2019届高三化学一轮综合复习化学键和分子构型作业

2019届高三化学一轮综合复习化学键和分子构型作业

一、选择题(每小题5分，共55分)‎ ‎1．下列说法中正确的是 A．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是sp3杂化，键角均为109°28′‎ B．CH2O和ClO的中心原子上都含有孤对电子 C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构 D．C2H4中含5个sp2—s σ键和1个p—p π键 解析　A项，CH2Cl2为不规则四面体，键角不是109°28′。B项，CH2O与ClO中心原子上均无孤对电子。D项，CH2===CH2有4个s—sp2 σ键，1个sp2—sp2 σ键，1个p—p π键。‎ 答案　C ‎2．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的单质是天然存在的最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列各项中正确的是 A．X、M可以形成MX型离子化合物 B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低 C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 D．原子半径：M＞W＞Z＞Y＞X 解析　X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na。A项，NaH为离子化合物。B项，CH4、NH3、H2O的沸点依次升高。C项，Na2O2与H2O2晶体类型不同。D项，半径：Na＞C＞N＞O＞H。‎ 答案　A ‎3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1‎ 解析　W：C，X：Al，Z：Cl，Y：Si、P或S。A项，若Y为Si，Si的电负性小于C。B项，半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W。C项，SiCl4为正四面体结构。D项，CO2中σ键与π键数目之比为1∶1。‎ 答案　C ‎4．四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是 X Y Z M A.Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3‎ B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能 C．四种元素全部位于p区 D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y＞M＞Z 解析　Z：F，Y：S；M：Se；Z：As。A项，AsH3中As原子为sp3杂化。B项，第一电离能As＞Se。C项，正确。D项，H2SO4＞H2SeO4＞H3AsO4。‎ 答案　B ‎5．下列叙述中，正确的是 A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B．离子化合物中一定有金属元素 C．化学键是物质中原子间强烈的相互作用 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 解析　A项说明化学反应的实质，正确；离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B错；C项中化学键是分子中相邻原子间强烈的相互作用，错误；共价化合物中的氢化物中的H不符合8电子结构，BF3中的B也不满足8电子结构，D错误。‎ 答案　A ‎6．化学键使得一百多种元素组成了世界万物。有关化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物一定不含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析　含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，只含共价键的化合物是共价化合物，A项、B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；离子键是阴、阳离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。‎ 答案　D ‎7．下列表达正确的是 A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为：‎ D．MgCl2的电子式为 解析　HClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为―→，C错。‎ 答案　D ‎8．下列关于化合物的说法正确的是 A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C．共价化合物熔化时破坏共价键 D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 解析　只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰熔化，C错误。‎ 答案　D ‎9．下列说法正确的是 A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 解析　A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。‎ 答案　D ‎10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4ClNH3↑＋HCl↑‎ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3‎ C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ 解析　A、B中无非极性键的断裂和形成且A中只有离子键的断裂，B中只有离子键的形成；C中有非极性键(Cl—Cl)的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。‎ 答案　D ‎11．二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是 A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键 B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA C．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6‎ D．环戊二烯()中的碳原子有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化 解析　A项，应为配位键。B项，Fe位于第四周期第Ⅷ族。D项，环戊二烯的碳原子没有sp杂化的。‎ 答案　C 二、非选择题(共45分)‎ ‎12．(14分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：‎ ‎(1)元素X的名称是________。‎ ‎(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_______________________________________。‎ ‎(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。‎ a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键 ‎②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ 解析　无色单质气体为H2、N2和O2，三者两两反应可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子个数比为2∶3推知X为H，由甲与Y单质在常温下混合有明显现象推知Y为O，Z为N。丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，NH4NO3水解显酸性。‎ 答案　(1)氢　(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O　‎ ‎(3)①c　②＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎13．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 ‎(1)B的原子结构示意图为______________________________________；‎ X的化学名称为________。‎ ‎(2)B单质的结构式为________；E的气态氢化物的结构式为________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为________，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。‎ ‎(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是____________(写化学式)。‎ ‎(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素。‎ ‎(5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。‎ 解析　X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。‎ 答案　(1) 　氨　(2)N≡N　H—S—H　离子键、共价键　离子化合物　(3)H2O　‎ ‎(4)大　(5)氧化 ‎14．(17分)(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________。‎ ‎(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：‎ ‎①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。‎ ‎②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。‎ A．离子键　 B．共价键　 C．金属键　 D．范德华力　 E．氢键 ‎(3)(2012·山东节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。‎ ‎①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。‎ ‎②甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ‎________________________________________________________________________，‎ 甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。‎ 解析　(1)硅烷为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。‎ ‎(2)①H可以形成1个共价键，O可以形成2个共价键，B可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为(H4B4O9)m－，H为＋1价，B为＋3价，O为－2价，所以4×1＋4×3－2×9＝－m，得m＝2。硼原子正常形成3个共价键，采用sp2杂化，4号硼原子形成了4个共价键，四面体构型，采用sp3杂化，其中1个共价键为配位键，即4号和5号原子之间的共价键为配位键。②Na＋和Xm－之间以离子键结合，结晶水之间存在范德华力和氢键。‎ ‎(3)①配合物Ni(CO)n中由CO提供孤电子对，Ni的价电子数为10，则由CO提供的电子数为8，而每个CO提供电子数为2，故n＝4。N2与CO互为等电子体，故CO的分子内存在三键，一个σ键，两个π键。‎ ‎②甲醇形成四条σ键，碳原子采取sp3杂化，甲醇中O—C—H的键角接近109°28′，甲醛中碳原子为sp2杂化，键角为120°。‎ 答案　(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高(或其他合理答案)　(2)①sp2和sp3　4,5或(5,4)　2　②A、D、E　(3)①4　1∶2　②sp3　小于