2017-2018学年河南省新乡市红旗区高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河南省新乡市红旗区高二上学期第一次月考化学试题

河南省新乡市红旗区 2017-2018 学年高二化学上学期第一次月考试 题 一、选择题 1．如图所示，在 101kPa 时，△H1=－393.5kJ•mol－1，△H2=－395.4kJ•mol－1，下列说法正 确的是 A. 石墨的燃烧热为 393.5kJ B. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C. 石墨比金刚石稳定 D. 1mol 金刚石与 1molO2 的总能量低于 1molCO2 的总能量 2．下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）( ) A. 2NO2 N2O4 △H=－57kJ/mol（反应热） B. 1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和热） C. S（s）+O2（g）==SO2（g） △H=+269.8kJ/mol（反应热） D. C8H18(l)+1/2 O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－5518kJ·mol-1（燃烧热） 3．根据热化学方程式（在 101 kPa 时）：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH=－297.23kJ/mol，分析 下列说法中错误的是( ) A. S 的燃烧热为 297.23 kJ/mol B. 形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1mol S(s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收 的总能量 C. S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量小于 297.23 kJ D. 1mol SO2 的总能量小于 1mol S(s)和 1mol O2(g)的总能量 4．通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以估量化 学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学 键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。根据键能 数据估算下列反应 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反应热△H 为( ) 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ•mol-1) 414 489 565 155 A. -1940 kJ•mol-1 B. 1940 kJ•mol-1 C. -485 kJ•mol-1 D. 485 kJ•mol-1 5．对于可逆反应 2SO2＋O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2 足够长时间后，18O 原子( ) A. 只存在于 O2 中 B. 只存在于 SO3 和 O2 中 C. 只存在于 SO2 和 O2 中 D. 存在于 SO2、SO3 和 O2 中 6．反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应 速率如下，其中反应速率最大的是（ ） A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1 C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1 D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1 7．一定量的铁粉与足量 2mol/L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向 溶液中加入 ①3mol/L 的硝酸溶液 ②少量 CuSO4（s） ③加入一定量的铜 ④少量 CH3COONa（s） ⑤对 溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入 HCl 气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改 为铁片 A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧ 二、填空题 8．以下属于放热反应的有______________________（填序号）。 ①钢铁生锈 ②铝热反应 ③Na2O2 与水反应 ④铜和稀硝酸反应 ⑤Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 晶体的反应 ⑥C 和水蒸气反应制备水煤气 ⑦C 和 CO2 反应 ⑧ 酸碱中和反应 ⑨碳酸钙分解 ⑩天然气的燃烧 9．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： （1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极， 在 两 极 上 分 别 通 甲 烷 和 氧 气 。 其 电 极 反 应 式 分 别 为 ： 负 极 _______________ ， 正 极 ______________。 （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1 写出 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。 10．写出下列反应的热化学方程式： （1）46 克 NO2(g)与 H2O (1)充分反应生成 HNO3(aq)和 NO(g)，放热 46kJ。__________； （2）用 CO 还原 1molFe2O3，放热 24.8kJ。___________； （3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热 90.7kJ。___________； （4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2 在催化剂（掺有 少量 Fe2O3 的 TiO2）表面与水发生下列反应， 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-l， 则 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) △H= ___________。 三、实验题 11．某实验小组用 0.50 mol·L-1NaOH 溶液和 0.50 mol·L-1 硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制 0.50 mol·L-1NaOH 溶液 （1）若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。 （2）从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： 。 名称 托盘天平 （带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。 （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖 硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常 生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。 （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为 57.3 kJ·mol-1） 。 （4）取 50 mLNaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 起始温度 t1/℃ 试验次数 H2SO4 NaOH 平均值 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 （t2－t1）/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.6 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中的温度差平均值为 ℃。 ②近似认为 0．50 mol·L-1 NaOH 溶液和 0．50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中 和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热 ΔH= （取小数点 后一位）。 ③上述实验数值结果与 57.3 kJ·mol-1 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度