2019-2020学年江苏省如皋市高一上学期教学质量调研+(三)化学试题

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2019-2020学年江苏省如皋市高一上学期教学质量调研+(三)化学试题

‎2019~2020学年度高一年级第一学期教学质量调研(三)‎ 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 ‎ 一、单项选择题:本题共15小题,每小题2分,共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列气体大量排放到空气中会形成酸雨的是 A.NH3 B.CO2 C.CO D.SO2‎ ‎2.下列化学用语表示正确的是 A.明矾的化学式:K2SO4 B.NaClO2中氯元素的化合价:+3 ‎ C.镁原子的结构示意图:‎ D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=Na++NaSO ‎3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.二氧化硫具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂 C.明矾易溶于水,可用作净水剂 D.氧化铝熔点高,可用作耐高温材料 ‎4.常温下的强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.Cu2+、NO、SO B.Ag+、Mg2+、Cl-‎ ‎ C.Fe3+、Cl-、CO D.Fe2+、NO、Cl-‎ ‎5.可用右图装置干燥的气体是 ‎ A.HCl B.O2 C.CO2 D.SO2‎ ‎6.下列离子方程式正确的是 A.将石灰石投入足量醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓‎ C.用NaOH溶液吸收尾气中的氯气:2OH-+Cl2=2ClO-+H2↑ ‎ D.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ‎7.下列物质在空气中久置而不易变质的是 ‎ A.过氧化钠 B.漂白粉 C.二氧化硅 D.硫酸亚铁 ‎8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.S SO3 B.CaO CaSO3 ‎ C.HClO Cl2 D.AlAl(OH)3‎ ‎9.下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是 A.水 B.铁片 C.氯化钡溶液 D.细木棒 ‎10.下列有关物质的区分方法正确的是 A.用氨水鉴别Al2(SO4)3和MgSO4两种溶液 ‎ B.用焰色反应鉴别K2SO4和KCl C.用小苏打固体鉴别稀盐酸和稀硝酸 ‎ D.用品红溶液鉴别CO2和SO2 ‎ ‎11.下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是 A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B.CO2+C2CO C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.Na2O+CO2=Na2CO3‎ ‎12.下列说法正确的是 A.5.6 g Fe与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023‎ B.2.8 g CO含有的原子数目为0.2×6.02×1023‎ C.标准状况下,11.2 L水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023‎ D.1.0 L 1.00 mol·L-1Ca(NO3)2溶液中含有的NO离子数目为6.02×1023‎ ‎13.下列实验过程中,始终无明显现象的是 ‎ A.SO2通入BaCl2溶液中 B.CO2通入澄清石灰水中 ‎ C.Cl2通入AgNO3溶液中 D.HCl通入Na2SiO3溶液中 ‎14.风险认知是化学教育的重要内容。下列实验操作存在安全隐患的是 A.蒸发后,用坩埚钳移取蒸发皿 B.蒸馏时,蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 C.将浓硫酸缓慢注入水中并不停搅拌 D.将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中 ‎15.向含0.01 mol的Cr2O酸性溶液中加入0.06 mol FeSO4,恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+,则Cr2O的还原产物是 A.Cr B.Cr2+ C.Cr3+ D.CrO 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎16.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂或方法正确的是 A.Cl2(HCl):饱和食盐水 B.FeCl2溶液(FeCl3):Cu C.NO(NO2):水 D.NaHCO3(Na2CO3):加热 ‎17.下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 B.在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,熔化的铝并不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝 C.向氯水中加入碳酸氢钠溶液,有气泡产生,说明HClO的酸性强于H2CO3的酸性 D.向Na2SO3溶液中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明Na2SO3溶液已变质 ‎18.溶液X中只含有Fe3+、H+、Na+、SO、Cl-中的某几种,现进行下列实验:‎ 步骤1:取少量溶液X,向其中加入足量Fe粉,有大量气体生成,过滤;‎ 步骤2:向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液,无现象;‎ 步骤3:向步骤2所得溶液中加入KSCN溶液,无现象。‎ 下列说法正确的是 A.由步骤1可知溶液X中存在H+‎ B.由步骤3可知溶液X中不存在Fe3+‎ C.实验无法确定溶液X中是否含Na+、Cl-‎ D.溶液X中存在Cl-‎ ‎19.ClO2是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:‎ ‎2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 A.KClO3发生还原反应 B.H2C2O4作氧化剂 C.H2SO4在反应中既表现出酸性也表现出氧化性 D.每生成1 mol ClO2有2 mol电子转移 ‎20.已知反应Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以发生。下列说法正确的是 A.氧化性:Co2O3>Cl2‎ B.还原性:Fe2+>I-‎ C.反应I2+2Cl-=Cl2+2I-可以发生 D.反应Co2O3+2Fe2++6H+=2Co2++2Fe3++3H2O可以发生 非选择题:共50分 ‎21.(10分)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂,可用如下工艺制备。‎ ‎⑴写出复分解反应的化学方程式: ▲ 。‎ ‎⑵高氯酸铵作火箭推进剂的原理是在高温下分解产生大量气体(N2、Cl2、O2和水),写出该反应的化学方程式: ▲ 。‎ ‎⑶高氯酸是一种强酸,写出高氯酸与铁红(Fe2O3)反应的离子方程式: ▲ 。‎ ‎⑷利用物质的性质可实现物质的转化。现提供下列试剂,请选择合适的完成指定转化。‎ ‎ 试剂:浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、SO2气体、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 ‎①S→H2SO4的化学方程式: ▲ 。‎ ‎②Fe3+→Fe2+的离子方程式: ▲ 。‎ ‎22.(10分)为验证Cu和稀HNO3反应所得气体为NO,某同学设计了如下实验方案:‎ ‎⑴设计装置A的目的是 ▲ 。‎ ‎⑵为除去挥发出的HCl,X为 ▲ 。‎ ‎⑶待观察到 ▲ (填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。‎ ‎⑷验证NO的操作和现象是 ▲ 。‎ ‎⑸若装置F吸收的气体为NO2和NO的混合物,且气体物质的量之比为1∶1,反应产物之一为NaNO2,则反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎23.(10分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:‎ ‎⑴实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2,写出该反应的化学方程式: ▲ 。‎ ‎⑵“氯化”过程在75℃左右进行,反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。‎ ‎①反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②每反应0.6 mol Cl2,转移电子的物质的量为 ▲ 。‎ ‎⑶“过滤”所得滤渣主要为CaCO3,检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是 ▲ 。‎ ‎⑷向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如右图所示,若溶液中KClO3的质量分数为10%,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。‎ ‎24.(10分)以软锰矿(主要成分MnO2、Fe2O3、SiO2等)为原料,制备高纯MnO2的流程如下:‎ ‎⑴“酸浸”时所发生反应中MnO2与ZnS的化学计量数之比为 ▲ 。‎ ‎⑵“除铁”操作名称为 ▲ ,所需玻璃仪器为 ▲ 。‎ ‎⑶氢氧化锌具有两性,“除Zn2+”并得到MnSO4溶液,所用的两种试剂依次为 ▲ 。‎ ‎⑷以MnO2为原料可在加热熔融条件下制取K2MnO4,该反应方程式中的所有物质为MnO2、K2MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式: ▲ 。‎ ‎25.(10分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。‎ ‎⑴装置A中所发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵装置B用于制取Na2S2O3,反应分两步,第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3,则第一步反应的化学方程式为: ▲ 。‎ ‎⑶装置C用于吸收尾气。反应后烧杯中含有SO和CO,验证该溶液中含有CO溶液的方法是:取少量溶液,滴加足量的稀硫酸, ▲ 。‎ ‎⑷用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。实验步骤为:‎ 步骤Ⅰ:准确称取15.8 g硫代硫酸钠固体,加水溶解后,全部转移到100 mL 容量瓶中,加水定容至100 mL。‎ 步骤Ⅱ:量取含I2溶液20 mL,向其中滴加步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液,恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20 mL。(反应为:I2+2S2O=S4O+2I−)‎ 则含I2溶液中I2的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。‎ 答案 1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D ‎11.B 12.B 13.A 14.D 15.C ‎16.AC 17.B 18.AD 19.A 20.AD ‎21.⑴NaClO4+NH4Cl=NaCl+NH4ClO4↓‎ ‎⑵2NH4ClO4Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O ‎⑶Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎⑷①S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O ‎②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO 22. ‎⑴利用大理石和稀盐酸反应生成的CO2气体排尽装置内空气 ‎⑵饱和NaHCO3溶液 ‎⑶E中澄清石灰水变浑浊 ‎⑷将注射器中的氧气推入D中,气体由无色变为红棕色 ‎ ⑸NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ‎ ‎ ‎23.⑴MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎⑵①6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O ‎②1 mol ‎⑶取少量滤渣加入适量蒸馏水,充分搅拌后,滴加几滴酚酞(或CuSO4溶液或FeCl3溶液)‎ ‎⑷蒸发浓缩、冷却结晶 ‎24.⑴1∶1‎ ‎⑵萃取分液 分液漏斗、烧杯 ‎⑶NaOH溶液、稀H2SO4‎ ‎⑷3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ‎25.⑴Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ‎⑵Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2‎ 若写成2Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+2NaHCO3也算对 ‎⑶将所得气体通过过量的酸性KMnO4溶液,再将剩余气体通入足量的澄清石灰水 ‎⑷0.5‎
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