高中化学人教版选修一（学业分层测评）第三章 探索生活材料第2节含解析

高中化学人教版选修一（学业分层测评）第三章 探索生活材料第2节含解析

‎1．(2016·济宁高二质检)铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为(　　)‎ A．形成原电池时铝做负极 B．形成原电池时铜做负极 C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D．铝铆钉发生了化学腐蚀 ‎【解析】　在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝为负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。‎ ‎【答案】　A ‎2．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 (　　) 【导学号：34000033】‎ A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 ‎【解析】　抓住题干中的关键字“使用外加电流”便可快速解答。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。‎ ‎【答案】　A ‎3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是(　　)‎ A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2‎ C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ D．Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎【解析】　金属在作为电极参与电极反应时，总是“过量”的，所以铁在电极反应中不能生成＋3价。A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B是铁发生电化学腐蚀的总反应方程式。‎ ‎【答案】　D ‎4．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是 (　　)‎ ‎①铁球表面出现红棕色锈斑　②铁球表面出现黑色锈斑　③量筒内水位下降　④量筒内水位上升 A．①③　　　　　 B．①④‎ C．②③ D．②④‎ ‎【解析】　量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。‎ ‎【答案】　B ‎5．(2016·福州高二质检)下列方法可用于金属防护的是(　　)‎ ‎①原电池原理　②电解原理　③涂油漆　④电镀 ‎⑤置于干燥环境 A．③④⑤ B．①②③‎ C．②③④ D．全部 ‎【解析】　金属防护的基本思路是防止金属与化学物质直接接触，防止金属与环境形成原电池。常用的防护方法有改变金属的结构(如不锈钢)、加防护层(如电镀、涂漆等)、电化学保护法(外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法)。‎ ‎【答案】　D ‎6．(2016·无锡高二检测)下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的是(　　)‎ A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率： Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ B．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈 C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 ‎ D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 ‎【解析】　A项Ⅰ中铁做原电池负极腐蚀速率加快，Ⅱ中铁做原电池正极被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率： Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ；B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，B项错误；C项锌做负极保护海轮，正确；D项保护措施正确。‎ ‎【答案】　B ‎7．为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其(　　)‎ A．洗净、擦干 B．浸泡在水中 C．浸泡在食醋中 D．直接置于空气中 ‎【解析】　切过咸菜的菜刀含有电解质，如果不洗干净擦干很容易形成原电池，原电池会加快菜刀的腐蚀。‎ ‎【答案】　A ‎8．某研究小组对铁生锈进行研究。‎ ‎(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。‎ ‎①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ‎_______________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎②由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于__________________，正极电极反应式为___________。‎ ‎③实验B所用的水要经过________处理；植物油的作用是________________。‎ ‎④实验C中碱石灰的作用是______________________________。‎ ‎(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_____________________________‎ ‎_________________________________________________________，‎ 该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。‎ ‎【解析】　铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；A中的铁钉 发生的是吸氧腐蚀，所以正极上反应的物质是氧气得到电子；水中往往溶有一定量的氧气，所以做实验前要先将水煮沸。‎ ‎【答案】　(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)‎ ‎②吸氧腐蚀　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　③煮沸(或“除去氧气”)　隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)‎ ‎④吸收水蒸气(或“干燥”、“保持试管内干燥环境”)‎ ‎(2)铁的腐蚀要吸收O2，使气体体积减小　不能 ‎9．(2016·广州高二质检)用铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属________腐蚀，相应的化学反应式为__________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 如盛放纯碱溶液而被腐蚀，有关离子反应式为____________________‎ ‎__________________________________________________________，‎ ‎__________________________________________________________。‎ 如盛放食盐(含少量MgCl2杂质)，一段时间后食盐变潮湿的原因是__________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________，‎ 而且饭盒也会被腐蚀，发生________腐蚀，有关电极反应式__________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎【解析】　从本题条件出发，判断金属腐蚀的类型是解题关键，酸性条件金属发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，与活泼化学物质直接反应发生化学腐蚀。‎ ‎【答案】　化学　2Al＋6CH3COOH===2Al(CH3COO)3＋3H2↑　CO＋H2OHCO＋OH－　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　潮解　吸氧　负极：Al－3e－===Al3＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎