2017-2018学年广西南宁二中高一上学期中期考试化学卷

2017-2018学年广西南宁二中高一上学期中期考试化学卷

‎2017-2018学年广西南宁二中高一上学期中期考试化学卷 ‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-140.1‎ 一、选择题：毎小题只有一个选项符合题意。本题包括18小题，每小题2分，共计36分。‎ ‎1、化学概念在逻辑上存在如下关系：‎ 对下列概念的说法正确的是（ ）‎ A.化合物与电解质属于重叠关系 B.溶液与胶体属于并列关系 C.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D.物质的量与物质的质量属于包含关系 ‎2、以下变化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A.Cl-→Cl2 B.SO42-→BaSO4 C.Cu→Cu2+ D.MnO4-→Mn2+‎ ‎3、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）‎ A.过滤 B.电泳 C.加入AgNO3溶液，过滤 D.渗析 ‎4、科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是（ ）‎ A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离 B.因为碘易溶于乙醇，所以常用乙醇萃取碘水中的碘 C.生活中能用食醋除去暖瓶内的水垢 D.氢氧化钠只有在熔触状态下才能发生电离 ‎5、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）‎ ‎6、mg某金属M与含n molHCI的盐酸恰好完全反应生成MCl2和氢气，则该金属的相对原子质量为（ ）‎ A. 2m/n B. 2n/m C. n/2m D. m/2n ‎7、下列离子方程式正确的是（ ）‎ A.加热 FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+‎ B.澄淸的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O D.铜与硝酸银溶液的反应：Cu+2Ag+= Cu2++2Ag ‎8、NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）‎ A.18g水所含电子数为NA B.14gCO和N2的混合气体所含分子数为NA C.16gO2和O3的混合气体所含质子数为8NA D.58.5gNaCl 所含的离子数为NA ‎9、为了除去粗盐中的泥沙Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液，正确的操作顺序是（ ）‎ A. ①⑤②④③ B. ②④⑤①③ C. ④⑤②①③ D. ②⑤④①③‎ ‎10、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=xmol/L，c(K+)=ymol/L，则x和y的关系是（ ）‎ A.x=0.5y B.2x=0.1+y C.y=2(x-0.1) D.y=2x+0.1‎ ‎11、配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配制浓度偏低的是（ ）‎ A.天平的砝码沾有其他物质或生锈 B.用量筒量取浓溶液时，仰视读数 C.在定容时俯视读数 D.溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）‎ ‎12、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）‎ A.K+、Ca2+、CH3COO-、Cl- B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-‎ C. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- D.Ba2+、K+、NO3-、Cl- ‎ ‎13、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）‎ A.32 B.65 C.120 D.150‎ ‎14、海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验 B.上述流程MgCl2制取Mg 的反应中，MgCl2既是氧化剂又是还原剂 C.上述流程中的变化都属于化学变化 D.上述流程中生成Mg(OH)2 沉淀的离子方程式为： Mg:2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+‎ ‎15、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 酒精 水 浓硫酸，分液 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2，过滤 C CO2‎ HCl NaHCO3溶液，洗气 D NaHCO3‎ Na2CO3‎ Ca(OH)2溶液，过滤 ‎16、某溶液含有Cl-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除用Cl2以外，还可选用的氧化剂是 ‎①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A.FeCl2 B.FeCl3 C.浓盐酸 D.KmnO4‎ ‎17、300mlAl2(SO4)溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为C.0.1mol/L A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.1 mol/L D.0.2mol/L ‎18、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。‎ 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A.IO4-作氧化剂，具有氧化性 B.氧化性: MnO4> IO4-‎ C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 :2‎ D.若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子 ‎ 二、主观题（7题共64分）‎ ‎19、（8 分）写出下列水溶液中所有的电离方程式或发生反应的离子方程式：‎ ‎（1）亚硫酸氢钠(NaHSO3)_______________________________________________________；‎ ‎（2）少量碳酸氢钠与澄清石灰水反应______________________________________________；‎ ‎（3）硫酸和氢氧化钡反应________________________________________________________；‎ ‎（4）三氧化二铁和盐酸反应_______________________________________________________；‎ ‎20、（6分）‎ ‎（1）常温下，在27.5g 水中溶解12.5gCuSO4· 5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/cm3。求：‎ ‎①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。‎ ‎②取出20.0 mL该溶液，配成物质的量浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____________mL。‎ ‎（2）有一瓶子，盛满氢气时总质量为m1g，盛满氧气时总质量为m2g。若改装入二氧化碳气体，该瓶总质量为__________g。‎ ‎21、（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。‎ ‎（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________，它属于_____类。‎ ‎（2）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：___________________；___________________________。‎ ‎（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列金属在常温时能全部溶于足量盐酸的是_________（填选项字母）。‎ A．Ag B.Cu C.Al D.Fe ‎（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_________g（保留两位小数）‎ ‎22、(10分) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知CeCO3F中C为+4价，Ce元素的化合价为       。焙烧后Ce元素被________。（填“氧化”或“还原”）‎ ‎（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：                               。‎ ‎（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是                  。‎ ‎（4）CeCl3 .6H2O属于___________物（填“纯净”或“混合物”）‎ ‎（5）准确称取0.75gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后加入25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2与之恰好反应完。（已知：Fe2+＋Ce4+=Ce3+＋Fe3+)该样品中CeCl3的质量分数为            。‎ ‎ 23、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。‎ 甲同学：向1 mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。‎ 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。‎ 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：‎ ‎（1）其中操作正确的同学是_________________。‎ ‎（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________，利用的胶体性质是___________________。‎ ‎（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象是_____________________。‎ ‎ 24、（10分）某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液，其实验操作可分为如下几步：‎ A.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ D.倒转漏斗用力振薄，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；‎ E.从分液漏斗上口倒出上层溶液；‎ F.旋开活塞，用烧杯接收溶液；‎ G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；‎ H.静置，分层；‎ 就此实验，完成下列填空：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序（用上述个各操作的编号字母填写）；‎ ‎_____→_____→____→C→H→_____→F→E；‎ ‎（2）上述F步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，______；‎ ‎（3）向碘水中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______；‎ ‎（4）下列能够代替CCl4作萃取剂的有______。‎ A.酒精 B.汽油 C.苯 D.水 E. NaCl溶液 ‎(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外。还需要______。‎ ‎25、（10分）‎ ‎（1）在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的物质的量比是______________。‎ ‎（2）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：‎ ‎____C+____K2CrO7+_______H2SO4（稀）___CO2↑+____K2SO4+____Cr(SO4)3+____H2O ‎①配平上述反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ‎ _________________________________________‎ ‎②此反应的氧化剂是__________，氧化产物是_______。‎ ‎③上述反应中若产生l1g气体物质，则转移电子的数目为_______。‎ ‎1.B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12. D 13.D 14. C 15.C 16. B 17. C 18. B ‎19、（1）NaHSO3===Na+＋HSO3-（1分） HSO3-⇌H+＋SO32- （1分） ‎ ‎（2）HCO3-＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O（2分）‎ ‎（3） Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- ===2H2O＋BaSO4（2分）‎ ‎（4）Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O（2分）‎ ‎20、（1）①2.5 mol/L（2分）　②25（2分） （2）（7 m2—2 m1）/5 （2分，只要列式正确，均给分）‎ ‎21、（1）纯碱（1分） 盐（1分）‎ ‎（2）OH－＋H＋=H2O（2分） CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑（2分）‎ ‎（3）C D（2分） （4）5.85（2分）‎ ‎22、（1）＋3 （2分） 氧化（1分）‎ ‎（2）H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑（2分）‎ ‎（3）避免三价铈以Ce(BF4) 3沉淀的形式损失（或除去BF或提高CeCl3的产率或其他合理答案）（2分）‎ ‎（4）纯净 （1分） （5）82.2%（2分）　‎ ‎23、（1）丙（2分）‎ ‎（2）用一束光照射得到的液体，从垂直光线方向(或侧面）看到一条光亮的“通路”（2分） ‎ 丁达尔效应（2分）‎ ‎（3）①正（2分） 　②先有红褐色沉淀生成（1分），后溶解（1分）‎ ‎24.（1）　A　→　B　→　D　→C→H→　G　→F→E；（2分）‎ ‎（2）及时关闭活塞，不要让上层液体流出　；（2分）‎ ‎（3）　溶液分层下层溶液呈紫色　；（2分）．‎ ‎（4）　BC　（2分）‎ ‎（5）　蒸馏烧瓶、冷凝管　，（2分）‎ ‎25、（1） 11/27(或22/54) （2分）‎ ‎（2）①‎ ‎ （4分）‎ ‎② K2Cr2O7（1分） CO2 （1分）‎ ‎③ 6.02×1023（或NA）（2分）‎ ‎ ‎