2018-2019学年黑龙江省大庆市第四中学高二下学期第一次检测化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省大庆市第四中学高二下学期第一次检测化学试题 Word版

黑龙江省大庆市第四中学2018～2019学年度第二学期第一次检测高二年级 化学学科试题 考试时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列说法不正确的是（　　）‎ A．HCl分子中的共价键是s﹣pσ键 B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 ‎ C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同 ‎ D．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 ‎ ‎2．下列叙述正确的是（　　）‎ A．因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动 ‎ B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反 ‎ C．氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子的多少 D．磷原子中的不成对电子，电子云伸展方向不同 ‎3．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（　　）‎ A．SO32﹣ B．ClO4﹣ C．NO2﹣ D．ClO3﹣‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ ‎①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。‎ ‎②离子键形成过程中一定伴随电子转移 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ‎⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①③⑥‎ ‎5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（　　）‎ A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱 ‎ B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物 ‎ C．简单离子半径大小顺序为E＞B＞C＞D ‎ D．A的氢化物在常温下一定为气态 ‎6．下列现象与氢键有关的是（　　）‎ ‎①H2O的沸点比同族其他元素氢化物的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④实验测得水蒸气的摩尔质量大于 18g/mol ‎ ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑥水分子高温下也很稳定 ⑦CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随着相对分子质量的增加而升高 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑦‎ ‎7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，‎ ‎25℃时0.01mol•L﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（　　）‎ A．非金属性W＞R， W氢化物的酸性大于R氢化物的酸性 B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1 ‎ C．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 D．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X ‎ ‎8．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）‎ A．SO2、H2O、NH3 B．CH4、C2H4、C6H6 ‎ C．N2、Cl2、CHCl3 D．H2O2、C2H6、PCl3‎ ‎9．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）‎ A．氯气易溶于NaOH溶液 B．用CCl4 萃取碘水中的碘 ‎ C．二氧化硫易溶于水 D．苯与水混合静置后分层 ‎10．下列关于丙烯（CH3﹣CH＝CH2）的说法中正确的（　　）‎ A．丙烯分子中最多有6个原子共面 ‎ B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp3杂化 ‎ C．丙烯分子属于极性分子,不含手性碳原子 D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 ‎11．把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是（　　）‎ A．产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子和氯离子 ‎ B．通入空气后得到的溶液含有[Co（NH3）5Cl]2+ ‎ C．[Co（NH3）6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2 ‎ D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键 ‎12．下列说法错误的是（　　）‎ A．σ键和π键比例为7：1 ‎ B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ ‎ C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式可表示为 ‎ D．已知反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA ‎ 第Ⅱ卷 （非选择题，共64分）‎ ‎13．（每空2分，共8分）有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：‎ 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有一个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 D[]‎ D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物 请回答下列问题．‎ ‎（1） B是 （填元素符号）， D的简化电子排布式 ‎ ‎（2） 若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为 （填序号）；‎ a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型 ‎(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)‎ ‎14．（每空2分，共14分）（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，‎ 该能层具有的原子轨道数为______．‎ ‎（2）BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：‎ 晶体Q中各种微粒间的作用力有______（填序号）．‎ a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键 ‎（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图1：胆矾的化学式用配合物的形式表示为 ．‎ ‎（4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____‎ ‎15．（每空2分，共14分）已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：‎ ‎（1）填元素名称， C： ‎ 写出E的价层电子排布式　 ，W在周期表中的位置： ‎ 第二周期基态原子未成对电子数与W相同且电负性最小的元素是 （填元素符号）．‎ ‎（2）W（BD）n为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，W（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝ ,BD分子的结构式是 ‎ ‎（3）3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有　 　个手性碳原子．‎ ‎16．（每空2分，共14分）M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X的原子核外有3个单电子．请回答下列问题：‎ ‎（1）R基态原子的电子排布式是 ，X、Y、Z电负性由小到大的顺序是 （填元素符号）‎ ‎（2）Y的氢化物在乙醇中的溶解度小于M的氢化物，其原因是 ‎ ‎(3)在 H2O分子中，H﹣O﹣H的键角是 ，H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中 H﹣O﹣H键角 (填“大、小、相等”)，原因为 ‎ ‎（4）Y与M形成的YM3分子的空间构型是 ．‎ ‎17．（每空2分，共14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：‎ ‎（1）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是： （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 , e的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因 ‎ ‎（2）a和b、c、d、e形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；其中有两种分子，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式）．‎ ‎（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的两种酸是 ；请从物质结构与性质的关系解释，这两种酸酸性强弱的原因是 ‎ ‎2018～2019学年度第二学期第一次检测高二年级 化学学科试题答案 一．选择题（每题3分，共36分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ C D B[]‎ D C B ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D B A C C A 二．填空题（每空2分，共64分）‎ ‎13.（共8分） ‎ ‎（1） F [Ar ] 4s2‎ ‎（2）a ‎ ‎（3）Cr ‎14. （共14分） ‎ ‎（1）M；9； ‎ ‎（2）bcd ‎（3）‎ ‎；[Cu（H2O）4]SO4•H2O；‎ ‎（4）3；sp3杂化．‎ ‎15. （共14分）‎ ‎（1）氮; 3d24s2 ;第四周期第VIII族 ；C ‎（2）4；　C≡O　‎ ‎（3）2 ‎ ‎16. （共14分）（1）1s22s22p63s1；P〈 S 〈Cl；‎ ‎（2）水分子与乙醇分子之间形成氢键　 ‎ ‎（3）104.5o；大；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，后者排斥力较小。‎ ‎(4)平面三角形；‎ ‎17. （共14分）‎ ‎（1）‎ N〉O〉S；；电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量。‎ ‎（2）sp3；H2O2、N2H4；‎ ‎（3）HNO2、HNO3；　HNO3可以表示为（HO）NO2，HNO2可以表示为（HO）NO，HNO3中非羟基氧数目大，N元素化合价为+5价，正电性更大，导致N﹣O﹣H中O的电子向N偏移，在水分子作用下，更易电离出H+，即酸性越强。 ‎