山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题

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山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题 ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5‎ 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.乙醇汽油可以减少尾气污染 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.有机高分子聚合物不能用于导电材料 D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 ‎2.某烯烃分子的结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为 ‎ A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 ‎ C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 ‎ ‎3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是 A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液 ‎4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1‎ ‎5.Calanolide A 是一种抗 HTV 药物，其结构简式如右图所示。下列关于 Calanolide A 的 说法错误的是 ‎ A.分子中有3个手性碳原子 B.分子中有3种含氧官能团 C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D.1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH ‎6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子 D. W是所在周期中原子半径最小的元素 ‎973K Ni-Co ‎7．利用反应CCl4 + 4 Na C（金刚石）+ 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( ) ‎ A．C（金刚石）属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同 D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋‎ ‎8.下列操作能达到相应实验目的的是 ‎ 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加FeCl3溶液 B 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 ‎9.锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn + 2I2 SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）‎ A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. SnI4可溶于CCl4中 C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口 D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2 ‎ ‎10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：‎ 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1‎ B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2‎ 二、本题共5小题，优题速享每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ 。下列说法正确的是 A．阴极电极反应式为Pb + HSO4- - 2e-　=　PbSO4 + H+‎ B．阳极反应中S的化合价升高 C．S2O82-中既存在非极性键又存在极性键 D．可以用铜电极作阳极 ‎12．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4 + 4H+ = PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42－= 2MnO4－+5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是 A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1‎ B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－‎ C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NO↑ + 8H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HC1=3PbCl2 + 4H2O + Cl2↑‎ ‎13．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、NO3_ 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是 A．反应①②③④均在正极发生 B．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时ne = a mol C．④的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大 ‎14. 25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1 的一元弱酸 HA (Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，‎ 溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。‎ 下列说法正确的是 A. a点时，c(HA) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+)‎ B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C. b点时，c(Na+) = c(HA) + c(A— ) + c(OH—)‎ D. V =10mL 时，c(Na+) > c(A—) > c(H+) > c(HA)‎ ‎15.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ A.①为氮氮三键的断裂过程 B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（10分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：‎ 已知v正= k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆= k逆χ(CH3COO C6H13)·χ(CH3OH)，‎ 其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。‎ ‎（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示。‎ 该醇解反应的ΔH_________0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____________（保留2位有效数字）。‎ 在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是___________________；A、B、C、D四点中，v正最大的是_____________，v逆最大的是___________________。‎ ‎（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比_____________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx____________（填增大、减小或不变）。‎ ‎（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。‎ a. 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b. 使k正和k逆增大相同倍数 c. 降低了醇解反应的活化能 d. 提高乙酸甲酯的平衡转化率 ‎17.（12分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：‎ ‎（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为 ；第一电离能I1(Si) I1(Ge)（填>或<）。‎ ‎（2）基态Ge原子核外电子排布式为 ；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是 ，原因是 。‎ ‎（3）右图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为 。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是 。‎ ‎（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 。CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为 g·cm-3（用代数式表示）.‎ ‎18.（13分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3 °C,沸点为233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 + C + 2Br2 TiBr4 + CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 ，此时活塞K1、K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为 。‎ ‎（2）试剂A为 ，装置单元X的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是 。‎ ‎（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 。‎ ‎（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_____（填仪器名称）。‎ ‎19．（11分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：‎ ‎（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是 。‎ ‎（2）加入锌粉的主要目的是 （用离子方程式表示）。‎ ‎（3）已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性环境中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至 ；‎ a．2.2～2.4 b．5.2～5.4 c．12.2～12.4‎ 滤渣Ⅲ的成分为 。‎ ‎（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2，目的是 ；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是 。‎ ‎（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%。高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选试剂为 ，反应的化学方程式为 （已知BaSO4的相对分子质量为233。ZnS的相对分子质量为97）。‎ ‎20.（14分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：‎ ‎ 已知信息如下：‎ ‎（1）A的结构简式为__________________，B→C的反应类型为_________，C中官能团的名称为________，C→D的反应方程式为__________________________。‎ ‎（2）写出符合下列条件的D的同分异构体_________(填结构简式，不考虑立体异构)。‎ ①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；‎ ③能发生银镜反应。‎ ‎（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。‎ ‎（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。‎ 山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）‎ 化学试题参考答案 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.C ‎ 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11.C 12.AD 13.B 14.A 15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（10分）‎ ‎（1）> 3.2 ① A C ‎（2）2：1 不变 ‎（3）bc ‎17.（12分）‎ ‎（1）O>C>Si >‎ ‎（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）；SiO2；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si－O键长小于Ge－O键长，SiO2键能更大，熔点更高。‎ ‎（3）sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。‎ ‎（4）4 ，‎ 18. ‎（13分）‎ ‎（1）先通入过量的CO2气体 ，排除装置内空气，打开K1，关闭K2和K3；打开K2和K3 ，同时关闭K1。‎ （2） 浓硫酸，优题速享吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。‎ （3） 排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气 （4） 直形冷凝管 、温度计（量程250°C）‎ ‎19．（11分）‎ ‎（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。‎ ‎（2）Zn+Cu2+= Zn2++Cu2+‎ ‎（3）b， MnO2和Fe(OH)3‎ ‎（4）避免产生CO等有毒气体；尾气中含有的SO2等有毒气体 ‎（5）ZnSO4、BaS、Na2S；4 ZnSO4 + BaS + 3 Na2S = BaSO4·4ZnS + 3 Na2SO4 ‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1）；氧化反应；羰基和羧基；‎ ‎（2） ‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎