2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二6月月考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二6月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Mn 55‎ 第Ⅰ卷（选择题51分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）‎ ‎1．下列实验中的操作过程中均必须要用到的仪器是 ‎①配制一定物质的量浓度的溶液　②用pH试纸测定溶液的pH　‎ ‎③过滤　④蒸发　⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 ‎ A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗 ‎2．下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是 ‎3．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A．液溴需加水密封保存 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 ‎4．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．分离汽油和水--分液 B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏 C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤 ‎5．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[‎ 分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是(　　)‎ A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA B．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L C．三聚氰胺含氮量约为10%‎ D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g ‎6．下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A.‎ 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B.‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯,后移出导管 C.‎ 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D.‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 ‎7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．18gD2O中含有的电子数目为10NA B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12NA C．常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.1NA D．0.78gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.01NA ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol烷烃 CnH2n+2中，共价键数目为(3n+1)NA B．4.48 L氨气分子中含0.6NA个N—H键 C．pH＝1的盐酸中含有的H＋离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个 ‎9．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO ‎10．可用如图装置制取、净化、收集气体的是 选项 气体 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A NH3‎ 浓氨水 生石灰 浓硫酸 B SO2‎ 浓硫酸 Na2SO3‎ 浓硫酸 C NO2‎ 浓硝酸 铜屑 H2O D Cl2‎ 浓盐酸 MnO2‎ H2O ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 A. B. C. D. ‎ 12．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是 ‎ ‎ A.用图甲装置制取并收集二氧化硫 B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 ‎13．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为 A．　　　　　　　　 B． C． D．1 000VρM(MV＋2 240)‎ ‎14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA B．标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA C．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数小于NA D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ‎15．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。‎ 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 A．①蒸馏　②过滤　③分液 B．①分液　②蒸馏　③蒸馏 ‎ C．①蒸馏　②分液　③分液 D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤 ‎ ‎16．将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是 A．q＝2p　 B．q>2p　 C．q<2p　 D．无法确定 ‎17．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 A． 11.43 B． 22.85 C． 80.01 D． 160.02‎ 第Ⅱ卷（选择题49分）‎ 二、填空题（本大题共4个小题，共49分）‎ ‎18．（9分）Ⅰ．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______(填选项字母)之间。‎ A.②与③　　　　 B.①与②　　　　 C.③与④‎ ‎（2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。‎ Ⅱ．现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答下列有关问题：‎ ‎（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。‎ ‎（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。‎ ‎（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。‎ Ⅲ．化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。‎ c d 水 ‎（1）实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作方法 ；‎ ‎（2）利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为_____________。‎ ‎（3）以上三个装置可组成实验室制取NH3，利用装置Ⅲ吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为 （填化学式）。‎ ‎19．（12分）（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。‎ ‎（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为 。‎ ‎（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 。‎ ‎（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为 ‎__________。‎ ‎（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。‎ ‎（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。‎ ‎20．（13分）Ⅰ．辉铜矿主要成分为Cu2S,软锰矿主要成分为MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图:‎ 已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;‎ ‎②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;‎ ‎③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):‎ 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Mn2+‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Cu2+‎ ‎4.4‎ ‎6.4‎ ‎（1）酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有  (任写一种)。‎ ‎（2）调节浸出液pH的范围为　 ,其目的是  。 ‎ ‎（3）本工艺中可循环使用的物质是　　 (写化学式)。 ‎ ‎（4）在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度较低或过高,都将造成　　　　　　　　　　的结果。 ‎ Ⅱ．海水开发利用的部分过程如下图所示。‎ ‎（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体（KClO3溶解度随温度变化大），可通过 、 、 的操作净化。‎ ‎（2）生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法 。‎ ‎21．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。‎ ‎(1)Y在周期表中位于__________________；Z4＋的核外电子排布式为_____________________。‎ ‎(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。‎ ‎(3)①制备M的化学方程式是_______________________________________。‎ ‎②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。‎ ‎③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。‎ ‎④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________________ m。‎ 高二化学六月月考化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C D A A D D A C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 B B D B C B B C ‎18．(9分)Ⅰ (1) C (2)10.0　　C Ⅱ（1）酸式滴定管 （2）BC （3）量筒 ‎ Ⅲ（1）先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好。（2）d （3）CCl4‎ ‎19.（12分）‎ ‎(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)44 g·mol－1‎ ‎ (4) (5)6.4 mol　0.2 mol ‎20（13分）‎ Ⅰ． (1)粉碎矿石(或升高温度或适当增加酸的浓度或搅拌,任写一种即可)‎ ‎(2)3.2≤pH<4.4　使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去 ‎(3)NH3　‎ ‎(4)碱式碳酸铜产量减少 Ⅱ.（1）溶解、蒸发结晶、趁热过滤、‎ ‎（2）取最后的洗液，滴加Na2CO3溶液，若不出现白色沉淀则没有洗净。‎ ‎21.（15分）　(1)第四周期第ⅡA族　1s22s22p63s23p6‎ ‎(2)直线形　sp　高于 ‎(3)①TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑‎ ‎②面心 ‎③6‎ ‎④6.15×10－11‎