2020届一轮复习全国非新高考地区版第三章微考点17铁及其化合物作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第三章微考点17铁及其化合物作业

‎1．(2018·枣庄三中质检)下列叙述正确的是(　　)‎ A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3‎ C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出 D．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化 ‎2．(2018·江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ A．FeS2SO3H2SO4‎ B．NaCl(aq)NaNa2O2‎ C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3‎ D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe ‎3．(2018·湖南邵阳洞口一中、隆回一中、武冈二中月考)向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入200 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是(　　)‎ A．原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1‎ B．反应后的溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.5 mol·L－1‎ C．若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8 g D．若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04 mol ‎4．(2018·承德模拟)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示：‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．保存溶液A时，应加入少量铁粉 B．其制备反应类型不属于氧化还原反应 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1‎ ‎5．(2019·成都质检)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶液的pH：①>②>③‎ B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用 C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 ‎6．下列关于0.1 mol·L－1硫酸铁溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．在该溶液中，K＋、Fe3＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2‎ C．在该溶液中，Fe3＋与SO的物质的量之比为2∶3‎ D．1 L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe ‎7．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是(　　)‎ A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3‎ B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2‎ C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3‎ D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1‎ ‎8．(2019·长春模拟)根据下列框图分析，下列说法正确的是(　　)‎ A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强 B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C．反应④的离子方程式可表示为：E3＋＋3SCN－E(SCN)3↓‎ D．在反应①中只能用浓硫酸，即表现了酸性，又表现了氧化性 ‎9．(2019·湖南省五校协作体高三第一次诊断)以赤铁矿(主要成分为60.0% Fe2O3，杂质为3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：‎ 已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ pH ‎3.4‎ ‎5.2‎ ‎9.7‎ ‎6.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，其目的是______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 操作Ⅰ的名称是________。‎ ‎(2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将pH控制在3.6的目的是_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，该温度下反应Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K＝_______________________________________________________________。‎ ‎(4)加入双氧水时反应的离子方程式为________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)利用氨气在500 ℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气17.0 g，消耗赤铁矿石1 kg，写出该反应完整的化学方程式：___________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎10．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。‎ ‎(1)实验前，应先检查装置的________；实验中产生的尾气应通入________溶液。‎ ‎(2)实验过程中需要配制100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________________________________________。‎ ‎(3)该小组同学向5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是____________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(4)该小组同学在进行(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。‎ 查阅资料：Fe(HSO3)2＋在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋的原因是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是________________________________。‎ ‎(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2＋完全沉淀。则所用浓H2SO4的浓度为________。(忽略过程中溶液的体积变化)‎ 答案精析 ‎1．C　[Fe与稀HNO3反应生成NO，不是置换反应，故A错误；铁在Cl2中燃烧只生成FeCl3，而不是两者的混合物，故B错误；先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸，氧化性：铁离子＞氢离子，溶液中铁离子与单质铁的物质的量之比为2∶1，恰好完全反应，无气体产生，故C正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热时HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故D错误。]‎ ‎2．C　[FeS2煅烧可得到SO2，无法得到SO3，故A错误；电解氯化钠溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。]‎ ‎3．B　4.D　5.A ‎6．D　[Fe3＋和SCN－不能大量共存，A项错误；Fe3＋和I－反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B项错误；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，Fe3＋会发生水解，Fe3＋与SO的物质的量之比小于2∶3，C项错误；1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含0.2 mol Fe3＋，和足量的Zn充分反应，能生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，D项正确。]‎ ‎7．C ‎8．B　[分析流程可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液呈红色说明是Fe3＋，和氨水反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明X为硫酸亚铁溶液，推断E为Fe。Fe2＋的氧化性比Cu2＋的氧化性弱，A错误；如果不加稀硫酸，则③反应为6Fe2＋＋3H2O2===4Fe3＋＋2Fe(OH)3↓，B正确；Fe(SCN)3不是沉淀，C错误；反应①中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢作氧化剂氧化铜，D错误。]‎ ‎9．(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率　过滤 ‎(2)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O ‎(3)使Fe3＋全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀 ‎5．0×10－9‎ ‎(4)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(5)16Fe＋2NH32Fe8N＋3H2‎ ‎10．(1)气密性　NaOH ‎(2)100 mL容量瓶、胶头滴管 ‎(3)先无现象，后生成白色沉淀 ‎(4)Fe3＋与亚硫酸电离出的HSO结合生成Fe(HSO3)2＋‎ Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋‎ ‎(5)18 mol·L－1‎