河北省隆化县存瑞中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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存瑞中学2019-2020学年度第一学期期中考试 高三年级 化学试题 ‎1.本试卷分Ⅰ、II卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Pb207‎ 第Ⅰ卷(选择题 共44分)‎ 一， 选择题(单选，每题2分，计44分)‎ ‎1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（ ）‎ A. 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B. 玻璃质地坚硬，不易破碎 C. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D. 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液 ‎2，常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（ ）‎ A.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、SCN－‎ B.在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－‎ C.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－‎ D.通入足量CO2的溶液中：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－‎ ‎3，实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）‎ A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用 B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C. 依据装置C在反应前后质量差测定的结果会偏高 D. C中沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 ‎4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B. Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA C. 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子 D. 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 ‎5，常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列正确的（ ）‎ A. Ka(HA)的数量级为10－5‎ B. 溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点 C. 当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)‎ D. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液体积为20.00mL ‎6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B. Y单质的熔点高于X单质 C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 ‎7.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A. 该方法能够提供电能 B. B极上的电势比A极上的电势低 C. A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+‎ D. 电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动 ‎8，下列对图像的叙述正确的是（ ）‎ A．图甲可表示压强对反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3（g） △H＝－92.4 kJ·mol－1的影响 B．图乙中，t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂 C．若图丙表示反应：A（g）＋B（g）xC（g），则T1＞T2、x＜2‎ D．图丁表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，ABC所在区域总有c（H＋）＜c（OH－）‎ ‎9，现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A． 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ B． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ C． ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ D． VaL④溶液与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11‎ ‎10，下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．过量铁粉与氯气反应：Fe＋Cl2=FeCl2‎ ‎ B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋‎ C．用稀盐酸除去银镜：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑‎ D．Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合：OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O ‎11，反应A=C由两步反应A→B→C（构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )‎ A.A=C的正反应为吸热反应 B.加入催化剂会改变A与C的能量差 ‎ C.A=C正反应的活化能大于其逆反应的活化能 D.A=C 的反应热 △H=E1+E3-E2-E4‎ ‎12，向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)  ΔH＜0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列措施能使θ值增大的是（    ） A. 降低温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 再加入少量A ‎13，25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，‎ 溶液pH随加水体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是( )‎ A．HB的酸性强于HA B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) = c(B－)‎ D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)‎ ‎14，如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳 B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋‎ C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动 ‎15，室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是 (　　)‎ A.a点c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)‎ B.b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ C.c点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ D.d点:2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]‎ ‎16, 用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列正确的是（ ）‎ A．X极为负极 B．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：‎ PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2O C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2‎ D．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g ‎17, 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确是( )‎ A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1‎ B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJ•mol-1‎ C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1‎ D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O3比O2稳定 ‎18, 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。‎ 下列说法不正确的是( ) ‎ A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2‎ D．该反应可表示为：‎ ‎19, 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）‎ A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5‎ C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3‎ D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4‎ ‎20．某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－‎ 中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )‎ A．肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和SO42－ ‎ B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋‎ C．肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－ ‎ D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 ‎21，食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )‎ A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰—石膏法：常温下石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 ‎22，已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是( )‎ A．①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰 C．③中盛放的试剂是NaOH溶液 D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 II卷(选择题 共56分)‎ ‎23，（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．‎ 实验一　制取氯酸钾和氯水 利用如图所示的实验装置进行实验． （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ______ ． （2）若反应一会儿后对调B和C装置的位置，————（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率． 实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究 （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：‎ 试管编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎0.20mol•L-1KI/mL ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ KClO3（s）/g ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎6.0mol•L-1H2SO4/mL ‎0‎ ‎3.0‎ ‎6.0‎ ‎9.0‎ 蒸馏水/mL ‎9.0‎ ‎6.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ 实验现象 ‎①系列 a实验的实验目的是 ______ ． ‎ ‎②设计1号试管实验的作用是 ______ ． ③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入 ______ 溶液显蓝色． 实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）： ______ ． 资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂； ②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．‎ ‎24，（ 14分）（一）（7分）常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。‎ ‎(1)由图中信息可知HA为____________酸(填“强”或“弱”)。 ‎ ‎(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7,用离子方程式表示其原因_________________,此时,溶液中水电离出的c(OH-)=__________mol·L-1。 ‎ ‎(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_____________________  ‎ ‎(4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)‎ ‎（二）（7分）)Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。‎ 请完成下列问题:‎ ‎(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。 ‎ A.酸式滴定管(50 mL)　B.碱式滴定管(50 mL)　C.量筒 (10 mL)　D.锥形瓶　‎ E.铁架台　F.滴定管夹　G.烧杯　H.白纸　I.胶头滴管　J.漏斗 ‎ ‎(2)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是_________  ‎ Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。 ‎ A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏 B.若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液,需用密度为1.84 g·mL-1、98%的浓硫酸5.43 mL C.容量瓶中有少量的蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小 D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E.若配制标准酸溶液在定容时俯视读数,则导致所测的NaOH溶液浓度偏大 F.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大 ‎25，（16分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是____。‎ ‎（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是__ 。‎ ‎（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋‎ ‎2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋‎ 加入铁屑的作用是____ 。‎ ‎（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是____。‎ ‎（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是____ 。‎ ‎（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___ 。‎ ‎（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____ （只要求写出一项）。‎ ‎（8）依据表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。‎ TiCl4‎ SiCl4‎ 熔点/℃‎ ‎－25.0‎ ‎－68.8‎ 沸点/℃‎ ‎136.4‎ ‎57.6‎ ‎26，（16分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol 反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3‎ ‎（1）△H3＝____ kJ/mol。‎ ‎（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是__ _（填序号）。‎ A．反应体系总压强保持不变 B．容器内的混合气体的密度保持不变 C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键 D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 ‎ ‎（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：‎ 物质 CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ CH3OH(g)‎ 浓度/mol·L－1‎ ‎1.8‎ ‎1.8‎ ‎0.4‎ 此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝___%。‎ ‎（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____。‎ ‎（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝×100%‎ 在上述条件下合成甲醇的工业条件是____。‎ A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T 存瑞中学2019-2020学年度第一学期期中考试 高三年级 化学试题答案 一， 选择题 ‎1-5BDDCA 6-10BDCDD 11-15DADDB 16-20DBCBA 21-22CC ‎23、（1）烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）可能； （3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；        ②硫酸浓度为0的对照实验； ​         ③淀粉； （4）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得 24，(一)(1)强 ‎(2)<　M++H2OMOH+H+　1×10-a ‎(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎(4)=‎ ‎（二）Ⅰ.(1)ADEFH ‎(2) 不需要　因为Mn2+无色,MnO4-紫色,过量的MnO4-使无色溶液变为紫色 Ⅱ.ABD ‎25,(1). 增大接触面积，加快反应速率 (2). FeTiO3＋4H＋＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O (3). 将Fe3＋还原为Fe2＋ (4). 10-9~10-7m (5). 用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为血红色，则说明Fe(OH)3杂质已除净 (6). TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO (7). 过程③中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气 (8). 蒸馏 ‎26‎ ‎（1）－122.6；‎ ‎（2） AC；‎ ‎（3）＞；20； ‎ ‎（4）0.18mol·L−1·min−1；KA＝KC＞KB； ‎ ‎（5）BD。‎