2019届二轮复习离子反应作业（全国通用）(2)

2019届二轮复习离子反应作业（全国通用）(2)

离子反应 一、单选题 ‎1．确定下列反应或电解质类型，依据正确的是(　　)‎ A．强弱电解质：溶液的导电能力大小 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化 C．吸热反应：是否需要加热才发生反应 D．离子反应：是否阴、阳离子之间进行反应 解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4，A错误；有些吸热反应常温下即可进行，而有些放热反应在加热条件下才能进行，C错误；分子与分子之间也可能发生离子反应．如Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，D错误．‎ 答案：B ‎2．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是(　　)‎ A．NaCl　 HF　 Cl2‎ B．NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4‎ C．Ba(OH)2　 HCl　 Cu D．AgCl　 H2SO4　 C2H5OH 解析：题中物质属于强电解质的有：NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3；属于非电解质的有CCl4和C2H5OH； Cu和Cl2既不是电解质也不是非电解质。‎ 答案：B ‎3．Fe3＋、SO、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)‎ A．NH　　　 B．OH－‎ C．CO D．Cl－‎ 解析：由于Fe3＋、Mg2＋的存在，可先排除选项B、C中的离子；设X所带的电荷为x，则根据溶液呈电中性原则可得关系式：3×1－2×2＋2×1＋x×1＝0，解得x＝－1，故只有选项D中的Cl－符合题意。‎ 答案：D ‎4．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是(　　)‎ A．①③ B．③ ‎ C．①② D．③④‎ 解析：离子反应可能是置换反应，也可能是氧化还原反应，如：Fe＋Cu2＋===Cu＋‎ Fe2＋；离子反应中可能有分子的参加，如CO2与OH－的反应．‎ 答案：B ‎5．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(　　)‎ A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO B．Al3＋、NH、Br－、Cl－‎ C．K＋、Cr2O、CH3COO－、SO D．Na＋、K＋、SiO、Cl－‎ 解析：pH＝1的溶液呈酸性，其中H＋与ClO－、CH3COO－因生成弱酸而不能大量共存，H＋与SiO作用会生成H2SiO3沉淀而不能大量共存．‎ 答案：B ‎6．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋‎ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－‎ C．常温下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋‎ 解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO、S2－和SO能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。‎ 答案：C ‎7．下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　　)‎ A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：B中Na2O2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且电子不守恒，B错误；次氯酸为弱酸，不能拆写成H＋和ClO－，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，C错误；KMnO4具有强氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，故酸化KMnO4不能用盐酸酸化，应使用稀H2SO4，D错误．‎ 答案：A ‎8．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．NH与HCO均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B．25℃时，1 L pH＝3的盐酸与1 L pH＝11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5‎ D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na＋、CO、K＋、ClO－可以大量共存 解析：NH4HCO3为强电解质，A错误；1 L pH＝11氨水的物质的量远大于1 L pH＝3盐酸的物质的量，二者反应后氨水过量，B错误；用广泛pH试纸测得溶液的pH值只能为整数，C错误．‎ 答案：D ‎9．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)‎ A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－‎ B．Mg2＋、NH、SO、NO C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－‎ D．Fe3＋、K＋、AlO、SO 解析：选项A中假设将NaNO3与FeCl2混合后，溶液中的Fe2＋和Cl－浓度不相等，不符合题目要求；选项C中H＋与CH3COO－不能大量共存，故无法配制浓度均为0.5 mol/L H＋和CH3COO－的混合液；选项D中将KAlO2和Fe2(SO4)3混合后，溶液中Fe3＋和SO的浓度不相等，不符合题目要求；选项B中可将MgSO4和NH4NO3混合可配制四种离子浓度均为0.5 mol/L的溶液．‎ 答案：B ‎10．下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：‎ ‎2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：‎ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：‎ 正确 Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：‎ ‎2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2‎ 解析：Fe3O4与稀HNO3反应不会产生H2，而是放出NO气体，A错误；(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应时除产生BaSO4沉淀外，还生成NH3·H2O，C错误；选项D中的离子方程式书写正确．‎ 答案：B ‎11．对于以下反应：‎ ‎①KHCO3溶液与石灰水反应 ‎②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ‎③Si与烧碱溶液反应 ‎④Fe与稀硝酸反应 改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ A．①②③ B．①②④‎ C．①③④ D．②③④‎ 解析：①KHCO3过量时，离子反应为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H2O，KHCO3少量时，离子反应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②盐酸少量时，离子反应为SO＋H＋===HSO，盐酸过量时，离子反应为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；③离子反应为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑；④Fe少量时，离子反应为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；Fe过量时，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O.‎ 答案：B ‎12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为(　　)‎ 所含离子 NO SO H＋‎ Na＋‎ Mn＋‎ 浓度(mol/L)‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ a A．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5‎ C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2‎ 解析：溶液中存在电荷守恒：‎ c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)＝c(NO)＋2c(SO)‎ ‎2＋1＋na＝3＋2×1‎ na＝2‎ 当n＝3时，a＝，(不合理)‎ n＝2时，a＝1，(合理)．‎ 答案：A ‎13．下列图象表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是(　　)‎ 解析：根据反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知：生成Al(OH)3沉淀及沉淀溶解消耗OH－的物质的量之比为3∶1，故A错误，B正确；同理，根据反应：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，判断C、D均错误．‎ 答案：B ‎14．下列物质中，属于弱电解质的是(　　)‎ A．CH3COOH　 　　B．H2SO4‎ C．NaOH D．Na2CO3‎ 解析：H2SO4为强酸，NaOH为强碱，Na2CO3属于盐，它们均属于强电解质．CH3COOH为弱酸，属于弱电解质．‎ 答案：A ‎15．下列反应，既是离子反应，又是溶液颜色变化的氧化还原反应的是(　　)‎ A．CuO与稀H2SO4反应 B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 C．Cl2与FeBr2溶液反应 D．AgNO3溶液与KI溶液反应 解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应，且有溶液颜色的变化．‎ 答案：C ‎16．能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH、Ag＋、PO、Cl－‎ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 解析：A中Ag＋与PO、Cl－均不能大量共存；B中Fe3＋与I－、H＋与HCO 不能大量共存；D中Al3＋、Mg2＋与CO不能大量共存．‎ 答案：C ‎17．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)‎ A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O ‎ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 解析：A中的离子方程式为：NH＋OH－NH3↑＋H2O，B中的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，C中的离子方程式为：HCO＋OH－===CO＋H2O.‎ 答案：D ‎18． Fe3＋、SO、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)‎ A．NH B．OH－‎ C．CO D．Cl－‎ 解析：由于Fe3＋、Mg2＋的存在，可先排除选项B、C中的离子，设X所带的电荷为a，根据溶液呈电中性的原则可得：3×1－2×2＋2×1＋a×1＝0，a＝－1，故只有选项D中的Cl－符合题意．‎ 答案：D ‎19．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、AlO、Br－‎ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．K＋、NH、CO、OH－‎ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－‎ 解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，AlO水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2＋与NO不能共存； C项，NH能和OH－反应生成NH3和H2O，不能大量共存．‎ 答案：D ‎20．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：H2S＋Fe3＋===Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe2＋＋2H2O＋NO↑‎ C．醋酸溶液与纯碱溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：‎ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析：A项中电荷不守恒；B项中电荷不守恒；C项中CH3COOH 为弱酸，应写化学式．‎ 答案：D ‎21．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ A．①②③ B．①②④‎ C．①③④ D．②③④‎ 解析：①当石灰水过量时生成的可溶物是KOH，当KHCO3过量时，生成的可溶物是K2CO3符合题意；②当Na2SO3与HCl以物质的量比为1∶1反应时，生成NaHSO3.当二者以1∶2 反应时，生成NaCl和SO2、H2O；③NaOH与Si反应无论谁过量都生成Na2SiO3和H2；④Fe与稀HNO3反应，当Fe过量时生成Fe2＋，当HNO3过量时生成Fe3＋.‎ 答案：B ‎22．下列各种溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、NO、SO、I－‎ B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO C．酸性环境下的无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、SO D．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO 解析：pH＝0的溶液为强酸性溶液，酸性溶液中Fe2＋、I－和NO发生氧化还原反应不能大量共存，A错；c(H＋)＝10－14mol/L的溶液为强碱性溶液，提供的四种离子均能大量共存，B对；Cu2＋为蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C错；Fe3＋与I－发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，不能大量共存，D错。‎ 答案：B ‎23．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：A项中醋酸为弱电解质，应写化学式，应为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C项中还原性：Fe2＋强于Br－，通入少量Cl2只有Fe2＋被氧化，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项中氢氧化钡足量时，应为：Ba2＋＋OH－＋HCO ‎===BaCO3↓＋H2O。‎ 答案：B ‎24．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)‎ A．该溶液中可能含有Na＋‎ B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO C．该溶液中一定不含NO D．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1‎ 解析：根据实验1可知原溶液中含有0.01 mol NH；根据实验2可知，原溶液中不存在CO，但含有0.01 mol SO；无法确定原溶液中是否含有NO。根据电荷守恒关系可知原溶液中一定含有Na＋，则有：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(NO)，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1－0.1 mol·L－1＋c(NO)；若原溶液中不存在NO，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；若原溶液中存在NO，则c(Na＋)>0.1 mol·L－1。综合上述，选项D正确。‎ 答案：D ‎25．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－ B．H＋、Na＋、SO、NO C．K＋、Ca2＋、OH－、SO D．Na＋、K＋、Cl－、OH－‎ 解析：根据溴的化学性质，能使溴水褪色，则可能为碱性溶液或还原性溶液；根据NH4HCO3的化学性质，只有碱性溶液能与之反应产生刺激性气味的气体。因此该溶液为碱性溶液。A项中Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存；B项中H＋在碱性溶液中不能大量共存；C项中虽然为碱性溶液，但Ca2＋和SO不能大量共存。‎ 答案：D 二、非选择题 ‎26．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式．‎ ‎(1)BaCl2(HCl)　试剂________________，离子方程式：__________________________‎ ‎______________________________________________.‎ ‎(2)CO2(HCl)　试剂__________________，离子方程式：____________________________‎ ‎____________________________________________.‎ ‎(3)O2(CO2)　试剂____________________，离子方程式：___________________________‎ ‎_____________________________________________.‎ ‎(4)Fe(Al)　试剂______________________，离子方程式：‎ ‎_____________________________________________________________.‎ 解析：根据各物质的化学性质差异以及除杂的原则，选取合适的试剂来完成题目的要求．用适量Ba(OH)2溶液除去BaCl2中的盐酸．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，用NaOH溶液除去O2中的CO2，用NaOH溶液除去Fe中的Al.‎ 答案：(1)Ba(OH)2溶液　H＋＋OH－===H2O ‎(2)饱和NaHCO3溶液 H＋＋HCO===H2O＋CO2↑‎ ‎(3)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎(4)NaOH溶液 ‎2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎27．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验 ‎(1)实验Ⅰ的目的是___________________________________________________．‎ ‎(2)实验Ⅱ证明了________和________发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应______________________________________________________．‎ ‎(3)实验Ⅲ中的反应现象________________________________．反应的离子方程式为__________________________________________________________________．‎ 解析：实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验，虽然实验Ⅰ中没有任何实验现象，其中没有发生化学反应，但有了这一实验可以帮助判断实验Ⅱ、实验Ⅲ中分别是哪几种离子发生了化学反应．设计实验Ⅰ的目的是证明溶液中Na＋与SO、Cl－与Cu2＋四种离子间不能发生反应．实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可判断，实验Ⅱ中是Ba2＋跟SO之间发生反应生成硫酸钡沉淀．因为实验Ⅰ中证明Cl－、Cu2＋间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu2＋‎ 仍存在于反应后的溶液中．所以实验Ⅱ的滤液中含有Cu2＋、Cl－，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验Ⅲ中是Cl－和Ag＋反应生成氯化银沉淀．‎ 答案：(1)证明溶液中的Na＋和SO、Cl－和Cu2＋相互间不发生反应 ‎(2)Ba2＋　SO　过滤后得到的溶液呈蓝色 ‎(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色 Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎28．2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：‎ 阳离子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋‎ 阴离子 SO、HCO、NO、OH－‎ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．‎ ‎③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．‎ ‎④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．‎ ‎⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．‎ 根据上述实验现象填写下列空白：‎ ‎(1)写出B、D的化学式：B________、D________.‎ ‎(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．‎ ‎(3)写出实验②发生反应的离子方程式_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ 解析：根据实验①判断D中含有Cu2＋；由实验②可知C中含有Al3＋，E可能是NaOH或KOH，再依据实验③可知B、C中含有K＋，故E为NaOH；根据实验④判断A中含有HCO，C、D中含有SO，故A为NaHCO3，D为CuSO4，而物质C中含有K＋、Al3＋和SO，则C为复盐KAl(SO4)2.‎ 答案：(1)KNO3　CuSO4‎ ‎(2)Na2CO3‎ ‎(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎29．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：‎ ‎①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．‎ ‎②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全．‎ 实验过程：‎ Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．‎ Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．‎ Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．‎ Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．‎ Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C.‎ ‎(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________．‎ ‎(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________.‎ ‎(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_________________________________________.‎ ‎(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________________________________.‎ ‎(5)沉淀C的化学式是____________________．‎ ‎(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是________．‎ 解析：向化合物X中加入过量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体A，则A为CO2，同时得到无色溶液，则X中不含硅酸根离子，即X中不含硅元素，由实验Ⅱ判断X中不含钠元素，即X的有效成分不是NaHCO3.‎ 由实验Ⅲ、Ⅳ判断X中含有Al3＋，由实验V判断X中含有Mg2＋，因此X的有效成分为碱式碳酸镁铝．‎ 其中n(A)∶n(B)∶n(C)＝n(CO)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶3‎ 据电荷守恒判断溶液中含有OH－‎ 且3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝n(OH－)＋2n(CO)‎ 则n(OH－)＝3×1＋2×3－2×1＝7‎ X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3.‎ 答案：(1)CO2‎ ‎(2)Na、Si ‎(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(5)Mg(OH)2‎ ‎(6)Mg3Al(OH)7CO3‎ ‎30．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：‎ 实验序号 实验内容 实验结果 A 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 B 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)‎ C 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g 试回答下列问题：‎ ‎(1)根据实验a判断Cl－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)．‎ ‎(2)该混合物中一定不存在的离子是___________________________________________．‎ ‎(3)写出实验b中发生反应的离子方程式_______________________________________.‎ ‎(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：‎ 阴离子符号 物质的量浓度(mol/L)‎ ‎(5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ 解析：根据b中加入氢氧化钠溶液并加热，得到标准状况下1.12 L气体，则说明原混合物中含有NH，且为0.05 mol；由c中加足量BaCl2溶液产生沉淀且加入稀盐酸后，质量减少，则表明原混合物中含有SO和CO，同时表明原混合物中不存在Ba2＋、Mg2＋；c中的2.33 g沉淀是BaSO4，则通过计算得出SO为0.01 mol，由BaCO3质量＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，则n(CO)＝0.02 mol.‎ ‎(1)不能判断是否存在Cl－，因为SO、CO均可以与Ag＋作用产生白色沉淀；(2)通过上述分析可知，该混合物中一定不存在的离子是Ba2＋、Mg2＋；(3)b中反应是NH＋OH－ NH3↑＋H2O.‎ 答案：(1)不能确定　(2)Ba2＋、Mg2＋‎ ‎(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(4)‎ 阴离子符号 物质的量浓度(mol/L)‎ SO ‎0.1‎ CO ‎0.2‎ ‎(5)存在　通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量浓度为0.5 mol/L，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，根据电荷守恒得K＋一定存在