‎ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896‎ 答案　B ‎9．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是(　　)‎ 金属 存在形式 冶炼方法 A 铜 化合态 铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般的还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 答案　D ‎10.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2‎ C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案　D ‎11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾 B．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．Y可能是葡萄糖 答案　C 一、 非选择 ‎12、工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：‎ ‎(1)冶炼过程中得到的Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，Cu2O与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为__________________________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的________极，可在________极得到纯度较高的精铜。‎ ‎(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：‎ ‎①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO ‎②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2‎ ‎③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑‎ 每生成1 mol Cu，共消耗________ mol O2。反应③中的氧化剂是________。‎ ‎(3)用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：‎ ‎①加入适量NaClO溶液的目的是___________________________________‎ ‎__________________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎②除去Al3＋发生反应的离子方程式是_________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。‎ 提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。‎ 所选试剂是________。实验方案：_________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 答案　(1)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu　正　阴 ‎(2)2.5　Cu2O、Cu2S　(3)①2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O　②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　③稀硫酸、高锰酸钾溶液　取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，从而证明炉渣中含有FeO ‎13．(2)]合金是建造航空母舰的主体材料。‎ ‎(1)航母升降机可由铝合金制造。‎ ‎①铝元素在周期表中的位置为___________________________________，‎ 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。‎ ‎②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 ‎_____________________________________________________________。‎ 焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。‎ ‎(2)航母舰体材料为合金钢。‎ ‎①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。‎ ‎②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。‎ 答案　(1)①第三周期第ⅢA族　CO2　②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可)‎ ‎(2)①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO ‎14、钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。‎ ‎（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。‎ ‎（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是 。‎ A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快 C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解 t 图1‎ 图2‎ ‎ ‎ ‎（3）沉铝过程中发生的反应为： （写离子方程式），加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。‎ ‎（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。‎ 温度 Li2SO4‎ Li2CO3‎ ‎0 oC ‎36.1 g ‎1.33 g ‎100 oC ‎24.0 g ‎0.72 g 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。‎ 答案（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O ‎（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2‎ ‎（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1分） 加热浓缩，趁热过滤