化学理卷·2018届广东省实验中学高二上学期期末考试（2017
广东实验中学2016－2017学年(上)高二级模块考试
理 科 化 学
命题： 柳先美 审定：高二备课组 校对：高二备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Mg:24 Cu:64
第一部分 选择题(共90分)
一．(每题3分，共90分)
1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )
2．下列变化属于吸热反应的是( )
①水蒸气液化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b，则a＞b
D．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
P4O6
白磷
4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，
已知化学键的键能(kJ•mol-1)：P－P：198，P－O：360，O = O：498。
则反应P4(白磷)+ 3O2(g) = P4O6(s)的反应热△H为( )
A． －126 kJ•mol-1 B．+ 1638 kJ•mol-1 C．－1638 kJ•mol-1 D．+ 126 kJ•mol-1
5．反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A．ν(NH3) = 0.010 mol/(L•s) B．ν(O2) = 0.0010 mol/(L•s)
C．ν(NO) = 0.0010 mol/(L•s) D．ν(H2O) = 0.045 mol/(L•s)
6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，不是反应达到平衡标志的是( )
A．混合气体的压强不再变化 B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化 D．X的分解速率是Y的分解速率的两倍
7．对于A2+ 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A．v(B2) = 0.8 mol/(L•s) B．v(A2) = 0.4 mol/(L•s)；
C．v(C) = 0.6 mol/(L•s) D．v(B2) = 4.2 mol/(L•min)。
8．在一定温度下，反应mA（s）+nB（g）pC（g） △H<0，B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．m+n＞P
B．x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
C．n
c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol•L－1
21．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 ( )
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T10 D．T1”)；
温度/oC
400
500
800
平衡常数K
9.94
—
1
在500℃时，把0.2mol的CO和0.2mol H2O(g)充入10L的反应容器，达到平衡时c(H2) = 0.015mo/L，则CO的平衡常数K2（500℃）= 。
(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，当温度为T1、T2时， 平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2 (填“＞”或“＜”)；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C 两点的平衡
常数KB KC(填“＞”或“＜”)。
32．(12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
(1)移取10.00 mL密度为1.10 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL (填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。
____MnO4－+____H2O2+____H+ = ____Mn2+ +____H2O+________
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________________。
(4)反复滴定三次，平均耗用0.11 mol/L KMnO4 标准溶液20.00 mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
33．(12分)在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4
④pH=12的NH3•H2O和pH=2 HCl等体积混合液 ⑤0.1 mol/L NH3•H2O
⑥0.1 mol/L (NH4)2CO3
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释 ； 。
(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO—) c(NH4+)填“>”，“<”或“=”)。
(3)比较溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的大小关系 。
(4)已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H2O）的大小关系 。
(5)写出溶液⑥的电荷守恒 。
34．(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。其生产工艺流程如图所示：
(1)写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：__________________。
(2)向溶液Ⅱ中加入Fe(NO3)3溶液发生反应，该反应的氧化剂是 ，每制得49.8 g Na2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为__________mol。
(3)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。
[①电解过程中阳极的电极反应式为_______________。
②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。工作过程中该电源的正极反应式为_______________，
Na＋由_____(填“a”或“b”，下同)极区移向________极区。
35．(12分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。
a．碳棒 b．铜板 c．锌板 d．石墨块
(2)图2中，保护钢闸门C的方法叫 法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物 。
(3)以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。 溶液B是 ，产物在 室( 填“阴极”或“阳极”)得到。测定混合液中K与Cr的物质的量之比为6：5，则此时铬酸钾的转化率为 。
已知：2CrO42- ＋2H＋ Cr2O72--＋H2O
广东实验中学2016－2017学年(上)高二级理科化学
答案及说明
一．单选(90分，每小题3分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
C
B
B
C
C
B
C
D
D
B
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
B
D
C
B
D
C
C
D
A
A
B
B
B
D
二．填空题(60分，每小题12分，每空2分)
31．答案：(1)K3 = K 1•K 2 (2分) (2)＜(2分)， 9(2分)；
(3)＜(2分)；正反应方向(2分)；＞(2分)。
32．答案：(1)容量瓶 (2) 2 MnO4－+ 5 H2O2+ 6 H+ = 2 Mn2+ + 8 H2O+ 5O2 ↑
(3)酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
(4)17.00 % (5)偏高
33．答案：(1) NH4++H2ONH3•H2O+H+ ，NH4HSO4=NH4++H++ SO42-
(2)= （3） ③＞①＞②＞⑤ (4)NH3•H2O＞NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
(5)c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
34．答案：(1)2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O (2)NaClO(或次氯酸钠) 0.45
(3)①Fe＋8OH－－6e－＝FeO＋4H2O ②H2O2＋2e－＝2OH－ a b
35．答案：(1)c (2)外接电流的阴极保护法，湿润的淀粉碘化钾试纸放D电极附近，试纸变蓝，证明生成氯气 (3)铬酸钾（K2CrO4），阳极，80%
