辽宁省盘锦市第二高级中学2019-2020学年高一上学期第一阶段考试化学试题

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www.ks5u.com 辽宁省盘锦市第二高级中学2019-2020学年高一第一学期第一阶段 化学试题 ‎1. 只含有一种元素的物质 A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物；故答案为A。‎ ‎2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Al2O3属于两性氧化物，故A错误；‎ B.纯碱属于盐，生石灰属于碱性氧化物，故B错误；‎ C.具有还原性的的物质，如FeO，Fe(OH)2与强氧化性物质，如硝酸的反应，就属于氧化还原反应，故C错误； ‎ D.分散系属于混合物，常见的分散系有溶液、胶体、浊液等，符合包含关系，故D正确；‎ 答案：D ‎3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(　　)‎ A. 根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 B. 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。还原剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。和是否含氧元素无关，故A不选；‎ B.氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质就是电子的转移，故B选；‎ C.根据在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质，与导电性无必然的联系，故C不选；‎ D.根据分散质颗粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质颗粒直径小于1nm，浊液中分散质颗粒直径大于100nm，胶体中分散质颗粒直径大于１nm小于100nm。故D不选。‎ 故选B。‎ ‎4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体是一种混合物 B. 用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液 C. 用过滤器可以将胶体和溶液分开 D. 可见光透过胶体时发生丁达尔现象 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，气溶胶为气体如空气，所以胶体不一定为液态，属于分散系的一种，故不选A；‎ B.用丁达尔效应可区分胶体和溶液，可以鉴别出Fe(OH)3胶体，水、CuSO4溶液利用颜色区别，故不选B；‎ C.胶体分散质微粒直径太小，用过滤器不可以将胶体和溶液分开，可以用半透膜分离胶体和溶液，故选C；‎ D.可见光透过胶体时发生丁达尔现象，故不选D；‎ 答案：C ‎5.下列分散系属于最稳定分散系的是 A. NaOH（aq）‎ B. Ca(OH)2悬浊液 C. Fe(OH)3胶体 D. 空气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaOH溶液，溶液是均匀透明稳定的分散系，比较胶体与悬浊液，溶液最稳定，故A正确；‎ B.悬浊液不稳定，静置分层；故B不正确；‎ C.胶体，为介稳性混合物，故C不正确；‎ D.从广义的角度来说，空气是溶液，因为空气在等压强的地方它的各成分都是均匀混合在一起的，无组分沉降现象，干净的地方无丁达尔现象。但是有雾的天气，水滴是以胶体形式分布在空气中，成为气溶胶,属于胶体范畴。另外沙尘暴天气、微细沙尘在空气中分布类似于悬浊液。所以空气没有NaOH溶液稳定。故D不选；‎ 答案：A ‎6.下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A. 豆浆中加入盐卤点豆腐 B. 河流入海处易形成三角洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D. 氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体性质有关，故A错误；‎ B.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体性质有关，故B错误；‎ C.蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体性质有关，故C错误；‎ D.主要发生了复分解反应，生成沉淀，与胶体性质无关，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎7.下列变化属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ B. CaO + H2O = Ca(OH)2‎ C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；‎ B.CaO + H2O = Ca(OH)2中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；‎ C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中，Fe、Cu元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C正确；‎ D. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O↑中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；‎ 答案：C ‎【点睛】有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。‎ ‎8.下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 铝箔在空气中表面失去光泽 B. 检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃 C. 澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊 D. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝箔在空气中表面失去光泽是因Al被氧化为氧化铝，该变化为氧化还原反应，,故不选A；‎ B.过氧化钠与水反应放出的气体为O2，氧气与木条发生氧化还原反应，故不选B；‎ C.澄清的石灰水和二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，反应前后各元素的化合价不变，,所以不是氧化还原反应，,故选C；‎ D. 工业上电解熔融状态的Al2O3生成铝和氧气，铝元素和氧元素化合价发生了变化，故不选D；‎ 答案：C ‎【点睛】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。‎ ‎9.下列电离方程式错误的是（ ）‎ A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-‎ C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，故A选；‎ B.硫酸是强酸，在水溶液中，NaHSO4能完全电离：NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-，故B不选；‎ C.氯化镁是强电解质，完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C不选；‎ D.氢氧化钡是强碱，完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎10.离子方程式CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是 （ ）‎ A. CaCO3 B. Na2CO3 C. BaCO3 D. NaHCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据离子方程式可知，该碳酸盐一定是易溶、易电离的，所以选项B正确，A和C是难溶盐，D是碳酸氢盐，都不能拆成CO32-的形式，答案选B。‎ ‎【点睛】化学方程式改写成离子方程式的关键是牢记常见易溶和易电离的物质，因为只有同时满足易溶和易电离的物质，才能用离子符号表示，其余物质都是用化学式表示的。‎ ‎11.下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）‎ A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3‎ B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O C. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用离子反应方程方式书写的步骤进行分析；‎ ‎【详解】A、生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故A不符合题意； ‎ B、碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故B符合题意；‎ C、该反应能拆写成SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故C不符合题意；‎ D、只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎12.下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Mg2+、H+、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Mg2＋与OH－反应，不能大量共存，A项错误；‎ B．Ba2＋与CO32-反应，不能大量共存，B项错误；‎ C．H＋与CO32-反应，不能大量共存，C项错误；‎ D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-各离子不反应，能大量共存，D项正确；‎ 本题答案选D。‎ ‎13.需加入还原剂才能发生的变化是 A. Cl−→Cl2 B. CO32−→CO2‎ C. SO32−→ SO42- D. Fe3+→Fe2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加入还原剂实现变化，说明元素化合价降低，依据变化关系和氧化还原反应的升降关系分析判断。‎ ‎【详解】A.Cl-→Cl2氯元素化合价-1变化为0价，变化需要氧化剂，故A错误；‎ B.CO32-→CO2变化不是氧化还原反应，故B错误；‎ C.SO32−→ SO42-变化过程硫元素化合价从+4价变化为+6价，需要加入氧化剂实现，故C错误；‎ D.Fe3+→Fe2+变化过程铁元素化合价从+3价变化为+2价，需要加入还原剂实现，故D正确；‎ 答案：D ‎14.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. H2O＋CaO＝Ca(OH)2‎ B 2H2O＋2F2＝4HF＋O2‎ C. 2H2OO2↑＋2H2↑‎ D. 3NO2+ H2O＝2HNO3+NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2O+CaO=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误；‎ B．反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B错误；‎ C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故C错误；‎ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A 2F2+2H2O═4HF+O2‎ B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3‎ C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ D. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 由图示分析可知：属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应；分析选项A是置换反应，不符合；选项B是非氧化还原反应，不符合；C选项是氧化还原反应但不属于置换反应，故C正确；选项D属于氧化还原反应且属于分解反应，故D错误。‎ ‎16.下列说法正确的是 (　　)‎ A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2‎ B. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 C. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑‎ D. 金属氧化物均为碱性氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 切开的金属Na暴露在空气中，钠和氧气反应生成氧化钠，故A错误；‎ B.因为金属钠与水、CO2反应，因此金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，故B正确；‎ C.反应未配平，钠与水反应正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C错误；‎ D.有的金属氧化物为碱性氧化物，例如CaO；有的金属氧化物为两性氧化物，例如Al2O3；有的金属氧化物为酸性氧化物，例如Mn2O7，故D错误；‎ 答案：B ‎17.不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 碳酸钠与硫酸反应： CO32-+2H+= H2O+CO2↑‎ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ C. 钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑‎ D. 钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸钠与硫酸反应： CO32-+2H+= H2O+CO2↑，故不选A；‎ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故选B；‎ C.钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑，故不选C；‎ D.钠跟氯化钾溶液反应，实际上是和溶液中的水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故不选D；‎ 答案：B ‎18.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）‎ A. 只含Na+ B. 可能含有Na+,可能还含有K+‎ C. 既含有Na+,又含有K+ D. 一定含Na+,可能含有K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。‎ 故选D。‎ ‎19.近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是 A. 化学式为Na2CO3 B. 受热不分解 C. 属于盐 D. 与盐酸不反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A错误；‎ B.NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，故受热易分解，故B错误；‎ C.NaHCO3是碳酸氢盐，即属于盐类，故C正确；‎ D.NaHCO3是碳酸氢盐，故能和强酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故D错误；‎ 答案：C ‎20. 把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是 A. HCl B. FeCl3 C. Na2SO4 D. NaOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑.溶液的质量会增加。错误。‎ B．首先发生反应：2Na+ 2H2O =2NaOH+H2↑；然后发生反应：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液质量增加的小于减轻的，因此会减轻，正确。‎ C．在Na2SO4溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。‎ D．在NaOH的溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。‎ 故选B。‎ ‎21.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。‎ ‎（1）SO42-(CO32-),所加试剂：________，离子方程式_____________‎ ‎（2）Cl-(SO42-),所加试剂：________，离子方程式________________‎ ‎（3）Fe2＋(Cu2＋),所加试剂：________，离子方程式_______________‎ ‎（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：________，离子方程式______________‎ ‎【答案】 (1). H2SO4 (2). 2H＋+CO32―=H2O +CO2↑ (3). BaCl2 (4). Ba2＋+SO42―=BaSO4↓ (5). Fe (6). Fe +Cu2＋=Fe2＋+Cu (7). Ba(OH)2 (8). H＋+OH―=H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）因除去CO32-一般将其转化为气体，溶液中的阴离子为SO42-，所以选用H2SO4，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；‎ ‎（2）因除去SO42-一般用Ba2+将其转化为沉淀，溶液中的阴离子为Cl-，所以选用BaCl2，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；‎ ‎（3）因除去Cu2+一般将其转化为沉淀或单质，溶液中的阳离子为Fe2+，所以选用铁单质，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；‎ ‎（4）因除去H+一般加碱中和，溶液中的阳离子为Ba2+，所以选用Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为H＋ +OH―=H2O。‎ ‎22.下列物质：①铜 ②烧碱 ③CaCO3 ④NaCl晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖 ‎（1）能导电是______________________________________。‎ ‎（2）属于电解质的是________________________________。‎ ‎（3）属于非电解质的是______________________________。‎ ‎【答案】 (1). ①⑤ (2). ②③④ (3). ⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）有自由移动的带电微粒，就可以导电；‎ ‎（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；‎ ‎（3）非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；‎ ‎【详解】（1）①金属铜内部有自由电子；⑤盐酸溶液中有自由移动的离子；因此能导电的是①⑤；‎ 答案：①⑤‎ ‎（2）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物或金属过氧化物均属于电解质，故②③④属于电解质；‎ 答案：②③④‎ ‎（3）在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物属于非电解质，故⑥属于非电解质；‎ 答案：⑥‎ ‎【点睛】解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质和电解质溶液都能导电是解答的关键。‎ ‎23.（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n−+2Mn2+＝2MnO4−+10RO42− + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n−中n的值为_____________。‎ ‎（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是__________；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________。‎ ‎【答案】 (1). 2 (2). Cu (3). HNO3 (4). Cu (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据离子方程式左右两边电荷守恒计算；‎ ‎（2）根据还原剂：升失氧；氧化剂：降得还判断。‎ ‎【详解】（1）由离子反应可知，反应后离子电荷总数为16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，则反应前离子的电荷总数为2×（+2）+5×（-n）=-6，解得n=2；‎ 答案：2‎ ‎（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2‎ O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，被氧化，发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO3为氧化剂；该反应中转移6e-，所以双线桥表示反应的电子转移的方向和数目；‎ 答案：Cu；HNO3；Cu；‎ ‎ ‎