黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试题 相对原子质量：Na =23 O=16 H=1 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Ba=137 ‎ 一、单选题(每题2分，共50分）‎ ‎1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是(   )‎ ‎①用50 量筒精确量取35.20 稀硫酸 ‎②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ‎③用托盘天平称量11.7 氯化钠晶体。‎ ‎④100用容量瓶量取100 稀盐酸 ‎⑤在蒸发皿中煅烧石灰石 ‎⑥用250 容量瓶配制250 0.2 的溶液 ‎⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠 A.①②④     B.③⑥⑦     C.②④⑥     D.①⑤⑥‎ ‎2.下列实验操作中错误的是(   )‎ A.萃取操作振荡时,要不时打开分液漏斗的活塞放气 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸发时,蒸发皿必须要垫石棉网加热 D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液 ‎3.下列各组物质中分子数相同的是(   )‎ A.2L CO和2L CO2 B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2 C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O D.0.2mol H2和4.48L HCl气体 ‎4.将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为(　　)‎ A．5a/b mol·L－1 B．10a/b mol·L－1 C．b/5a mol·L－1 D．a/b mol·L－1‎ ‎5.下列生活现象与胶体性质无关的是(   )‎ A.盐卤点豆腐 B.高压直流电除烟尘 C.江河入海口处"三角洲"的形成 D.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 ‎6.下列关于0.2mol/L Ca(NO3)2溶液中正确说法是(   )‎ A.该溶液可由1L水中溶解0.2mol Ca(NO3)2制得 B.1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个 C.2L该溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.4mol/L D.0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L ‎7.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（ ）‎ A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V ‎8.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是(   )‎ A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体 C.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同特点是都能透过滤纸 D.向饱和FeCl3溶液中加入稀氨水,继续煮沸,能制得Fe(OH)3胶体 ‎9.下列说法错误的是(   )‎ A.物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体 B.阿伏加德罗常数的符号NA,通常用6.02×1023mol-1表示 C.1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1 D.0.1mol CO2和SO2的混合气体中,含有0.2mol氧原子 ‎10.下列仪器中可以加热的是(   )‎ ‎⑴蒸馏烧瓶 ⑵容量瓶 ⑶蒸发皿 ⑷试管 ⑸表面皿 ⑹分液漏斗 ⑺量筒 ⑻锥形瓶 A.⑴⑶⑷⑻     B..⑴⑶⑷     C.⑴⑶⑷⑸     D.⑶⑷⑻ ‎ ‎11.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(   )‎ ‎①向石灰水中通入CO2直至过量 ‎②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ‎③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ‎④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 A.①②       B.①③       C.①④       D.②③‎ ‎12.符合图中阴影部分的物质是(   ) ‎ A. K2SO3 B. KHSO4 C. K2SO4 D. KCl ‎13.下列溶液中Cl-浓度最大的是(   )‎ A.200mL 2mol/L 溶液 B.1000mL 2.5mol/L 溶液 C.250mL 1mol/ L 溶液 D.300mL 5mol/L 溶液 ‎14.下列物质在水溶液中的电离方程式中,正确的是(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎15.下列物质中氧原子数目与5.4g H2O中氧原子数一定相等的是(   )‎ A.9.8g  H2SO4     B.3.36L CO2 C.24g SO3      D.8.4g CO ‎16.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是(   )‎ A.使用容量瓶前不用烘干，可以残留少量蒸馏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线 ‎17.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为(   )‎ A.1:1        B.1:2        C.2:1        D.3:1‎ ‎18.同温同压下，50mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气体化合物，则该化合物的化学式为(   )‎ A. AB2 B. AB C. A3B D. A2B3‎ ‎19.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )‎ A.非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为22.4L B.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA C.25℃,1.01×105Pa,16g CH4中含有的原子数为5NA D.92g NO2 和N2O4的混合物含有的分子数为2NA ‎20.下列离子方程式书写不正确的是(   )‎ A.用NaHCO3治疗胃酸过多: B.H2SO4溶液中投入锌粒: C.CaCO3溶于醋酸溶液: D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合: ‎ ‎21.将标准状况下a L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(   )‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎22.有BaCl2和KCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+)为(   )mol/L A.(y-2x)/a     B.(2y-4x)/a     C.(2y-2x)/a     D.(y-x)/a ‎23.在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S ②16g CH4　③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）‎ A．体积：②＞③＞① B．密度：③＞②＞①‎ C．质量：③＞②＞① D．原子总数：③＞②＞①‎ ‎24.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是(   )‎ A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2) ‎ ‎25.下列叙述正确的是( )‎ A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 二、非选择题（共50分）‎ ‎26.（14分）实验室现有36.5%的浓盐酸，溶液密度为1.19g/cm3。请回答下列问题：‎ （1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。‎ （2） 取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取的体积多少而变化的是_______。‎ A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Cl-的数目 D. 溶液的密度 （3） 某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸。该同学需要取________mL上述浓盐酸进行配制。实验仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒还需要的仪器有_____________________。‎ （4） 下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是________________。‎ A. 量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线 B. 定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D. 移液前容量瓶内壁有少量蒸馏水 E. 定容摇匀后液面下降又加入蒸馏水至刻度线处 （5） 假设该同学准确配制了0.4mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_______mL盐酸。该反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎27.（8分）实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有含有硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢铵和氯化钠的固体混合物。某学生设计了下面的方案：（提示：碳酸氢铵受热分解成二氧化碳、水、氨气）‎ （1） 操作①应选择____________（仪器）。‎ （2） 操作②是否可以改为加硝酸钡溶液？为什么？‎ ‎________________________________________________________________________________。‎ （3） 操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：________________________________________________________________________________。‎ （4） 操作④的目的是_____________________________________________________________。‎ ‎28.（14分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。‎ ‎（1）0.5mol H2O的质量为_______，其中含质子的个数为______________，含有氢原子的个数为_____________。‎ ‎（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_______________。‎ ‎（3）等温等压下，等体积的CH4和CO2电子总数比为_______________。‎ ‎（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________；该金属元素的相对原子质量为_______________。‎ ‎29.（14分）现有含Na2CO3和Na2SO4的溶液100mL，取出50mL并向其中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后称重，得到29.02g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少了19.7g，并有气体放出。试计算：‎ ‎（1）写出Na2SO4和BaCl2‎ 溶液反应的化学方程式______________________________________；‎ 写出Na2CO3和BaCl2溶液反应的离子方程式___________________________________________。‎ （2） 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为为____________、___________；‎ ‎（3）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为为____________、___________；‎ ‎（4）产生的气体在标准状况下的体积为_____________。‎